【題目】常溫下，向100 mL 0.l mol．L-lHCl的溶液中逐滴加入0. 2 mol．L-lMOH溶液的過程中，其pH變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說法中正確的是( )

A.MOH為一元強(qiáng)堿

B.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

C.在K點(diǎn)，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)

D.K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=0.2 molL-1

【答案】C

【解析】

A、0．1mol/L HCl溶液中pH=1，N點(diǎn)時溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HCl的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，錯誤；

B、N點(diǎn)溶液呈中性，K點(diǎn)溶液呈堿性，堿性溶液抑制水電離，所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度，B錯誤；

C、K點(diǎn)所示溶液中，l00mL 0．1mol/L HCl的溶液中逐滴加入0．2mol/L MOH溶液100ml，反應(yīng)后溶液中含有MOH、MCl溶液，顯示堿性，c（OH-）＞c（H+），則c（Cl-）＜c（M+），所以c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），C正確；

D、在K點(diǎn)時混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知，c（MOH）和c（M+）的和是原來MOH濃度的一半，有c（MOH）+c（M+）=0.1 mol/L，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①SO2 ②CH3CH2CH=CH2 ③ ④ CH3CH3

A. ①②③④B. ③④

C. ①②④D. ①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（ ）

A.加催化劑, v（正）v（逆）都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等

B.加壓, v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)

C.升溫, v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)

D.加入氬氣，v（正）v（逆）都不變，且v（正）等于v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論中正確的是

A.原溶液中一定只含有SO

B.原溶液中一定含有SO和Cl-

C.原溶液中一定只含有Cl-

D.原溶液中可能含有SO，也可能含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既不是水解反應(yīng)，又不是氧化還原反應(yīng)的是(　　)

A.Cl2＋H2OHCl＋HClOB.H2S＋H2OH3O＋＋HS－

C.HCO＋H2OH2CO3＋OH－D.NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水，既充分利用資源、以廢治廢，還能節(jié)約生產(chǎn)成本。

(1)工業(yè)上處理100L Cr2O72－含量為108mgL-1的含鉻廢水，至少需要______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) SO2。

(2)已知：Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30，室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+(使其濃度小于1×10-6molL-1)，需調(diào)節(jié)溶液pH______。

(3)三價(jià)鉻Cr(III)與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃(PbCrO4)，控制其他條件不變，調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，考察反應(yīng)溫度對Cr(III)轉(zhuǎn)化率的影響(如圖所示)，溫度超過70℃時，Cr(III)轉(zhuǎn)化率下降的原因是______。

(4)光照下，草酸(H2C2O4)也能將Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+，化學(xué)式為Al2Fe(SO4)4的某發(fā)鹽(毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化)對該反應(yīng)具有催化作用，為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分，學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份，其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)(反應(yīng)后MnO4－被還原成Mn2+)，消耗濃度為0.4000molL-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng)，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末。通過計(jì)算與合理猜想，推測該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成(請給出計(jì)算過程與推測理由)。_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+4Y2(g) 2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為:0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度不可能為( 　　)

A.c(X2)=0.15 mol/LB.c(Y2)=0.9 mol/L

C.c(Z2)=0.3 mol/LD.c(Q2)=0.54 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大，可加入下列物質(zhì)：

A.SO2B.NaHCO3C.HClD.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）="0.100" mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）

B. c（Na+）="0.100" mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）

C. c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）

D. pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）

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