10．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　　）
序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物[氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2/Fe3+、Br2
②KClO3濃鹽酸/Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
B．反應(yīng)①中，當(dāng)只有少量Cl2時(shí)，反應(yīng)可表示為Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

分析 A．亞鐵離子的還原性大于溴離子，所以氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)后和溴離子反應(yīng)；
B．根據(jù)電荷守恒分析；
C．氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
D．根據(jù)得失電子相等判斷．

解答 解：A．亞鐵離子的還原性大于溴離子，所以氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)后和溴離子反應(yīng)，所以氯氣的量不同，產(chǎn)物不同，故A正確；
B．反應(yīng)①中，當(dāng)只有少量Cl2時(shí)，反應(yīng)可表示為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是氯氣，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)得失電子守恒知，該反應(yīng)方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，知道氧化性強(qiáng)弱的比較方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3+HClB．Ag NO3+NaClC．Fe+CuSO4D．NaOH+H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的鉑絲應(yīng)用（　�。�
A．硫酸洗滌B．稀鹽酸洗滌C．水洗滌D．醋酸洗滌

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
驗(yàn)證化學(xué)能
轉(zhuǎn)化為電能		驗(yàn)證鉛蓄電池
放電時(shí)Pb為負(fù)極		驗(yàn)證鐵
發(fā)生析氫腐蝕		驗(yàn)證AgCl
溶解度小于Ag2S
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于給定的原電池的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．銅片作正極，鋅片作負(fù)極
B．該電池工作時(shí)，鋅失電子變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液
C．該電池工作時(shí)，電子由鋅片流向銅片
D．該電池工作時(shí)，H+在鋅片上得電子被還原生成H2逸出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．室溫時(shí)，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．0.1mol/L鹽酸15mLB．0.2mol/L鹽酸12mL
C．0.15mol/L硫酸8mLD．18mol/L硫酸15mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．可通過(guò)控制溶液的pH降低氨基酸的熔點(diǎn)，分離不同氨基酸
B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色
C．所有的糖類、油脂和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
D．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染”

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫下，濃硫酸、濃硝酸均能將金屬銅氧化，且均能使鐵鈍化
B．乙烯常用作植物催熟劑，乙酸常用作調(diào)味劑，乙醇常用于殺菌消毒
C．瑪瑙、水晶、鉆石的主要成分均為SiO2
D．用CCl4萃取碘水中的I2時(shí)，紫色溶液從分液漏斗的上口倒出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是614C；元素Y與氫元素形成一種分子Y2H4，寫(xiě)出該分子的電子式；
（2）用元素符號(hào)表示上述四種元素原子半徑的相對(duì)大小S＞Cl＞C＞N；
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是ab
a、一定條件下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)分別與Fe發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物類型不同
b、T的氫化物水溶液在空氣中放置容易變質(zhì)，而Z的氫化物水溶液不易變質(zhì)
c、元素Z和T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）元素T的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱條件下反應(yīng)生成它的一種氧化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2S+3H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4SO2+4H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案