Question

18．完成下列各小題
（1）第34號(hào)元素符號(hào)是Se，鉻元素位于元素周期表的d區(qū)（填“s、p、d、f、ds），其價(jià)層電子的軌道表示式（或電子排布圖）為
（2）用“＞”或“＜”填空

第一電離能	離子半徑	熔點(diǎn)	酸性
P＞S	O2-＞Na+	CaO＜MgO	HClO4＞H2SO4

（3）在O、Na、P、Cl四種元素中，電負(fù)性最大的是O，PCl₃的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4
（4）在下列六種晶體：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金剛石，共有4種（填數(shù)字）晶體類型，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是①⑤，（填序號(hào)，下同）熔化時(shí)只需破壞共價(jià)鍵的是④⑥．

Answer 1

分析 （1）第34號(hào)元素是硒，其元素符號(hào)是Se；根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布式中最后填入電子名稱確定區(qū)域名稱，鉻元素其價(jià)層電子的軌道表示式是；
（2）周周期從左到右第一電離能增大，但ⅡA，ⅤA族出現(xiàn)異常；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多半徑越小；晶格能越大熔沸點(diǎn)越高，電荷數(shù)越多，半徑越小，晶格能越大；元素非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
（3）在O、Na、P、Cl四種元素中，氧的非金屬性最強(qiáng)，PCl₃分子中中心原子磷形成三個(gè)σ鍵和一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，所以立體結(jié)構(gòu)是三角錐形，中心原子是sp3雜化，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)；
（4）①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金剛石，分子晶體的是①CO₂，⑤CS₂，金屬晶體的是③Na，離子晶體的是②NaCl，原子晶體的是④Si，⑥金剛石；分子晶體熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵，原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵．

解答 解：（1）第34號(hào)元素是硒，其元素符號(hào)是Se；鉻最后填充的是3d，所以鉻位于d區(qū)，鉻元素其價(jià)層電子的軌道表示式是，故答案為：Se；d；；
（2）周周期從左到右第一電離能增大，但ⅡA，ⅤA族出現(xiàn)異常，P是第ⅤA族元素，所以第一電離能：P＞S；電子層結(jié)構(gòu)相同，鈉的核電荷數(shù)多所以半徑 O^2-＞Na⁺越��；鎂離子的半徑小于鈣離子，所以晶格能MgO大于CaO，則熔點(diǎn)MgO高；元素非金屬性氯強(qiáng)于硫，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：＞；＞；＜；＞；
（3）在O、Na、P、Cl四種元素中，氧的非金屬性最強(qiáng)，PCl₃分子中中心原子磷形成三個(gè)σ鍵和一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，所以立體結(jié)構(gòu)是三角錐形，中心原子是sp3雜化，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=3+1=4，故答案為：O；三角錐形；sp³；4；
（4）①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金剛石，分子晶體的是①CO₂，⑤CS₂，金屬晶體的是③Na，離子晶體的是②NaCl，原子晶體的是④Si，⑥金剛石，所以有四種類型的晶體，分子晶體熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵，原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故答案為：4；①⑤；④⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，元素周期律、熔點(diǎn)高低判斷、晶體類型的判斷方面考查，熟練掌握典型晶體結(jié)構(gòu)，會(huì)根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成微粒判斷晶體類型，題目難度中等．