【題目】如圖是銅鋅原電池構(gòu)造示意圖,其電池反應(yīng)式為 Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s), 下列判斷不正確的是

A.Zn 為負(fù)極B.鹽橋中的陽(yáng)離子移向B

C.移去鹽橋,電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)D.銅棒質(zhì)量不變

【答案】D

【解析】

該原電池中,易失電子的鋅作負(fù)極,銅作正極,電子從鋅沿導(dǎo)線(xiàn)流向銅,鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。

A.該原電池中,易失電子的鋅作負(fù)極,銅作正極,A正確;

B.原電池放電時(shí),鹽橋中鉀離子向正極硫酸銅溶液移動(dòng),即陽(yáng)離子移向BB正確;

C.移去鹽橋后,不能形成閉合回路,不能形成原電池,所以電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn),C正確;

D.該原電池中,銅作正極,正極上銅離子得電子生成銅,所以銅棒質(zhì)量增大,D錯(cuò)誤。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X(立體對(duì)稱(chēng)圖形),如下圖所示:

(1)蒽與X都屬于________(填字母)

A.環(huán)烴 B.烴 C.不飽和烴

(2)苯炔的分子式為__________,苯炔不具有的性質(zhì)是__________(填字母)。

A.能溶于水 B.能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.能發(fā)生加成反應(yīng) D.常溫常壓下為氣體

(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母,下同)。

A. B. C. D.

(4)下列物質(zhì)中,能發(fā)生加成反應(yīng),也能發(fā)生取代反應(yīng),同時(shí)能使溴水因加成反應(yīng)而褪色,還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________。

A. B.C6H14 C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素,可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是

A.已經(jīng)制得了IBrICl等鹵素互化物

B.已經(jīng)制得了等碘的氧化物

C.已經(jīng)制得了等含離子的離子化合物

D.碘單質(zhì)在通常情況下為具有金屬光澤的紫黑色固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組反應(yīng)中,屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是

A.由液態(tài)油脂制人造脂肪;由乙烷制氯乙烷

B.由甲苯制TNT;由地溝油制生物柴油

C.由乙醇制乙醛;由1,丁二烯合成順丁橡膠

D.由苯制溴苯;由溴乙烷制乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳元素是形成物種最多的元素之一,其中許多物質(zhì)對(duì)人類(lèi)來(lái)說(shuō)有著極其重要的作用。

(1)石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料,它是世界上最薄卻也是最堅(jiān)硬的納米材料,同時(shí)也是導(dǎo)電性最好的材料(結(jié)構(gòu)如圖)。下列物質(zhì)可能與它反應(yīng)的是_____(填字母)

A.氧氣 B.單質(zhì)氟 C.濃硝酸 D.氫氧化鈉溶液

(2)另一含碳化合物,其分子式為C3H6S2O,它是一種重要醫(yī)藥中間體,它的核磁共振氫譜見(jiàn)下圖左。則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(3)某科研組設(shè)計(jì)如上圖裝置,利用電解乙醇和氫氧化鈉制取乙醇鈉(陽(yáng)離子交換膜只允許Na通過(guò))。電解時(shí)陽(yáng)極生成的氣體是_________,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯原子對(duì)O3分解有催化作用:

O3+Cl===ClO+O2 ΔH1 

ClO+O===Cl+O2 ΔH2

大氣臭氧層的分解反應(yīng)是:O3+O===2O2 ΔH,該反應(yīng)的能量變化如圖:

下列敘述中,正確的是

A. 反應(yīng)O3+O===2O2的ΔH=E1E3

B. O3+O===2O2是吸熱反應(yīng)

C. ΔHH1+ΔH2

D. ΔH=E3E2>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是 (  )

A. 稀硫酸滴在鐵片上:2Fe6H===2Fe33H2

B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合:HCO3-+H+=H2O+CO2

C. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合:CuSO42OH===Cu(OH)2

D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合:AgNO3Cl===AgCl↓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng):

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡,體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(t時(shí),N2O5(g)完全分解)

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

p/kPa

35.8

40.3

42.5

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

(1)已知:2N2O5(g)2N2O4(g)O2(g) H1=-4.4 kJ· mol1

N2O4(g)2NO2(g) H2=+55.3 kJ· mol1

則反應(yīng)N2O5(g)2NO2(g)O2(g) H________kJ· mol1。

(2)若提高反應(yīng)溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)介p(35)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________________________________________________

(3)25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp________kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)保留1位小數(shù))。下圖中可以示意平衡常數(shù)Kp隨溫度T變化趨勢(shì)的是_______。

(4)鄰二甲苯經(jīng)硝化得到兩種一硝化產(chǎn)物:3-硝基鄰二甲苯(3NOX)4-硝基鄰二甲苯(4NOX)。某研究小組研究了采用N2O5為硝化劑時(shí)催化劑用量對(duì)該反應(yīng)的影響。將一定量的催化劑和鄰二甲苯置于反應(yīng)瓶中,控制溫度反應(yīng)一定時(shí)間。測(cè)得鄰二甲苯的轉(zhuǎn)化率和3NOX的選擇性如圖所示:

①描述并解釋隨著催化劑用量的增加,鄰二甲苯轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì):____________。

②在圖中畫(huà)出4NOX的選擇性隨催化劑用量變化的曲線(xiàn)_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼元素、鈣元素、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位,單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

已知與水反應(yīng)生成乙炔。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

將乙炔通入溶液中生成紅棕色沉淀,基態(tài)核外電子排布式為 ______ ,其在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu,但CuO在高溫下會(huì)分解成,試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會(huì)生成______

互為等電子體,中含有的鍵數(shù)目為 ______ 。

乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是 ______ ,構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是 ______

硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的分子間通過(guò)氫鍵相連如圖的晶體中有 ______ mol氫鍵。硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸,它電離生成少量,則含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為 ______

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