17．下列變化過(guò)程需要吸收能量的是（　�。�
A．氫氣球發(fā)生爆炸B．向污染的河水中投放生石灰
C．D．

分析 A、氫氣球爆炸是由于壓強(qiáng)引起的，不存在吸熱與放熱；
B、生石灰溶于水放熱；
C、形成化學(xué)鍵放熱；
D、斷開(kāi)化學(xué)鍵吸熱．

解答 A、氫氣球爆炸是由于壓強(qiáng)引起的，不存在吸熱與放熱，故A錯(cuò)誤；
B、生石灰溶于水生成氫氧化鈣，放出大量的熱，故B錯(cuò)誤；
C、形成化學(xué)鍵放熱，即氯原子結(jié)合生成氯氣為放熱過(guò)程，故C錯(cuò)誤；
D、斷開(kāi)化學(xué)鍵吸熱，即氫氣變?yōu)镠原子，需要吸收熱量，故D正確，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，新化學(xué)鍵的形成所釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量就是吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知鯊烯分子含有30個(gè)C原子及6個(gè)C=C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為（　�。�
A．C30H50B．C30H52C．C30H56D．C30H60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定已部分變質(zhì)的某小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩鍋中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）坩鍋中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO3分解完全
（3）試驗(yàn)中確定加熱至恒重的方法是：兩次稱量坩鍋的質(zhì)量之差不超過(guò)0.1g
（4）若加熱過(guò)程中坩堝內(nèi)有晶體迸濺出來(lái)，則測(cè)得的結(jié)果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途．眉山市電解鋁廠位于三蘇故里修文鄉(xiāng)，現(xiàn)已經(jīng)形成年產(chǎn)33萬(wàn)噸電解鋁，配套年產(chǎn)15萬(wàn)噸陽(yáng)極碳?jí)K的規(guī)模．該廠用鋁土礦為原料制備鋁的工藝流程如下：
已知：①鋁土礦的主要成分是 Al2O3，此外還含有少量CuO、Fe2O3 等雜質(zhì)．②電解冶煉鋁時(shí)用碳棒作陽(yáng)極，用Na3AlF6作助熔劑，電解熔融的Al2O3．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鋁土礦與 A 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（2）濾渣 C的主要成分為CuO、Fe2O3；實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）生成過(guò)程中，除CaO、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CaCO3、CO2、NaOH（填化學(xué)式）．
（4）寫(xiě)出過(guò)量CO2通入濾液C生成D的離子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）若生產(chǎn)54噸鋁，放出平均摩爾質(zhì)量為36g•mol-1的氣體（經(jīng)測(cè)定氣體中不含O2），則消耗陽(yáng)極24噸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
2KMnO4+16 HCl--2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2↑+8 H2O
（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式，并在上面用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（2）KMnO4發(fā)生還原反應(yīng)，用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560mL Cl2，則被氧化的HCl為0.05；mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．工業(yè)上將硫酸工業(yè)尾氣SO2持續(xù)通入氨水中：SO2+OH-═HSO3-
B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．用惰性電極電解KOH溶液時(shí)陰極電極反應(yīng)：2H2O-4e-═O2↑+4H+
D．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl-═Cl2↑+2e-
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu═Cu2++2e-
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe═Fe2++2e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．
根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為A（g）+3B（g）?2C（g），正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有C（填字母序號(hào)）．
A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀．產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是Fe（OH）3溶度積（或Ksp或溶解度）比Mg（OH）2更��；Fe（OH）3溶度積（或溶解度）比Mg（OH）2更小．
（3）25℃，向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000mL，混合后溶液體積1100mL，pH=11．
（4）常溫下，將0.1000mol L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L-1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應(yīng)，則c（Na+）＞ c（A-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)為，它的含氧官能團(tuán)名稱為羧基、羥基．

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