【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng):

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡,體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(t時(shí),N2O5(g)完全分解)

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

p/kPa

35.8

40.3

42.5

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

(1)已知:2N2O5(g)2N2O4(g)O2(g) H1=-4.4 kJ· mol1

N2O4(g)2NO2(g) H2=+55.3 kJ· mol1

則反應(yīng)N2O5(g)2NO2(g)O2(g) H________kJ· mol1。

(2)若提高反應(yīng)溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)介p(35)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________________________________________________。

(3)25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp________kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)保留1位小數(shù))。下圖中可以示意平衡常數(shù)Kp隨溫度T變化趨勢的是_______。

(4)鄰二甲苯經(jīng)硝化得到兩種一硝化產(chǎn)物:3-硝基鄰二甲苯(3NOX)4-硝基鄰二甲苯(4NOX)。某研究小組研究了采用N2O5為硝化劑時(shí)催化劑用量對(duì)該反應(yīng)的影響。將一定量的催化劑和鄰二甲苯置于反應(yīng)瓶中,控制溫度反應(yīng)一定時(shí)間。測得鄰二甲苯的轉(zhuǎn)化率和3NOX的選擇性如圖所示:

①描述并解釋隨著催化劑用量的增加,鄰二甲苯轉(zhuǎn)化率的變化趨勢:____________

②在圖中畫出4NOX的選擇性隨催化劑用量變化的曲線_____________。

【答案】+53.1 大于 溫度升高,容器容積不變,且二氧化氮二聚為放熱反應(yīng),溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強(qiáng)提高 13.4 BC 反應(yīng)一定時(shí)間并未達(dá)到平衡狀態(tài),當(dāng)催化加用量在0-0.20g時(shí)隨著用量的增加反應(yīng)速率加快,鄰二甲苯轉(zhuǎn)化率增加;當(dāng)催化劑用量超過0.20g時(shí)大量的催化劑可能會(huì)催化N2O5的分解,導(dǎo)致鄰二甲苯轉(zhuǎn)化率降低

【解析】

(1) 已①2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)H1=4.4kJ/mol、2NO2(g)=N2O4(g)H2=+55.3kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律可知,②即得到N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g),據(jù)此計(jì)算H的值;

(2)溫度升高,容器容積不變,且二氧化氮二聚為吸熱反應(yīng),溫度提高,平衡右移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強(qiáng)提高;

(3)根據(jù)五氧化二氮完全分解時(shí)的壓強(qiáng)計(jì)算出二氧化氮、氧氣的壓強(qiáng),然后再根據(jù)二氧化氮轉(zhuǎn)化的方程式計(jì)算平衡時(shí)二氧化氮、四氧化二氮的壓強(qiáng);根據(jù)2NO2(g)=N2O4(g)H2=+55.3kJ/mol,反應(yīng)吸熱,升高溫度,平衡右移,平衡常數(shù)增大,則平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)增大,但不是線性關(guān)系;升高溫度,T增大,減小,平衡左移,平衡常數(shù)減小,則平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)減小,線性關(guān)系;

(4) ①根據(jù)圖像,反應(yīng)一定時(shí)間并未達(dá)到平衡狀態(tài),當(dāng)催化加用量在0-0.20g時(shí)隨著用量的增加反應(yīng)速率加快,鄰二甲苯轉(zhuǎn)化率增加;當(dāng)催化劑用量超過0.20g時(shí)大量的催化劑可能會(huì)催化N2O5的分解,導(dǎo)致鄰二甲苯轉(zhuǎn)化率降低;

②根據(jù)題意,鄰二甲苯在催化劑作用下經(jīng)硝化得到兩種一硝化產(chǎn)物:3-硝基鄰二甲苯(3NOX)4-硝基鄰二甲苯(4NOX),催化劑的用量影響鄰二甲苯反應(yīng)發(fā)生轉(zhuǎn)化進(jìn)行的方向,根據(jù)圖像顯示,催化劑用量越多,3-硝基鄰二甲苯(3NOX)生成量越少,反應(yīng)越向著生成4-硝基鄰二甲苯(4NOX)反應(yīng)進(jìn)行,二者的生成量應(yīng)關(guān)于鄰二甲苯的轉(zhuǎn)化率50%呈對(duì)稱分布,或者說二者生成之和為100%,根據(jù)3-硝基鄰二甲苯(3NOX)選擇性曲線呈對(duì)稱分布畫出曲線;

