Question

【題目】硼元素、鈣元素、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

已知與水反應(yīng)生成乙炔。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

將乙炔通入溶液中生成紅棕色沉淀，基態(tài)核外電子排布式為 ______ ，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會(huì)生成：______。

中與互為等電子體，中含有的鍵數(shù)目為 ______ 。

乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ______ ，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是 ______ 。

硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子間通過(guò)氫鍵相連如圖則的晶體中有 ______ mol氫鍵。硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸，它電離生成少量和，則含有的化學(xué)鍵類型為 ______ 。

Answer 1

【答案】 價(jià)電子排布式為，為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定 sp、 N 3 共價(jià)鍵、配位鍵

【解析】

(1) ①Cu+基態(tài)核外電子排布式為；價(jià)電子排布式為，為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，據(jù)此作答；②與互為等電子體，則中氧原子之間形成叁鍵，叁鍵中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，據(jù)此作答；

③根據(jù)有機(jī)C原子的雜化規(guī)律，中，C、CH中碳原子含一個(gè)雙鍵，采取雜化，而CN中碳原子含一個(gè)叁鍵，采取sp雜化；H元素非金屬性最小、其第一電離能最小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素第一電離能大于C元素，據(jù)此解答；

(2) 由圖可知，一個(gè)分子對(duì)應(yīng)著6個(gè)氫鍵，而一個(gè)氫鍵對(duì)應(yīng)著2個(gè)分子，據(jù)此作答；中O與H原子之間形成共價(jià)鍵、O與B之間形成配位鍵，含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵，據(jù)此解答；

(1)①基態(tài)核外電子排布式為；價(jià)電子排布式為，為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，故CuO在高溫下會(huì)分解成；

故答案為：；價(jià)電子排布式為，為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定；

②CaC2中與互為等電子體，則中氧原子之間形成叁鍵，叁鍵中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，中含有的鍵數(shù)目為；

故答案為：；

③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈，丙烯腈分子中碳原子沒有孤對(duì)電子，C、CH中碳原子均形成3個(gè)鍵，采取雜化，而CN中碳原子形成2個(gè)鍵，采取sp雜化；H元素非金屬性最小、其第一電離能最小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素第一電離能大于C元素；

故答案為：sp、；N；

由圖可知，一個(gè)分子對(duì)應(yīng)著6個(gè)氫鍵，而一個(gè)氫鍵對(duì)應(yīng)著2個(gè)分子，因此含有分子的晶體中有3mol氫鍵，中O與H原子之間形成共價(jià)鍵、O與B之間形成配位鍵，含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵；

故答案為：3；共價(jià)鍵、配位鍵；