【題目】某溫度下,反應(yīng):H2(g) + CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K =9/4該溫度下,在甲、乙兩個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示。

起始濃度

c(H2)/mol L-1

0.010

0.020

C(CO2)/mol·L-1

0.010

0.010

下列判斷正確的是

A. 平衡時,甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為60%

B. 平衡時,乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%

C. 平衡時,乙容器中c(H2)是甲容器中的2倍

D. 反應(yīng)開始時,甲容器中的反應(yīng)速率比乙容器中的反應(yīng)速率快

【答案】A

【解析】試題分析:A、甲和丙對比,并相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又加倍增大了物質(zhì)的加入量,但是對于化學(xué)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng),增大壓強,化學(xué)平衡不移動,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變,設(shè)甲容器中平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化為xmol/L,根據(jù)K==,得x=0.006,所以CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,H2的轉(zhuǎn)化率也是60%,所以丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%,故A正確;B、乙和甲對比,乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加了氫氣的量,所以乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大,會大于甲中的,即大于60%,故B錯誤;C、甲和丙對比,并相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又加倍增大了物質(zhì)的加入量,但是對于化學(xué)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng),增大壓強,化學(xué)平衡不移動,丙的初始投入量是甲的2倍,所以平衡時,丙中cCO2)是甲中的2倍,設(shè)甲容器中平衡時二氧化碳轉(zhuǎn)化為xmol/L,根據(jù)K==,得x=0.006,則平衡時甲容器中cCO2)是0.004mol/L,而甲和丙為等效平衡,但丙的起始濃度為甲的兩倍,所以平衡時,丙中cCO2)是0.008mol/L,故C錯誤;D、反應(yīng)開始時,丙中的物質(zhì)的濃度最大,反應(yīng)速率最快,甲中的物質(zhì)的濃度最小,反應(yīng)速率最慢,故D錯誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】脂類是人體必需的營養(yǎng)成分之一,它的作用是(  )

構(gòu)成細胞膜的一種成分 促進糖類代謝 備用能源物質(zhì) 參與一切生命活動 提供能量 促進神經(jīng)系統(tǒng)的正常功能

A①②③ B①③⑤ C③⑤⑥ D①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于氧化物的是

A. NaCl B. MgO C. H2SO4 D. NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中X為正鹽,A、C、D均為無色氣體,且氣體C的水溶液顯堿性。

(1)用化學(xué)用語按要求填空

X的化學(xué)式為:____,X中含有化學(xué)鍵類型為_______;A的電子式:____;G的化學(xué)式為_________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________。

(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式________________。

(4)過量的Fe粉與G的稀溶液反應(yīng),向反應(yīng)后溶液中加入堿溶液,現(xiàn)象是_________,反應(yīng)的離子方程式為

_________________________;________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。

下列說法正確的是

A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部被消耗

B.Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

C.Ⅲ圖中:生成藍色的煙

D.Ⅳ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用石灰水保存鮮蛋是一種化學(xué)保鮮法,石灰水能保存鮮蛋的原理是(  )

A. 石灰水具有強堿性,殺菌能力強

B. Ca(OH)2能與鮮蛋呼出的CO2反應(yīng)生成碳酸鈣薄膜,起保護作用

C. 石灰水是電解質(zhì)溶液,能使蛋白質(zhì)鹽析

D. 石灰水能滲入蛋內(nèi),中和酸性物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:

1NaClO2Cl的化合價為_______

2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式__________________________________。

3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為________、________!半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。

4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。

5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖所示實驗裝置(夾持儀器己略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是( )

A. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

B. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

C. 為確認有CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色

D. 上下移動①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑:W>X>Y>Z>M

B. XZ2為直線形的共價化合物

C. X、Y、Z 分別與M元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定含有離子鍵和共價鍵

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