(1) 已①2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)H1=4.4kJ/mol、2NO2(g)=N2O4(g)H2=+55.3kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律可知,②即得到N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)H=+53.1kJ/mol,

故答案為:+53.1;

(2)由于溫度升高,容器容積不變,總壓強(qiáng)提高,且二氧化氮二聚為吸熱反應(yīng),溫度提高,平衡右移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強(qiáng)提高,所以若提高反應(yīng)溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35)大于63.1kPa,

故答案為:大于;溫度升高,容器容積不變,且二氧化氮二聚為放熱反應(yīng),溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強(qiáng)提高;

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知五氧化二氮完全分解時(shí)的壓強(qiáng)是63.1kPa,根據(jù)方程式可知完全分解時(shí)最初生成的二氧化氮的壓強(qiáng)是35.8kPa×2=71.6kPa,氧氣是35.8kPa×=17.9kPa,總壓強(qiáng)應(yīng)該是71.6kPa+17.9kPa=89.5kPa,平衡后壓強(qiáng)減少了89.5kPa63.1kPa=26.4kPa,所以根據(jù)方程式2NO2(g)N2O4(g)可知,平衡時(shí)四氧化二氮對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是26.4kPa,二氧化氮對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是71.6kPa26.4kPa×2=18.8kPa,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=≈13.4kPa;根據(jù)2NO2(g)=N2O4(g)H2=+55.3kJ/mol,反應(yīng)吸熱,升高溫度,平衡右移,平衡常數(shù)增大,則平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)增大,但不是線性關(guān)系;升高溫度,T增大,減小,平衡左移,平衡常數(shù)減小,則平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)減小,線性關(guān)系,故答案選BC。

故答案為:13.4;BC

(4) ①根據(jù)圖像,反應(yīng)一定時(shí)間并未達(dá)到平衡狀態(tài),當(dāng)催化加用量在0-0.20g時(shí)隨著用量的增加反應(yīng)速率加快,鄰二甲苯轉(zhuǎn)化率增加;當(dāng)催化劑用量超過0.20g時(shí)大量的催化劑可能會(huì)催化N2O5的分解,導(dǎo)致鄰二甲苯轉(zhuǎn)化率降低,

故答案為:反應(yīng)一定時(shí)間并未達(dá)到平衡狀態(tài),當(dāng)催化加用量在0-0.20g時(shí)隨著用量的增加反應(yīng)速率快,鄰二甲苯轉(zhuǎn)化率增加;當(dāng)催化劑用量超過0.20g時(shí)大量的催化劑可能會(huì)催化N2O5的分解,導(dǎo)致鄰二甲苯轉(zhuǎn)化率降低;

②根據(jù)題意,鄰二甲苯在催化劑作用下經(jīng)硝化得到兩種一硝化產(chǎn)物:3-硝基鄰二甲苯(3NOX)4-硝基鄰二甲苯(4NOX),催化劑的用量影響鄰二甲苯反應(yīng)發(fā)生轉(zhuǎn)化進(jìn)行的方向,根據(jù)圖像顯示,催化劑用量越多,3-硝基鄰二甲苯(3NOX)生成量越少,反應(yīng)越向著生成4-硝基鄰二甲苯(4NOX)反應(yīng)進(jìn)行,二者的生成量應(yīng)關(guān)于鄰二甲苯的轉(zhuǎn)化率50%呈對(duì)稱分布,或者說二者生成之和為100%,則4NOX的選擇性隨催化劑用量變化的曲線為

故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物F是合成抗過敏藥孟魯司特鈉的重要中間體,其合成過程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)化合物B的分子式為C16H13O3BrB的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(2)C→DE→F的反應(yīng)類型依次為_________、_________。

(3)寫出符合下列條件C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

Ⅰ屬于芳香族化合物,且分子中含有2個(gè)苯環(huán)

Ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)

