【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示,為了測定x值,進(jìn)行如下實驗:稱取Wg草酸晶體,配成100mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定,所發(fā)生的反應(yīng)為:KMnO4+H2C2O4+H2SO4 -K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O(未配平)

試回答:

(1)實驗中,KMnO4溶液應(yīng)裝在___________式滴定管中。

(2)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”),確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是 。

(3)圖I表示100mL量筒中液面的位置,A與B,B與C,刻度間均相差10mL,如果刻度A為30,量筒中液體的體積是________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置,D與E刻度間也相差10mL,如果D處的讀數(shù)是5,則滴定管中液體的讀數(shù)是________mL。

(4)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。(用符號填寫)

A.滴定前滴定管有氣泡,滴定后氣泡消失

B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

(5)在滴定過程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1,由此可計算x的值是

【答案】(1)酸 ;

(2)不需要;溶液由無色變紅色(紫紅色),且半分鐘不褪色。

(3)22.0 , 5.60

(4)ADE

(5)av/10 (50w/9av)-5

【解析】

試題分析:

(1)高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性,應(yīng)盛裝在酸式滴定管中;(2)KMnO4溶液呈紫色,草酸反應(yīng)完畢,滴入最后一滴KMnO4溶液,紫色不褪去,說明滴定到終點,不需要外加指示劑;由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色,所以終點時的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色。

(3)由于量筒自上而下刻度是逐漸減小的,且量筒的精確度為0.1mL,所以根據(jù)液面的位置可知,此時的讀數(shù)是22.0mL;滴定管的刻度自上而下是逐漸增大的,且滴定管的精確度為0.01mL,所以根據(jù)液面的位置可知,此時的讀數(shù)是5.60mL;

(4)A.滴定前滴定管有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,則造成測定結(jié)果偏高;B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,則造成測定結(jié)果偏低;C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗,對實驗不影響;D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,則造成測定結(jié)果偏高;E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管,相當(dāng)于稀釋標(biāo)準(zhǔn)液,所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增加,測定結(jié)果偏高。故選ADE。

(5)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,2KMnO4~5H2C2O4,則有草酸的濃度=(aV×10-3××)÷0.1=0.1aV mol/L。

Wg草酸的物質(zhì)的量=aV×10-3××=0.01aVmol,則H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量為Wg÷0.01aVmol= g/mol。則有90+18x=?捎嬎鉿的值是5

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中X為正鹽,A、C、D均為無色氣體,且氣體C的水溶液顯堿性。

(1)用化學(xué)用語按要求填空

X的化學(xué)式為:____,X中含有化學(xué)鍵類型為_______;A的電子式:____;G的化學(xué)式為_________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________

(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式________________。

(4)過量的Fe粉與G的稀溶液反應(yīng),向反應(yīng)后溶液中加入堿溶液,現(xiàn)象是_________,反應(yīng)的離子方程式為

_________________________;________________。

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【題目】用下圖所示實驗裝置(夾持儀器己略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是( )

A. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

B. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

C. 為確認(rèn)有CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色

D. 上下移動①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止

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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是____________________(用離子方程式說明)。

(2)相同條件下,0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4+)________(等于、大于小于”)0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中 c(NH4+)。

(3)均為 0.1 mol·L1 的幾種電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的曲線如下圖1所示。

其中符合0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填羅馬數(shù)字),導(dǎo)致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 隨溫度變化的原因是_____________________

②20 時,0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42)c(NH4+)3c(Al3+)____________ mol·L1。

(4)室溫時,向100 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如上圖2所示。

試分析圖中 ab、cd四個點,水的電離程度最大的是___________點,在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____________________________。

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【題目】N2O5在一定溫度下可發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5氣體,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:

時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5) / (mol/L)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法正確的是( )

A. 500 s內(nèi) NO2的生成速率為 2. 96×10-3mol/(L·s)

B. T1溫度下該反應(yīng)平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%

C. 平衡后,其他條件不變,將容器體積變原來的1/2,則c(N2O5)<5.00mol/L

D. T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2,若T1>T2,則K1>K2

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【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑:W>X>Y>Z>M

B. XZ2為直線形的共價化合物

C. X、Y、Z 分別與M元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定含有離子鍵和共價鍵

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C.常溫下都能與銅較快反應(yīng)
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