Question

9．下列排序正確的是（　�。�

• A． 離子半徑：Cl^-＜S^2-＜As^3-
• B． 堿性：Ba（OH）₂＜Ca（OH）₂＜KOH
• C． 熱穩(wěn)定性：HCl＜HBr＜HI
• D． 沸點(diǎn)：AsH₃＜PH₃＜NH₃

Answer 1

分析 A、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
B、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增加；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D、同一主族元素氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔沸點(diǎn)越高，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高．

解答 解：A、As^3-是四個(gè)電子層，S^2-、Cl^-三個(gè)電子層，離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：As^3-＞S^2-＞Cl^-，故A正確；
B、金屬性Ba＞Ca，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則KOH＞Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂，故B錯(cuò)誤；
C、非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，故C錯(cuò)誤；
D、同一主族元素氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔沸點(diǎn)越高，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高，氨氣中含有氫鍵，熔沸點(diǎn)最高，則熔沸點(diǎn)NH₃＞A_SH₃＞PH₃，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握元素的遞變規(guī)律以及與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系以及比較角度．