20.根據(jù)如表實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象,能得到相應(yīng)結(jié)論的是(  )
序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論
A 將pH為11的氨水稀釋10倍,測量所得pH大于10加水稀釋NH3•H2O的電離程度減小 
B常溫下,測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液  水解程度:CO32->HCO3-
C鎂粉加入NH4Cl溶液中,有刺激性氣味氣體放出  該氣體含有NH3
D 某氣體能使酸性KMnO4溶液褪色 該氣體一定是SO2
A.AB.BC.CD.D

分析 A.NH3•H2O為弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)電離;
B.Na2CO3溶解度較大,應(yīng)比較相同的濃度的溶液的pH;
C.鎂能與氫離子反應(yīng);
D.能使酸性KMnO4溶液褪色說明有還原性.

解答 解:A.NH3•H2O為弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)電離,稀釋10倍,測量所得pH大于10,故A錯(cuò)誤;
B.飽和溶液的濃度不同,Na2CO3溶解度較大,應(yīng)比較相同的濃度的溶液的pH,故B錯(cuò)誤;
C.鎂能與氫離子反應(yīng),促進(jìn)銨根的水解,銨根水解生成氨氣,故C正確;
D.能使酸性KMnO4溶液褪色說明有還原性,但是不一定是二氧化硫,也可以是硫化氫和乙醇等,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查較為綜合,涉及弱電解質(zhì)、鹽類水解等知識(shí),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,為高考常見題型,注意相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng),難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.二甲醚是一種綠色、可再生的新能源,如圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖(a、b均為多孔性Pt電極).該電池工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.a電極為該電池負(fù)極
B.O2在b電極上得電子,被氧化
C.電池工作時(shí),燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極
D.電池工作時(shí),a電極反應(yīng)式:CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.1902年德國化學(xué)家哈博研究出合成氨的方法,其反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H(△H<0)
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖:

完成下列填空:
(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS.一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生.NH4HS的電子式是,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH4HS+O2=2S↓+2NH3•H2O.NH3的沸點(diǎn)高于H2S,是因?yàn)镹H3分子之間存在著一種比分子間作用力更強(qiáng)的作用力.
(2)室溫下,0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液,酸性更強(qiáng)的是NH4HSO4,其原因是HSO4-有較大程度的電離,使溶液呈較強(qiáng)酸性,而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性.
已知:H2SO4:H2SO4═H++HSO4-; HSO4-?H++SO42- K=1.2×10-2
NH3•H2O:K=1.8×10-5
(3)圖甲表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系.根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):0.145(保留3位有效數(shù)字).
(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響,在圖乙坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從常溫下通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖.

(5)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))Ⅳ.簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法(只答一種即可)分離液氨,未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)
C.1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和
D.1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1mol NO(g)和1molCO2(g)的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.A、B、C、D、E、F六種短周期元素的簡單離子都含有10個(gè)電子,且對應(yīng)元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.
(1)將A、E兩種元素的元素符號(hào)填入下表中正確的位置上.
 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
 ----------------- 
        
        
(2)A、B、C、D、E、F六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F(填元素符號(hào)),B、D量元素可以組成原子個(gè)數(shù)比為1:1的離子化合物,寫出該離子化合物的電子式:,AB、兩元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系是H2O>NH3(用化學(xué)式表示).
(3)寫出D、F兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.莽草酸是一種合成治療甲型H7N9流感藥物達(dá)菲的原料,鞣酸存在與蘋果、生石榴等植物中,下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是( 。
A.可用濃溴水區(qū)分兩種酸
B.可用紅外光譜區(qū)分兩種酸
C.等物質(zhì)的量的兩種酸,分別于足量鈉反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量相等
D.兩種酸分子中所以碳原子均在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.如圖所示,△H1=-393.5kJ•mol-1,△H2=-395.4kJ•mol-1,下列說法或表示式正確的是(  )
A.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
C.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大 1.9 kJ
D.C(s,石墨)=C(s,金剛石),該反應(yīng)的焓變(△H)為負(fù)值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機(jī)氯化劑,也是鋰電池正極活性物質(zhì).已知磺酰氯是一種無色液體,熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃,遇水發(fā)生劇烈水解.

(1)已知:SO2 (g)+Cl2 (g)+SCl2 (g)?2SOCl2 (g)△H=a kJ•mol-1
SO2Cl2(g)+SCl2 (g)?2SOCl2(g)△H=b kJ•mol-1
則反應(yīng):SO2(g)+Cl2 (g)?SO2Cl2(g)△H=a-bkJ•mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(SO{\;}_{2}C{l}_{2})}{c(S{O}_{2})•c(C{l}_{2})}$.
(2)磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為:P4+10 SO2Cl2═4PCl5+10SO2↑,若生成1molSO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol.
(3)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng):SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)△H<0,設(shè)計(jì)的制備磺酰氯裝置如題圖1.
①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
②有關(guān)題圖1所示的裝置說法正確的是bde(不定項(xiàng)選擇).
a.A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液
b.B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑
c.B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從m接口通入
d.裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻
e.D處U形管中盛放的可能是堿石灰
③從化學(xué)平衡移動(dòng)角度分析,反應(yīng)管通水冷卻的目的為冷凝、降溫均有利于SO2Cl2生成.
(4)GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如題圖2所示,已知電池反應(yīng)為:2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑;則電池工作時(shí),正極的電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.已知下列甲、乙兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式,回答下列問題:

(1)甲、乙中含氧官能團(tuán)的名稱為醇羥基;醛基.
(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物,下同):

其中反應(yīng)I的化學(xué)方程式為+HCl$\stackrel{一定條件下}{→}$,反應(yīng)II的反應(yīng)類型為消去反應(yīng).
(3)甲能形成高聚物,該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為

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同步練習(xí)冊答案