Question

7．（1）氯化鐵水解的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀．產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是Fe（OH）₃溶度積（或Ksp或溶解度）比Mg（OH）₂更��；Fe（OH）₃溶度積（或溶解度）比Mg（OH）₂更�。�
（3）25℃，向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000mL，混合后溶液體積1100mL，pH=11．
（4）常溫下，將0.1000mol L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L^-1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應(yīng)，則c（Na⁺）＞ c（A^-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)為，它的含氧官能團(tuán)名稱為羧基、羥基．

Answer 1

分析 （1）氯化鐵溶液顯酸性，是鐵離子水解的結(jié)果，氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，說明碳酸氫根離子和鐵離子水溶液中發(fā)生雙水解促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行徹底；
（2）依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理分析，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行；
（3）先計(jì)算堿人員占?xì)溲醺�離子濃度，依據(jù)體積換算得到氫氧根離子物質(zhì)的量，計(jì)算混合溶液中氫氧根離子濃度，利用離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度得到溶液PH；
（4）將0.1000mol L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L^-1的一元弱酸HA溶液中，剛好反應(yīng)，需要?dú)溲趸�鈉溶液20ml，得到NaA溶液，A^-離子水解分析離子濃度；
（5）依據(jù)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)分析官能團(tuán)名稱．

解答 解：（1）氯化鐵溶液顯酸性，是鐵離子水解的結(jié)果，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，說明碳酸氫根離子和鐵離子水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置．可以觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，說明氫氧化鐵溶解度小于氫氧化鎂沉淀，
故答案為：Fe（OH）₃溶度積（或Ksp或溶解度）比Mg（OH）₂更�。籉e（OH）₃溶度積（或溶解度）比Mg（OH）₂更�。�
（3）25℃，向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000mL，PH=12溶液中氫氧根離子濃度=10^-2mol/L，PH=10的溶液中氫氧根離子濃度=10^-4mol/L，混合后溶液體積1100mL，混合溶液中氫氧根離子濃度=$\frac{1{0}^{-2}×0.1L+1{0}^{-4}×1L}{1.1L}$=10^-3mol/L，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=10^-11mol/L，pH=11，
故答案為：11；
（4）常溫下，將0.1000mol L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L^-1的一元弱酸HA溶液中，剛好反應(yīng)，需要?dú)溲趸�鈉溶液20ml，得到NaA溶液，A^-離子水解，c（Na⁺）＞c（A^-），
故答案為：＞；
（5）分子中含有含氧官能團(tuán)名稱為羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，沉淀溶度積常數(shù)大小分析、酸堿反應(yīng)溶液酸堿性分析判斷和溶液PH計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．