【題目】用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器己略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )
A. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
B. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
C. 為確認(rèn)有CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色
D. 上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止
【答案】C
【解析】A、SO2能使品紅溶液褪色,如果品紅溶液褪色,說(shuō)明有SO2的生成,故A說(shuō)法正確;B、SO2有毒,對(duì)環(huán)境有污染,又因?yàn)?/span>SO2是酸性氧化物,因此為防止SO2污染空氣,需要用堿液吸收,故B說(shuō)法正確;C、試管中可能含有濃硫酸,直接加水,溶液造成液體飛濺傷人,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;D、抽動(dòng)銅絲,讓銅絲不與液體接觸,反應(yīng)停止,插入液體中,反應(yīng)進(jìn)行,因此移動(dòng)銅絲可以控制反應(yīng)進(jìn)行,故D說(shuō)法正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 金屬性:N>Q
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:M>Y>N
C. 簡(jiǎn)單離子半徑:Q>N>X
D. 原子序數(shù):Z>M>Y>X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,反應(yīng):H2(g) + CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K =9/4該溫度下,在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示。
起始濃度 | 甲 | 乙 |
c(H2)/mol L-1 | 0.010 | 0.020 |
C(CO2)/mol·L-1 | 0.010 | 0.010 |
下列判斷正確的是
A. 平衡時(shí),甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為60%
B. 平衡時(shí),乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%
C. 平衡時(shí),乙容器中c(H2)是甲容器中的2倍
D. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí),甲容器中的反應(yīng)速率比乙容器中的反應(yīng)速率快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某廢催化劑中主要含SiO2、ZnO、CuS及少量的Fe3O4。某同學(xué)以該廢催化劑為原料制備皓礬(ZnSO4·7H2O)和藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
已知:CuS不溶于稀硫酸。
(1)濾渣1的主要成分為________(填化學(xué)式)。
(2)實(shí)驗(yàn)室用濃H2SO4配制250mL0.50mol/L硫酸溶液時(shí),不需要用到的儀器是________ (填字母)。
A.玻璃棒 B.膠頭滴管 C.漏斗 D.容量瓶 e.天平 f.燒杯
(3)現(xiàn)有KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水等試劑。用所提供的試劑檢驗(yàn)濾液1中是否含有Fe2+的方法為______________。
(4)向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加入硫酸和H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________.(已知濾渣2中含有S)
(5)某同學(xué)稱取m1廢催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,實(shí)驗(yàn)完成之后,得到m2gCuSO4·5H2O,則銅元素的回收率為________________。(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產(chǎn)品,會(huì)釋放出某種污染空氣的氣體,該氣體是
A. 甲醛 B. 二氧化硫 C. 甲烷 D. 乙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A2O n 2-可將B2-氧化為B單質(zhì),A2O n 2-則被還原為A3+,又已知100mL的0.3 mol·L-1的A2O n 2-與150mL的0.6 mol·L-1B2- 恰好完全反應(yīng),則A2O n 2- 中的n值為 ( )
A.4 B.5 C.6 D.7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中能量變化情況,判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 直觀看,該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量
B. 2 mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時(shí), 能放出498 kJ能量
C. 斷裂1 mol NO分子中的化學(xué)鍵, 需要吸收632 kJ能量
D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+O2=2NO △H=+180 kJ/mol .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示,為了測(cè)定x值,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取Wg草酸晶體,配成100mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定,所發(fā)生的反應(yīng)為:KMnO4+H2C2O4+H2SO4 -K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O(未配平)
試回答:
(1)實(shí)驗(yàn)中,KMnO4溶液應(yīng)裝在___________式滴定管中。
(2)滴定過(guò)程中需要加入的指示劑為_(kāi)__________(填指示劑的名稱或“不需要”),確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 。
(3)圖I表示100mL量筒中液面的位置,A與B,B與C,刻度間均相差10mL,如果刻度A為30,量筒中液體的體積是________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置,D與E刻度間也相差10mL,如果D處的讀數(shù)是5,則滴定管中液體的讀數(shù)是________mL。
(4)以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是 。(用符號(hào)填寫(xiě))
A.滴定前滴定管有氣泡,滴定后氣泡消失
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
(5)在滴定過(guò)程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol·L-1,由此可計(jì)算x的值是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】厄爾尼諾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因之一是大氣中二氧化碳的含量劇增,要想減緩這一現(xiàn)象的發(fā)生,最理想的燃料是( )
A. 天然氣 B. 氫氣
C. 無(wú)煙煤 D. 無(wú)鉛汽油
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