11．元素X與Y結(jié)合，分別形成分子式XY、XY2、X3Y4的三種化合物，在與固定質(zhì)量的Y元素的化合反應(yīng)中，X的各質(zhì)量的簡(jiǎn)單比為（　�。�
A．1：2：4B．2：1：3C．3：4：2D．4：2：3

分析 根據(jù)原子守恒寫(xiě)出X與Y反應(yīng)的方程式，把Y的計(jì)量數(shù)改寫(xiě)成一樣的值，然后判斷X的計(jì)量數(shù)，即可求出X的各質(zhì)量的簡(jiǎn)單比．

解答 解：由原子守恒寫(xiě)出X與Y反應(yīng)的方程式：
X+Y=XY、X+2Y=XY2、3X+4Y=X3Y4，
Y的計(jì)量數(shù)改寫(xiě)成一樣的值，
則方程式為：4X+4Y=4XY、2X+4Y=2XY2、3X+4Y=X3Y4，
所以X的各質(zhì)量的簡(jiǎn)單比4：2：3，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子守恒在計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握題中的信息，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的鉑絲應(yīng)用（　�。�
A．硫酸洗滌B．稀鹽酸洗滌C．水洗滌D．醋酸洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可通過(guò)控制溶液的pH降低氨基酸的熔點(diǎn)，分離不同氨基酸
B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色
C．所有的糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
D．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫下，濃硫酸、濃硝酸均能將金屬銅氧化，且均能使鐵鈍化
B．乙烯常用作植物催熟劑，乙酸常用作調(diào)味劑，乙醇常用于殺菌消毒
C．瑪瑙、水晶、鉆石的主要成分均為SiO2
D．用CCl4萃取碘水中的I2時(shí)，紫色溶液從分液漏斗的上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列除雜過(guò)程中，選用試劑和方法正確的是（　�。�
A．除去乙烷中混有的乙烯，加氯氣光照
B．除去乙烯中混有的水蒸氣，通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶
C．除去乙烷中混有水蒸氣，通過(guò)堿石灰的干燥管
D．除去乙烯中混有的少量SO2，通過(guò)KMnO4酸性溶液后再干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溶液中含Mg2+，Al3+，F(xiàn)e3+，SO42-四種離子，加入NaOH溶液至三種金屬陽(yáng)離子剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，需要含8g NaOH溶質(zhì)的燒堿溶液，原溶液中SO42-離子的質(zhì)量為（　　）
A．9.6gB．9.8gC．19.2gD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．CH2Br-CH2Br可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下是無(wú)色液體，溫度2.18g•cm-3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．試管b中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．工業(yè)用乙烯中含少量H2S氣體．利用工業(yè)乙烯通過(guò)下列裝置可制備少量CH2B-CH2Br
（1）容器a中NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體
（2）寫(xiě)出本題中制備CH2Br-CH2Br的化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）
（3）解釋將試管b放入盛有冷水的燒杯中的理由：使溴乙烷轉(zhuǎn)化為固體
（4）某學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴．當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗工業(yè)乙烯的量比正常情況下超出許多．試分析其可能的原因乙烯發(fā)生（或通過(guò)液溴）速度過(guò)快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是614C；元素Y與氫元素形成一種分子Y2H4，寫(xiě)出該分子的電子式；
（2）用元素符號(hào)表示上述四種元素原子半徑的相對(duì)大小S＞Cl＞C＞N；
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是ab
a、一定條件下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)分別與Fe發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物類(lèi)型不同
b、T的氫化物水溶液在空氣中放置容易變質(zhì)，而Z的氫化物水溶液不易變質(zhì)
c、元素Z和T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）元素T的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱條件下反應(yīng)生成它的一種氧化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2S+3H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4SO2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．前蘇聯(lián)科學(xué)家歐巴林教授子啊其著作中曾說(shuō)：“生命起源于甲烷”，英國(guó)科學(xué)家巴納爾教授則認(rèn)為生命是從二氧化碳及水開(kāi)始的，與之相關(guān)的轉(zhuǎn)化如下圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）

（1）反應(yīng)②的類(lèi)型為消去反應(yīng)，E的官能團(tuán)的名稱(chēng)羧基
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D為CH3CHO，H為
（3）由E生成F的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，由I生成C的化學(xué)方程式為C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2
（4）已知：斷開(kāi)1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如下表
共價(jià)鍵H-HC-HC≡C
能量變化/kJ•mol-1436413812
反應(yīng)①2CH4（g）→C2H2（g）+3H2（g）△H=+358kJ•mol-1．

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