（8分）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
【實(shí)驗(yàn)用品】溶液、、燒杯、冷水、熱水、秒表等
【實(shí)驗(yàn)步驟】
I.取兩支試管各加入。
II. 另取兩支試管各加入。
III. ……
IV. 一段時(shí)間后，分別混合并攪拌。
V. 記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)。
（1）步驟III的操作為         。
（2）該實(shí)驗(yàn)需要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是         。
（3）和反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
（4）能說明溫度升高反應(yīng)速率增大的現(xiàn)象是          。
（8分）（每空2分）
（1）將四支試管分成兩組（各有一支盛有和的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中。（一定要答出先分組浸泡，表述合理即可得分。若答為先混合，再分組浸泡不得分）
（2）出現(xiàn)渾濁的時(shí)間
（3）
（4）放入熱水中的一組先出現(xiàn)渾濁
（1）要驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則需要進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，因此步驟Ⅲ是將四支試管分成兩組（各有一支盛有和的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中。
（2）由于反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)硫沉淀，所以需要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是溶液出現(xiàn)混濁的時(shí)間。
（3）在酸性溶液中，發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫、SO2和水，方程式為。
（4）溫度高反應(yīng)速率就快，所以出現(xiàn)混濁的時(shí)間就少。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行制取無水氯化鎂等實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?br /> [實(shí)驗(yàn)一]利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl2·6H2O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為：
NaCl+H2SO4（濃）===NaHSO4+HCl↑

（1）試劑X是         。第二個(gè)洗氣瓶中的濃硫酸的作用是               
（2）該實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)缺陷是                                         。
[實(shí)驗(yàn)二]通過下列步驟，測(cè)定實(shí)驗(yàn)一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結(jié)晶水：
①稱取m1g樣品置于燒杯中，充分溶解；
②加入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾；
③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為m2g。
（3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導(dǎo)致測(cè)得的氯元素含量       （填“偏高”或“偏低”）
（4）若測(cè)得m1=10.40，m2=28.70，則所得產(chǎn)品MgCl2·nH2O中n的值為      。
[實(shí)驗(yàn)三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對(duì)該催化劑催化效果的影響，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
氯化鎂固體中氯元素含量/%
溫度/℃
粉碎方式
催化效果/g·g-1
1
70.97
20
滾動(dòng)球磨
3.9×104
2
74.45
20
滾動(dòng)球磨
5.0×104
3
74.45
20
振動(dòng)球磨
5.9×104
4
ω
100
振動(dòng)球磨
 
       注：催化效果用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示
（5）表中ω=               。
（6）從實(shí)驗(yàn)1、2可以得出的結(jié)論是                              。
（7）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（5分）為了探究乙酸乙酯水解的條件，做了如下實(shí)驗(yàn)
步驟一：取三支相同的試管編號(hào)為1、2、3，各試管內(nèi)依次加入下列藥品
試管編號(hào)
1
2
3
加入的藥品和數(shù)量
4 mL蒸餾水
4 mL 蒸餾水
+3滴濃H2SO4
4 mL 蒸餾水
+3滴NaOH濃溶液
3滴甲基橙試劑
2 mL乙酸乙酯
3滴甲基橙試劑
2 mL乙酸乙酯
3滴石蕊溶液
2 mL乙酸乙酯
步驟二：將三支試管振蕩后，靜置，插入熱水�。s75℃）中，加熱約5 min，加熱過程中不再振蕩。
回答下列問題：
（1）根據(jù)你已有的對(duì)乙酸乙酯反應(yīng)條件的認(rèn)識(shí)，該實(shí)驗(yàn)預(yù)期可觀察到的現(xiàn)象是下圖中的     。

（2）該實(shí)驗(yàn)對(duì)反應(yīng)溫度的控制較為嚴(yán)格，若溫度過高時(shí)，產(chǎn)生的主要問題是     。
（3）在步驟二中，振蕩試管后可觀察到液體稍顯渾濁，其原因是     。
（4）按所設(shè)步驟實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率較慢，其主要原因是     。
（5）在實(shí)際操作中，針對(duì)（4）中的原因進(jìn)行改進(jìn)后，預(yù)期的現(xiàn)象仍不明顯，有人又將該實(shí)驗(yàn)作如下改進(jìn)
試管編號(hào)
1
2
3
加入的藥品和數(shù)量
4 mL飽和食鹽水
4 mL飽和食鹽水
+3滴濃H2SO4
4 mL飽和食鹽水
+3滴NaOH濃溶液
3滴甲基橙試劑
2 mL乙酸乙酯
3滴甲基橙試劑
2 mL乙酸乙酯
3滴石蕊溶液
2 mL乙酸乙酯
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和預(yù)期的完全一致。請(qǐng)分析這一改進(jìn)的主要作用是     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

