將V1ml1.0mol·L－1HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50ml)。下列敘述正確的是( )

A. 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B. 該實(shí)驗(yàn)表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. NaOH溶液的濃度約為1.5mol·L－1

D. 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如圖1所示．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)）cab或者cba或者bca．
a．Na2CO3    b．NaOH    c．BaCl2
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是OH-、CO32-．
（3）圖2表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：X極上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液變紅；Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍(lán)，證明有Cl2產(chǎn)生．電解NaCl溶液的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學(xué)式是NH3．
（5）常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過(guò)量石灰乳，過(guò)濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是1×1010．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將50mL0.5mol•L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.04 mol•L-1B．0.5 mol•L-1C．0.05 mol•L-1D．0.04 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．己烷與苯常作為有機(jī)合成的原料、溶劑、聚合反應(yīng)的介質(zhì)．
（1）（CH3）3CCH2CH3為己烷的一種同分異構(gòu)體，按系統(tǒng)命名法命名其名稱(chēng)為2，2-二甲基丁烷；
（2）下圖是苯工業(yè)合成龍葵醛的線(xiàn)路．
①檢驗(yàn)龍葵醛中含氧官能團(tuán)的試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液；
②A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為；
③C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式；
④反應(yīng)①-⑥屬于取代反應(yīng)的有D．
A．①④⑤B．②③c．④⑤d．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中 的比值將____________(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)___ _______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)___________V(乙)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡時(shí)X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中又加入1molZ(g)，再達(dá)平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列不正確的是( )

A．m=2 B．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.2mol•L﹣1

C．又加入1molZ，平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng) D．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能源的大量使用會(huì)導(dǎo)致全球進(jìn)一步變暖、霧霾天氣增多的是( )

A．地?zé)崮?B．太陽(yáng)能 C．氫能 D．化石能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH＝Q1kJ·mol－1

C2H5OH（g）=C2H5OH（l）ΔH＝Q2kJ·mol－1

C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝Q3kJ·mol－1

若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為

A．（Q1＋Q2＋Q3） kJ B．0.5（Q＋Q2＋Q3） kJ

C．（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3） kJ D．（Q2-3Q1-Q3）kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuSO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3，和Cu（OH）2的混合物．[查閱資料知：CuSO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水，受熱均易分解，各生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物．
Ⅰ．（1）乙同學(xué)的觀點(diǎn)，你認(rèn)為其原理是：CO32-+Cu2++H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
．（用離子方程式表示）
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明已洗凈．
Ⅱ．請(qǐng)用圖16所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（3）B裝置中試劑的化學(xué)式是CuSO4．
（4）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變渾濁．
Ⅲ．若丙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，可利用圖所示裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)定量測(cè)定其組成．

（5）各裝置的連接順序：C、A、B、D、E（或C、A、B、E、D）．
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2；，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣，請(qǐng)說(shuō)明結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的作用是將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2排出．
（7）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-$\frac{49n}{9m}$．

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