【題目】碳元素是形成物種最多的元素之一,其中許多物質(zhì)對(duì)人類(lèi)來(lái)說(shuō)有著極其重要的作用。
(1)石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料,它是世界上最薄卻也是最堅(jiān)硬的納米材料,同時(shí)也是導(dǎo)電性最好的材料(結(jié)構(gòu)如圖)。下列物質(zhì)可能與它反應(yīng)的是_____(填字母)。
A.氧氣 B.單質(zhì)氟 C.濃硝酸 D.氫氧化鈉溶液
(2)另一含碳化合物,其分子式為C3H6S2O,它是一種重要醫(yī)藥中間體,它的核磁共振氫譜見(jiàn)下圖左。則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(3)某科研組設(shè)計(jì)如上圖裝置,利用電解乙醇和氫氧化鈉制取乙醇鈉(陽(yáng)離子交換膜只允許Na+通過(guò))。電解時(shí)陽(yáng)極生成的氣體是_________,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。
【答案】ABC
【解析】
(1)石墨烯是碳的單質(zhì),根據(jù)碳單質(zhì)的性質(zhì),石墨烯可以與氧氣、濃硝酸、氟氣發(fā)生反應(yīng),不能氫氧化鈉反應(yīng);
(2)根據(jù)核磁共振氫譜圖,可知該物質(zhì)中含有一種類(lèi)型的氫原子,具有完全對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu);
(3)電解乙醇和氫氧化鈉,制取乙醇鈉,電解時(shí)陽(yáng)極是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程,產(chǎn)生氧氣,陰極上是乙醇中的羥基氫原子得電子的還原反應(yīng)。
(1)根據(jù)碳單質(zhì)的性質(zhì),在點(diǎn)燃條件下能與氧氣反應(yīng),加熱條件下能與濃硝酸反應(yīng),碳單質(zhì)也可以與氟氣發(fā)生反應(yīng),ABC正確;
(2)根據(jù)核磁共振氫譜圖,可知該物質(zhì)中含有一種類(lèi)型的氫原子,具有完全對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
(3)電解乙醇()和氫氧化鈉()制取乙醇鈉(),電解時(shí)陽(yáng)極是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程,產(chǎn)生氧氣,其電極反應(yīng)式為:
,陰極上是乙醇中的羥基氫原子得電子的還原反應(yīng),即
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為___________________________________。
(2)如用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是_______,電極反應(yīng)式為__________________________。
②Y電極的材料是_______
(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò)),其工作原理如圖所示。
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是_____________________。
②通電開(kāi)始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因________________。
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口________(填寫(xiě)“A”或“B”)導(dǎo)出。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A.達(dá)到平衡狀態(tài),2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)
B.單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定小于100%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。
(3)已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g),B(g)所需的能量,用符號(hào)E表示,單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1mol NH3過(guò)程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為____,反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí),對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。
(4)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施是_______
a.降低溫度
b.增大壓強(qiáng)
c.恒容時(shí)充入He氣
d.恒壓時(shí)充入He氣
e.及時(shí)分離NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如圖所示,關(guān)于這種有機(jī)物不正確的說(shuō)法有
①該物質(zhì)分子式為C11H12O3,能溶于水;
②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,且原理相同;
③分別與Na、NaHCO3反應(yīng)兩者生成氣體的物質(zhì)的量之比均是1:1;
④能發(fā)生取代、加成、水解、氧化、還原反應(yīng)
A.1種B.2種C.3種D.4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是銅鋅原電池構(gòu)造示意圖,其電池反應(yīng)式為 Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s), 下列判斷不正確的是
A.Zn 為負(fù)極B.鹽橋中的陽(yáng)離子移向B
C.移去鹽橋,電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)D.銅棒質(zhì)量不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO、SO2是大氣污染氣體,利用化學(xué)反應(yīng)是治理污染的重要方法。
Ⅰ.甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張,利用CO可以合成甲醇:CO+2H2CH3OH(g)。一定條件下,在容積為VL的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
(1)下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。
①v逆(CO)=2v正(H2)
②c(CO)=c(CH3OH)
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol H2的同時(shí)生成n mol CH3OH
(2)該反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K_________(用a和V表示)。
(3)寫(xiě)出既能增大v(CO)又能提高CO轉(zhuǎn)化率的一項(xiàng)措施:________
Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料,采用電化學(xué)方法制取硫酸。
(4)原電池原理:該小組設(shè)計(jì)的原理示意圖(如圖1所示),寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng)式_______。
(5)電解原理:該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后電解該溶液制得了硫酸(原理如圖2所示)。寫(xiě)出開(kāi)始電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_______。
Ⅲ.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱(chēng)大蘇打,有著廣泛的用途。用SO2可制Na2S2O3。某小組同學(xué)制備、預(yù)測(cè)并探究硫代硫酸鈉的性質(zhì)(反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行)。
預(yù)測(cè) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
探究1 | Na2S2O3溶液呈堿性 | 把pH試紙放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上 | pH=8 |
探究2 | Na2S2O3具有還原性 | 向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液 | 黃綠色顏色變淺,甚至褪去 |
(6)分析SO2能制備Na2S2O3的理論依據(jù)是_________。
(7)用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因_________。
(8)探究2反應(yīng)的離子方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖容器底部是培養(yǎng)基,其中含有植物生長(zhǎng)所需的全部養(yǎng)分,如果有人在配制培養(yǎng)基的礦質(zhì)元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2·2H2O、MgSO4·7H2O、螯合鐵溶液、微量元素溶液,但缺少了一種必需元素,為補(bǔ)充這種元素,應(yīng)添加的化合物是( )
A.Ca(NO3)2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由N、P、Ti等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)鈦元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為____個(gè),能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)為__。
(2)磷的一種同素異形體—白磷(P4)的立體構(gòu)型為____,推測(cè)其在CS2中的溶解度____(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°,試分析PH3的鍵角小于NH3的原因:________。
(4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2(或天然的金紅石)和足量炭粉混合加熱至1000~1100K,進(jìn)行氯化處理,生成TiCl4。寫(xiě)出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式:______。
(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式為____,已知晶體的密度為pg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長(zhǎng)為____cm(用含p、NA的式子表示)。
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