5．現(xiàn)有硫酸和硝酸的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取混合液100mL加入過量鐵粉，若硝酸的還原產物為NO，則生成一氧化氮和氫氣在標準狀況下的體積各為多少升？消耗鐵粉的質量為多少？

分析 硫酸、硝酸的混合溶液與過量的Fe反應生成NO、氫氣，說明硝酸完全被還原生成NO，最終得到FeSO4溶液，根據(jù)n=cV計算H2SO4、HNO3物質的量，根據(jù)N元素守恒可知n（NO）=n（HNO3），根據(jù)硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4），根據(jù)Fe元素守恒計算參加反應Fe的物質的量，再根據(jù)電子轉移守恒計算氫氣物質的量，根據(jù)V=nVm計算NO、氫氣體積．

解答 解：硫酸、硝酸的混合溶液與過量的Fe反應生成NO、氫氣，說明硝酸完全被還原生成NO，最終得到FeSO4溶液，
根據(jù)N元素守恒可知n（NO）=n（HNO3）=0.1L×2mol/L=0.2mol，故生成NO的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
根據(jù)硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.1L×4mol/L=0.4mol，根據(jù)Fe元素守恒，參加反應Fe的物質的量=n（FeSO4）=0.4mol，質量為0.4mol×56g/mol=22.4g，令生成氫氣為x mol，根據(jù)電子轉移守恒：2x+0.2×（5-2）=0.4×2，解得x=0.1，故生成氫氣的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
答：標況下，生成一氧化氮的體積為4.48L，生成氫氣的體積為2.24L；消耗鐵的質量為22.4g．

點評 本題考查混合物計算，判斷發(fā)生的反應是解題關鍵，側重對解題方法技巧與思維能力的考查，注意利用守恒思想進行解答，難度中等．

練習冊系列答案
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15．甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液新型手機電池，電量可達到現(xiàn)在用鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．該電池反應的離子方程式是：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．據(jù)此判斷下列說法正確（　�。�
A．CH3OH在負極上失去電子，O2在正極上得到電子
B．溶液中OH-向正極移動，H+向負極移動
C．CH3OH發(fā)生還原反應，O2發(fā)生氧化反應
D．隨著電極反應的不斷進行，電解質溶液的pH值基本保持不變

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16．弱電解質部分發(fā)生電離，溶液中分子和離子同時存在．對（判斷對錯）

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13．下列說法中正確的是（　　）
A．在原電池中，物質在負極發(fā)生氧化反應
B．在原電池中，電子由正極流向負極
C．在電解池中，物質在陰極發(fā)生氧化反應
D．在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極

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20．下列關于有機化合物的認識不正確的是（　　）
A．油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中 的比值將____________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)___ _______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)___________V(乙)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H＜0，下列說法正確的是( )

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（ ）

A．c1：c2=3：1

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3

C．X、Y的轉化率相等

D．c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O），其過程如圖1所示：

（1）畫出鐵的原子結構示意圖，
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的化學方程式為4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（3）過程③中，需要加入的物質名稱是Fe（或鐵）．過程④的實驗操作蒸發(fā)結晶．
（4）過程⑥中，將溶液Z加熱到70℃～80℃，目的是促進Fe3+的水解．
（5）8.34g FeSO4•7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．下列說法中正確的是D
A．溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4•5H2O
B．溫度為159℃時固體物質N的化學式為FeSO4•3H2O
C．在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式為FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+SO3↑
D．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3
（6）實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)，進行下列實驗．①用分析天平稱取樣品2.700g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）SO4]n，則該聚鐵中鐵元素的質量分數(shù)為31.1%．

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