Ⅲ分子中有5種不同環(huán)境的氫原子。

(4)已知:RClRMgCl,寫出以CH3CH2OH、為原料制備的合成路線流程圖(乙醚溶劑及無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例見本題題干。____________

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【題目】如圖是銅鋅原電池構(gòu)造示意圖,其電池反應(yīng)式為 Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s), 下列判斷不正確的是

A.Zn 為負(fù)極B.鹽橋中的陽離子移向B

C.移去鹽橋,電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)D.銅棒質(zhì)量不變

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【題目】 A、B、C、DE、FG 七種元素,試按如下所給的條件推斷:

A、BC 是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個(gè)電子層,A 的原子半徑在所屬周期中最大,且原子半徑:A>B>C;

D、E 是非金屬元素,它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物 HD HE,室溫下,D 的單質(zhì)是液體,E 的單質(zhì)是固體;

F是地殼中含量最多的元素,G 是非金屬性最強(qiáng)的元素

(1)C 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________________ ;E 單質(zhì)的顏色為_________

(2)用電子式表示B、D 元素形成的化合物的形成過程:_____________________________ 。

(3) G、F 元素參加的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________ 。

(4)用離子方程式證明D、E 元素的非金屬性強(qiáng)弱,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________________。

(5)用刺孔的 C單質(zhì)(足量)包裹住2.3gA 單質(zhì)放于水中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,收集到氣體的體積最多為_____L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖容器底部是培養(yǎng)基,其中含有植物生長所需的全部養(yǎng)分,如果有人在配制培養(yǎng)基的礦質(zhì)元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2·2H2O、MgSO4·7H2O、螯合鐵溶液、微量元素溶液,但缺少了一種必需元素,為補(bǔ)充這種元素,應(yīng)添加的化合物是(

A.CaNO32B.KClC.KH2PO4D.K2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷、 銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途, 回答下列問題:

(1) 請(qǐng)補(bǔ)充完基態(tài)Co的簡化電子排布式: [Ar]_________, Co2+_______個(gè)未成對(duì)電子。

(2) Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗(yàn)K+的試劑, 配位體NO2的中心原子的雜化形式為________, 空間構(gòu)型為_____。大π鍵可用符號(hào) 表示, 其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù), n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為),則NO2中大π鍵應(yīng)表示為____________。

(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(), 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。

①該配合物[Cu(En)2]SO4N、 O Cu的第一電離能由小到大的順序是______________。

②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺, 且相對(duì)分子質(zhì)量相近, 但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多, 原因是______________________________________________________

(4) 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示, 其配位數(shù)為______, 銅的原子半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, Cu的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藥物阿莫西林能殺滅或抑制細(xì)菌繁殖,它的合成路線如下:

已知:1.兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,它將發(fā)生脫水反應(yīng)

+H2O

2.RCHO

(1)關(guān)于阿莫西林分子,下列說法正確的是_______________。

A.分子式為C16H18N3O5 B.分子中含4個(gè)手性碳原子

C.1 mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH反應(yīng) D.能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,CH3I的作用為__________

(3)寫出甘氨酸(H2NCH2COOH)C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡式: ________。

(4)試寫出3種同時(shí)滿足下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體:___________。

分子中含苯環(huán),不含過氧鍵OO;

分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)利用己有知識(shí)和題中涉及的反應(yīng),設(shè)計(jì)從的路線。(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí),有大量氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體通入溴水中,溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程,發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左 右時(shí),無色液體開始變色,到160℃左右時(shí),混合液全呈黑色,在170℃超過后生成氣體速度明顯加快,生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出,產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì),可能影響乙烯的檢出,必須除去。據(jù)此回答下列問題:

(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________、___________________________。

(2)乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是_____________,刺激性氣體是_____________。乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程表示)________。

(3)丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析,認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在,他設(shè)計(jì)了如下過程(該過程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈):發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰,確認(rèn)有一氧化碳。

①設(shè)計(jì)裝置a的作用是____________________

②濃溴水的作用是_______________________,稀溴水的作用是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在某恒容的密閉容器中,建立化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.v(CO)=v(H2O)

C.生成nmolCO,同時(shí)生成nmolH2

D.斷裂1molH—H鍵的同時(shí)斷裂2molH—O

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