【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期．自然界存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形的分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．請回答下列問題：

⑴這四種元素中電負性最大的元素的基態(tài)原子的價電子排布圖為______．

⑵由A與B兩種元素形成的化合物中，其中B原子采用sp雜化的最簡單化合物分子中，含有的δ鍵、π鍵數(shù)目之比為______．

⑶D元素的常見離子的水溶液顯色的原因是______，此離子中存在的化學(xué)鍵有______(a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.氫鍵e.范德華力f.金屬鍵

【答案】 3：2 形成了四水合銅離子 bc

【解析】

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，則A為H元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，即核外有6個電子，則B為C元素；D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，D原子外圍電子排布為3d104s1，則D為Cu元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，B(碳元素與C可形成正四面體型分子，該化合物為四氯化碳，則C為Cl元素。

⑴四種元素中電負性最大的是Cl，其基態(tài)原子的價電子排布為3s23p5，其基態(tài)原子的價電子排布圖為：，故答案為：。

⑵A、B分別為H、C元素，C原子采用sp雜化的最簡單化合物為CHCH，碳碳雙鍵中含有2個π鍵、1個δ鍵，則乙炔分子中含有的3個δ鍵、2個π鍵，含有的δ鍵、π鍵數(shù)目之比=3：2，故答案為：3：2。

⑶D為Cu元素，銅離子溶于水形成[Cu(H2O)4]2+，所以其水溶液顯色，[Cu(H2O)4]2+離子中，Cu與O元素間形成配位鍵，H與O之間形成共價鍵，故答案為：形成了四水合銅離子；bc。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確且前后相匹配的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向含等物質(zhì)的量濃度的 、 的溶液中，滴加 溶液

先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加 溶液，又產(chǎn)生白色沉淀

B

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時間后再向混合液中加入新制備的 懸濁液并加熱

無磚紅色沉淀產(chǎn)生

蔗糖未水解

C

向氯水中滴加紫色石蕊試液

溶液變?yōu)榧t色，且長時間內(nèi)顏色無變化

氯水顯酸性

D

將少量硼酸溶液滴入碳酸鈉溶液中

無氣泡產(chǎn)生

酸性：

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl，并進行相關(guān)探究。下列說法不正確的是( )

A.途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用

B.途徑 2 中 200℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 氣體是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解

D.CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，把6 mol A和5 mol B通入容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)經(jīng)過5min達到平衡，此時生成2 mol C，正反應(yīng)速率(v正)和逆反應(yīng)速率(v逆)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.t2＝5min，平衡時3v正(A)＝2v逆(D)

B.0～t2，A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·min－1

C.t2～t3，各物質(zhì)的濃度一定相等

D.B的平衡轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)＝0.0064 mol/(L·s)

B．若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，則反應(yīng)的△H﹤0

C．相同溫度下，起始時向該容器中充入 4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于 80%

D．相同溫度下，起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素均位于前四周期，原子序數(shù)逐漸增大，只有兩種是金屬元素。A、B、D三種元素在周期表中相對位置如圖，其中A的價層電子排布為ns2np3，C的基態(tài)原子的第I電離能遠小于第II電離能。E是第四期第IB族元素，回答下列問題：

A

B

D

⑴E原子的基態(tài)電子排布式 ______；

⑵A、B、C三種元素的第I電離能由大到小的順序是 ______；

⑶D能形成多種價態(tài)的含氧酸，其酸性由強到弱的順序為 ______；

⑷已知金屬C單質(zhì)的晶胞為，則C原子的堆積方式為 ______ ，C原子的配位數(shù)是 ______ ；

⑸向E、D形成的穩(wěn)定化合物溶液中不斷加入A的常見氫化物水溶液，最后E的最主要存在形式為寫真實符號 ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，除F為過渡元素外，其余四種均是短周期元素。已知：①F的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個電子；②E原子的價電子排布為msnmpn，B原子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請回答下列問題：

（1）F的穩(wěn)定價態(tài)離子的電子排布式是__________________________；A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。

（2）對于B的簡單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是________________。分子的立體構(gòu)型為________________，該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是________________。

（3）D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵的極性較強是________________(用具體的化學(xué)鍵表示)。

（4）如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的，下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是_______。

a．該晶體的化學(xué)式為AD

b．該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵

c．該晶體熔點可能比SiO2晶體高

d．該晶體可溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①SO2 ②CH3CH2CH=CH2 ③ ④ CH3CH3

A. ①②③④B. ③④

C. ①②④D. ①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0達到平衡，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（ ）

A.加催化劑, v（正）v（逆）都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等

B.加壓, v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)

C.升溫, v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)

D.加入氬氣，v（正）v（逆）都不變，且v（正）等于v（逆）

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