18．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖錯(cuò)誤的是（　�。�
A．14C：B．16O：C．Li+：D．H-：

分析 元素為質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱．元素左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)值為質(zhì)子數(shù)，核外電子層用弧線表示，弧線上的數(shù)據(jù)表示每層的電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，微粒為原子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，微粒為陰離子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，微粒為陽離子，
A．為碳原子，微粒的結(jié)構(gòu)示意圖與微粒符號(hào)一致；
B．為氧原子，微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為硫離子，微粒的結(jié)構(gòu)示意圖與微粒符號(hào)不一致；
C．為鋰離子，微粒的結(jié)構(gòu)示意圖與微粒符號(hào)一致；
D．為氫元素陰離子，微粒的結(jié)構(gòu)示意圖與微粒符號(hào)一致．

解答 解：A．14C表示碳元素質(zhì)量數(shù)為14，碳原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有2個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有4個(gè)電子，微粒的結(jié)構(gòu)示意圖與微粒符號(hào)一致，故A正確；
B．16O表示氧元素質(zhì)量數(shù)為16，氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，核外有2個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有6個(gè)電子，圖示微粒結(jié)構(gòu)為硫離子結(jié)構(gòu)，微粒的結(jié)構(gòu)示意圖與微粒符號(hào)不一致，故B錯(cuò)誤；
C．Li+表示鋰元素的陽離子，核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子層2個(gè)電子，微粒的結(jié)構(gòu)示意圖與微粒符號(hào)一致，故C正確；
D．H-表示氫元素的陰離子，核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子層2個(gè)電子，微粒的結(jié)構(gòu)示意圖與微粒符號(hào)一致，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，掌握微粒符號(hào)的意義、原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、特點(diǎn)以及元素的核外電子排布規(guī)律是正確解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測定已部分變質(zhì)的某小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩鍋中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）坩鍋中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO3分解完全
（3）試驗(yàn)中確定加熱至恒重的方法是：兩次稱量坩鍋的質(zhì)量之差不超過0.1g
（4）若加熱過程中坩堝內(nèi)有晶體迸濺出來，則測得的結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl-═Cl2↑+2e-
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu═Cu2++2e-
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe═Fe2++2e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．
根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為A（g）+3B（g）?2C（g），正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有C（填字母序號(hào)）．
A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol
B．磷酸的電離方程式為：H3PO4=H++H2PO4-
C．電鍍時(shí)保持電流恒定，升溫可知加快反應(yīng)速率
D．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知：在298K、100kPa時(shí)，
①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-400kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-570kJ•mol-1；
③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ•mol-1；
（1）寫出298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s，石墨）+2H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ•mol-1．
（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ．將反應(yīng)后的二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲胶?.5mol Ca （OH）2的澄清石灰水中充分反應(yīng)．
將反應(yīng)后的物質(zhì)分為a、b、c三等份，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，回答相應(yīng)問題：
①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
②在c中加入適量的FeCl3溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成氣體，同時(shí)生成紅褐色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，則下列說法正確的是（　�。�
A．稀硝酸為電解質(zhì)溶液B．鋅為原電池正極
C．鐵極質(zhì)量不變D．銅為原電池正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀．產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是Fe（OH）3溶度積（或Ksp或溶解度）比Mg（OH）2更��；Fe（OH）3溶度積（或溶解度）比Mg（OH）2更�。�
（3）25℃，向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000mL，混合后溶液體積1100mL，pH=11．
（4）常溫下，將0.1000mol L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L-1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應(yīng)，則c（Na+）＞ c（A-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)為，它的含氧官能團(tuán)名稱為羧基、羥基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），用環(huán)己醇制備環(huán)己烯．
已知：
密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161難溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片（防止暴沸），緩慢加熱至反應(yīng)安全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)．
（2）①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜止、分層，環(huán)己烯在上層（填“上”或“下”），分液后用C（填選項(xiàng)字母）洗滌．
A、KMnO4溶液 B、稀H2SO4  C、Na2CO3溶液
②蒸餾收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C（填選項(xiàng)字母）．
A、蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品
B、環(huán)己醇實(shí)際用量多了
C、制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出．

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同步練習(xí)冊答案