在進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)探究過程中，一些學(xué)生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的銅片分別與等體積（均過量）的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得溶液前者為綠色，后者為藍(lán)色。
針對(duì)這種現(xiàn)象，學(xué)生們進(jìn)行了討論后，出現(xiàn)了以下兩種觀點(diǎn)：
一種認(rèn)為，這可能是Cu2+濃度的差異引起的。你同意這種看法嗎?    (填“同意”或“不同意”)，原因是                                                。
另一種認(rèn)為，呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結(jié)果。請(qǐng)你設(shè)計(jì)出一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明之，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是                                           
已知0.3mol Cu與足量的稀硝酸反應(yīng)，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是    mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，回答有關(guān)的問題。

（一）實(shí)驗(yàn)儀器：大試管、玻璃導(dǎo)管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器。
（二）實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液。
（三）實(shí)驗(yàn)原理：
銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式            ①                     。
（四）實(shí)驗(yàn)步驟：
1、按右圖所示連接好裝置，檢驗(yàn)裝置的     ②     ；
2、向試管中加入一定量的固體藥品（填化學(xué)式）    ③  ，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；
3、讓試管中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口；
4、將銅絲向下移動(dòng)插入試管液體中，使之與稀硝酸反應(yīng)；
5、把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內(nèi)推入空氣。
（五）實(shí)驗(yàn)討論：
1、實(shí)驗(yàn)步驟②的目的是（寫出反應(yīng)的離子方程式，結(jié)合文字說明）
                                       ④                                ；
2、實(shí)驗(yàn)步驟⑤的目的是（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合文字說明）
                                     ⑤                                  。
（六）實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：
該裝置的優(yōu)點(diǎn)是（任寫一個(gè)即可）                  ⑥                  ；
有同學(xué)提出：增加右圖所示裝置，在步驟②完成后，當(dāng)有明顯現(xiàn)象再撤去該裝置，并繼續(xù)步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口”。請(qǐng)?jiān)u價(jià)他的做法    ⑦   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右。于是對(duì)A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收滿500mL氧氣為準(zhǔn)（其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略）。

請(qǐng)回答：
(1)上述實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)應(yīng)是：______________。
(2)完成此研究后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報(bào)告，請(qǐng)你替他們擬一個(gè)報(bào)告的題目：______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。

已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l
請(qǐng)回答：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是___________。
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是____________，說明SO2具有________性。
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
觀點(diǎn)1．____________；
觀點(diǎn)2：SO2與Fe3+反應(yīng)；
觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO2與NO3－反應(yīng)；
①按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是___________，為證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是__________。
②按觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是（填序號(hào)）____________。
a．0．1 mol/L稀硝酸       
b．1．5 mol/L Fe(NO3)2溶液
c．6．0 mol/L NaNO3和0．2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

同學(xué)想通過下圖所示裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，研究推斷SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

回答下列問題：
（1）裝置B的作用___________________________________________________。
裝置D除了吸收過量的SO2外還有什么作用___________________________。
（2）如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成______________________________________。
（3）假如Na2O2已反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4.
該方案是否合理____________（填是或否），理由是_____________________-。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)過氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑。將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同；但也有人提出：SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷。
實(shí)驗(yàn)一、通過氣體體積的測(cè)量判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

(1)試劑A可以選用        ，試劑B為堿石灰其作用是______________________。
(2)裝置E用于測(cè)定氧氣的體積，請(qǐng)?jiān)诳蛑挟嫵鲅b置圖。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C增重m1 g，裝置D增重m2 g，裝置E中收集到V L氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)SO2未氧化時(shí)，V與m1或m2的關(guān)系式為_________。
若SO2完全氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。
實(shí)驗(yàn)二、向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)。
提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，SO2未氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，SO2完全氧化；
假設(shè)3：________________________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)探究：
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)3是正確的，簡(jiǎn)要回答實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象和結(jié)論：________________
____________________________________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：
(5)實(shí)驗(yàn)過程中SO2的通入量直接影響探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因：
____________________________________________________________________________。

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