【題目】人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產(chǎn)品,會(huì)釋放出某種污染空氣的氣體,該氣體是
A. 甲醛 B. 二氧化硫 C. 甲烷 D. 乙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。
下列說(shuō)法正確的是
A.Ⅰ圖中:如果MnO2過(guò)量,濃鹽酸就可全部被消耗
B.Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)
C.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙
D.Ⅳ圖中:濕潤(rùn)的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_______。
(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式__________________________________。
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為________、________!半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。
(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)___________。
(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中為:_____________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)_____________kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng):
2HI(g)H2(g) + I2(g)
在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
① 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為:___________。
② 上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為_(kāi)_______(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1,在t=40min時(shí),v正=__________min-1
③ 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)________________(填字母)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器己略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )
A. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
B. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
C. 為確認(rèn)有CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色
D. 上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于分散系的敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系:有塵埃的空氣、豆?jié){、墨水都能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
B.溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小
C.把1mL0.1mol/L三氯化鐵溶液滴加入20mL沸水中,邊加邊振蕩,可制得氫氧化鐵膠體
D.膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間,屬于介穩(wěn)體系
X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是____________________(用離子方程式說(shuō)明)。
(2)相同條件下,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中 c(NH4+)。
(3)均為 0.1 mol·L-1 的幾種電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的曲線如下圖1所示。
①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填羅馬數(shù)字),導(dǎo)致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 隨溫度變化的原因是_____________________;
②20 ℃時(shí),0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____________ mol·L-1。
(4)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如上圖2所示。
試分析圖中 a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是___________點(diǎn),在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前,我國(guó)重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的監(jiān)測(cè)項(xiàng)目中不包括
A.二氧化硫(SO2) B.二氧化碳(CO2)
C.二氧化氮(NO2) D.總懸浮顆粒物(TSP)
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