【題目】由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素,可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是

A.已經(jīng)制得了IBrICl等鹵素互化物

B.已經(jīng)制得了等碘的氧化物

C.已經(jīng)制得了、等含離子的離子化合物

D.碘單質(zhì)在通常情況下為具有金屬光澤的紫黑色固體

【答案】C

【解析】

碘是鹵素中原子半徑較大的元素,可能呈現(xiàn)金屬性,說(shuō)明它可以失電子形成陽(yáng)離子,類似金屬失電子形成金屬陽(yáng)離子。

A.IBrICl是共價(jià)化合物,這些化合物中都不存在單獨(dú)的,所以不能根據(jù)這些事實(shí)證明碘元素呈現(xiàn)金屬性,故A錯(cuò)誤;

B.等碘的氧化物是共價(jià)化合物,不存在單獨(dú)的,所以不能根據(jù)這些事實(shí)證明碘元素呈現(xiàn)金屬性,故B錯(cuò)誤;

C.、等化合物中存在,體現(xiàn)了金屬性,故C正確;

D.在通常情況下為具有金屬光澤的紫黑色固體,此為物理性質(zhì),與金屬性無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1791年,法國(guó)醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利,以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿,該方法分三步:

①用NaClH2SO4反應(yīng)制Na2SO42NaClH2SO4Na2SO42HCl

②用焦炭還原Na2SO4Na2S;Na2SO44CNa2S4CO

③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制Na2CO3;Na2SCaCO3Na2CO3CaS

下列說(shuō)法正確的是( )

A.②③兩步都是氧化還原反應(yīng)

B.只有第②步是氧化還原反應(yīng)

C.該方法對(duì)生產(chǎn)設(shè)備基本沒(méi)有腐蝕

D.該方法對(duì)環(huán)境污染較小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為1 molSO2Cl2(g)1 mol SCl2(g)反應(yīng)生成SOCl2(g)過(guò)程中的能量變化示意圖,已知E1x kJ·mol1、E2y kJ·mol1,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(   )

A.若在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1減小

B.若在反應(yīng)體系中加入催化劑,ΔH不變

C.反應(yīng)的活化能等于x kJ·mol1

D.2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g) ΔH(xy)kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物F是合成抗過(guò)敏藥孟魯司特鈉的重要中間體,其合成過(guò)程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)化合物B的分子式為C16H13O3BrB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(2)C→DE→F的反應(yīng)類型依次為_________、_________

(3)寫(xiě)出符合下列條件C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

Ⅰ屬于芳香族化合物,且分子中含有2個(gè)苯環(huán)

Ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)

Ⅲ分子中有5種不同環(huán)境的氫原子。

(4)已知:RClRMgCl,寫(xiě)出以CH3CH2OH、為原料制備的合成路線流程圖(乙醚溶劑及無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干。____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述正確的是(

A.達(dá)到平衡狀態(tài),2 v(NH3)= 3v(H2O)

B.單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定小于100%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課題組利用CO2催化氫化制甲烷,研究發(fā)現(xiàn)HCOOHCO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體,即:,鎳粉是反應(yīng)I、II的催化劑。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如圖所示(僅改變鎳粉用量,其他條件不變)

由圖可知,當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol,反應(yīng)速率的變化情況是( )

A.反應(yīng)I的速率增加,反應(yīng)II的速率不變

B.反應(yīng)I的速率不變,反應(yīng)II的速率增加。

C.反應(yīng)I、II的速率均增加,且反應(yīng)I的速率增加得快

D.反應(yīng)I、II的速率均增加,且反應(yīng)II的速率增加得快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,XY、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N22.0mol H2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。

(3)已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g),B(g)所需的能量,用符號(hào)E表示,單位為kJ/mol的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1mol NH3過(guò)程中___(吸收放出”)的能量為____,反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí),對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ

(4)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施是_______

a.降低溫度

b.增大壓強(qiáng)

c.恒容時(shí)充入He

d.恒壓時(shí)充入He

e.及時(shí)分離NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是銅鋅原電池構(gòu)造示意圖,其電池反應(yīng)式為 Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s), 下列判斷不正確的是

A.Zn 為負(fù)極B.鹽橋中的陽(yáng)離子移向B

C.移去鹽橋,電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)D.銅棒質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】藥物阿莫西林能殺滅或抑制細(xì)菌繁殖,它的合成路線如下:

已知:1.兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,它將發(fā)生脫水反應(yīng)

+H2O

2.RCHO

(1)關(guān)于阿莫西林分子,下列說(shuō)法正確的是_______________

A.分子式為C16H18N3O5 B.分子中含4個(gè)手性碳原子

C.1 mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH反應(yīng) D.能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,CH3I的作用為__________。

(3)寫(xiě)出甘氨酸(H2NCH2COOH)C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: ________。

(4)試寫(xiě)出3種同時(shí)滿足下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體:___________

分子中含苯環(huán),不含過(guò)氧鍵OO;

分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)利用己有知識(shí)和題中涉及的反應(yīng),設(shè)計(jì)從的路線。(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)__________________

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