下列各離子方程式中,屬于水解反應且使溶液顯堿性的是

A.CH3COOH+OH= CH3COO+H2O
B.H2O+H2OH3O++OH-
C.NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
D.PO43-+H2OHPO42-+OH-

D

解析試題分析:A、是酸堿反應,錯誤;B、是水的電離子方程式,錯誤;C、是銨根離子的水解,水解顯酸性,錯誤;D、正確。
考點:考查。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是 (    )

A
B
C
D




裝置能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
制備少量氨氣
制備并收集少量NO2氣體
 制備少量氧氣
 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是 ( 。

A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性
B.PH=7的溶液一定呈中性
C.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
D.c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列敘述中正確的是

A.常溫下,0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2
B.95℃純水的pH<7,說明加熱可導致水呈酸性
C.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4
D.常溫下,將0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

25°C時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-,下列敘述正確的是( 。

A.將純水加熱到950C時,Kw變大,pH不變,水仍呈中性
B.向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH)增大,Kw變小
C.向純水中加人少量固體碳酸鈉,c(H)減小,Kw不變,促進水的電離
D.向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,Kw不變

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.向溶液通入,可使水解平衡:向正反應方向移動,則溶液pH增大  
B.室溫時,0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4 
C.25℃時,pH=13的1.0 L Ba 溶液中含有的 
D.用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上測定其pH 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列敘述正確的是

A.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:
2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO) +2c(OH)
B.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能夠發(fā)生
C.氯水中:c(Cl)>c(H+)>c(OH)>c(ClO)
D.中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫時,將a1 mL、b1 mol·L-1的CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 mol·L-1的NaOH溶液中,下列結(jié)論中正確的是   (  )。

A.如果a1b1=a2b2,則混合溶液的pH=7 
B.如果混合液的pH=7,則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) 
C.如果a1=a2,b1=b2,則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) 
D.如果a1=a2,且混合溶液的pH>7,則b1<b2 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

室溫下,有兩種溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是 (  )

A.通入少量HCl氣體B.加入少量NaOH固體C.加入少量H2OD.升高溫度

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同步練習冊答案