【題目】已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.該有機物的化學(xué)式為C11H12OCl2

B.在同一平面上的碳原子數(shù)最多為10個

C.與NaOH醇溶液在加熱條件下消去氯原子

D.在銅作催化劑和加熱條件下能被O2氧化成醛

【答案】A

【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知其分子式為C11H12OCl2，A正確；

B.直接連接苯環(huán)的碳原子、連接碳碳雙鍵的碳原子能共面，甲基上C原子和連接甲基的碳原子可能共平面，所以在同一平面上的碳原子數(shù)最多為11個，B錯誤；

C.苯環(huán)上的氯原子不能發(fā)生消去反應(yīng)，苯環(huán)上甲基上的氯原子不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯誤；

D.醇羥基沒有位于烴基鏈頭上，所以發(fā)生催化氧化反應(yīng)時生成酮而不是生成醛，D錯誤；

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述錯誤的是

化學(xué)方程式

平衡常數(shù)K

A.已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，；則表示CO和生成和的能量變化

B.常溫下HB溶液和溶液等體積混合后溶液的，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：

C.常溫下，和反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時從到的轉(zhuǎn)化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱

D.中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了A-F6種元素在周期表中短周期的位置。

C

D

A

B

E

F

請回答下列問題：

(1)C元素在周期表中的位置___；C元素的一種氧化物是溫室氣體，該氧化物的電子式為：___。

(2)A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強的是___；(填化學(xué)式)

(3)D與同族下一周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點較高的是___(填化學(xué)式)，原因是___。

(4)元素E與元素F相比，非金屬性較強的是___(用元素符號填寫)，下列表述中能證明這一事實的是___(可多選)。

①F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定

②常溫下F的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

③一定條件下F和E的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

④F的氧化物的水化物的酸性比E的氧化物的水化物的酸性強

⑤F可以把E從其氫化物水溶液中置換出來

(5)元素E的一種氧化物通入氯化鋇溶液無沉淀，通入硝酸鋇溶液卻會產(chǎn)生白色沉淀，寫出少量該氧化物通入硝酸鋇溶液的離子方程式___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知CO2＋3H2CH3OH＋H2O，在120℃時22gCO2發(fā)生上述反應(yīng),其反應(yīng)過程的能量變化如圖所示(單位為kJ·mol-1)。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。

②該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為_______________________。

③在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2反應(yīng)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡，v(H2)=______mol/（L·min），下列措施中能使增大的有__________（填字母）。

A.升高溫度 B.加入催化劑 C.將H2O(g)從體系中分離

D.再充入3 mol H2 E.充入He(g)，使體系總壓強增大

(2)工業(yè)上常利用“隔膜電解法”處理高濃度乙醛廢水。其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸，總反應(yīng)式為2CH3CHO+H2O=CH3CH2OH+CH3COOH。實驗室按右圖所示裝置來模擬乙醛廢水的處理（以一定濃度的乙醛和Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液）。

①若以甲醇堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入____(填化學(xué)式)。

②電解池陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為_______________________________。

③在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入乙醛含量為3g/L的廢水1 m3，可得到乙醇________kg（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是有機化學(xué)中的幾個重要實驗。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱；圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質(zhì)。請根據(jù)要求填空。

(1)圖一中A發(fā)生的化學(xué)方程式為__________， A的導(dǎo)管應(yīng)與_______相連(填字母)。

(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應(yīng)為_____________和______________。

A.石蕊溶液 B.苯酚鈉溶液 C.碳酸氫鈉溶液 D.碳酸鈉溶液

(3)圖三中乙裝置的作用是_______________，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)

A. 曲線 M 表示 pH與lg的變化關(guān)系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d 點溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)

D. 交點 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機化合物在我們的生產(chǎn)生活當中有著重要的作用，探究有機物結(jié)構(gòu)有助于對物質(zhì)的性質(zhì)進行研究。

(1)a．b．c．

①上述三種物質(zhì)中b，c中官能團名稱分別是__________，__________。

②三種物質(zhì)在一定條件分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，同溫同壓下消耗氫氣量關(guān)系為______(填“相同”或“不相同”)。

(2)欲區(qū)分乙醛和乙酸，應(yīng)選用 ____(填字母)。

a．NaOH溶液 b．HCl溶液 c．銀氨溶液 d.新制氫氧化銅懸濁液

(3)工業(yè)上或?qū)嶒炇姨峒円韵挛镔|(zhì)的方法不合理的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))______。

A. 溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液 B. 乙烷(乙烯)：通入溴水，洗氣

C. 乙酸(水)：加新制生石灰，蒸餾 D. 乙酸乙酯(乙酸)：氫氧化鈉溶液，分液

(4)蘋果酸()與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。電池放電時電解質(zhì)溶液中OH-向_______(填“正”或“負”)極移動，負極反應(yīng)式為_______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案