10.已知下列甲、乙兩種有機物的結(jié)構(gòu)簡式,回答下列問題:

(1)甲、乙中含氧官能團的名稱為醇羥基;醛基.
(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應的無關產(chǎn)物,下同):

其中反應I的化學方程式為+HCl$\stackrel{一定條件下}{→}$,反應II的反應類型為消去反應.
(3)甲能形成高聚物,該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為

分析 (1)甲、乙中含氧官能團的名稱分別為醇羥基、醛基;
(2)甲和HCl發(fā)生加成反應生成,發(fā)生催化氧化反應生成Y,Y結(jié)構(gòu)簡式為,Y發(fā)生消去反應生成乙;
(3)甲發(fā)生加聚反應生成高分子化合物.

解答 解:(1)甲、乙中含氧官能團的名稱分別為醇羥基、醛基,故答案為:醇羥基;醛基;
(2)甲和HCl發(fā)生加成反應生成,發(fā)生催化氧化反應生成Y,Y結(jié)構(gòu)簡式為,Y發(fā)生消去反應生成乙;
I的反應方程式為+HCl$\stackrel{一定條件下}{→}$;II的反應類型是消去反應,故答案為:+HCl$\stackrel{一定條件下}{→}$;消去反應;
(3)甲發(fā)生加聚反應生成高分子化合物,結(jié)構(gòu)簡式為
故答案為:

點評 本題考查有機物官能團及其結(jié)構(gòu),涉及有機物推斷及方程式的書寫,正確判斷結(jié)構(gòu)簡式是解本題關鍵,知道常見官能團及其性質(zhì),題目難度不大.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.根據(jù)如表實驗操作及現(xiàn)象,能得到相應結(jié)論的是( 。
序號操作及現(xiàn)象結(jié)論
A 將pH為11的氨水稀釋10倍,測量所得pH大于10加水稀釋NH3•H2O的電離程度減小 
B常溫下,測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液  水解程度:CO32->HCO3-
C鎂粉加入NH4Cl溶液中,有刺激性氣味氣體放出  該氣體含有NH3
D 某氣體能使酸性KMnO4溶液褪色 該氣體一定是SO2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)屬于同位素的一組是( 。
A.1H和3HB.淀粉和纖維素
C.O2與O3D.CH4與CH3-CH2-CH3

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18.化學與生活聯(lián)系緊密,下列說法正確的是( 。
A.食品包裝袋中常用生石灰做食品的防腐劑
B.硫酸鈣溶液不能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉而制取豆腐
C.金屬鈉著火可用碳酸氫鈉干粉滅火器滅火
D.“84消毒液”具有強氧化性,可以殺死流感病毒

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5.下列離子方程式正確的是( 。
A.用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B.過氧化鈉與水反應制備氧氣:Na2O2+2H2O═2N++2OH-+O2
C.硫酸亞鐵溶液中通氯氣:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D.用惰性電極電解飽和食鹽水:2H++2Cl-═H2↑+Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是(  )
A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族
B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5
C.氯化氫的沸點比溴化氫的沸點高
D.Li、Na、K單質(zhì)的熔點逐漸升高

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
B.向AlCl3溶液中滴加氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
C.Fe2O3與氫碘酸反應:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D.向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.現(xiàn)有一定量的Cu和CuO混合物,向其中加入0.6L 2.0mol/L稀硝酸,混合物完全溶解,同時生成4.48L NO(標準狀況).向所得溶液中加入一定體積1.0mol/L NaOH溶液,恰好使Cu2+沉淀完全,沉淀經(jīng)洗滌、充分灼燒后得32.0g固體.(忽略溶液的體積變化).
下列說法正確的是( 。
A.該混合物中銅的質(zhì)量為19.2 g
B.與該混合物反應消耗的HNO3的量為1.2 mol
C.加入NaOH溶液的體積是800 mL
D.Cu2+沉淀完全后,溶液中c(NO3-)為0.7 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.一定條件下,在容積為1L密閉容器發(fā)生可逆反應:A(g)+2B(g)?2C(g),實驗測得當生成2mol C時,放出了QkJ的熱量.若條件不變起始向容器中充入1mol C,則反應達平衡時的熱效應為( 。
A.放出0.5QkJ的熱量B.吸收0.5QkJ的熱量
C.放出的熱量小于0.5QkJD.吸收的熱量小于0.5QkJ

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