16．下列物質(zhì)的分類合理的是（　　）
A．氧化物：CuO、NO、SO2、H2O
B．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．堿性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2
D．電解質(zhì)：KNO3、Cl2、HCl、BaSO4

分析 A、氧化物是負(fù)價(jià)氧和另外一個(gè)化學(xué)元素組成的二元化合物；
B、在水溶液里電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；
C、凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物；
D、電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物．

解答 解：A、氧化物是負(fù)價(jià)氧和另外一個(gè)化學(xué)元素組成的二元化合物，CO2、NO、SO2、H2O中氧元素都是負(fù)價(jià)氧，且都是二元化合物，所以都是氧化物，故A正確；
B、純堿是碳酸鈉，在水中電離出的陰離子是碳酸根離子不是氫氧根離子，所以是鹽不是堿，故B錯(cuò)誤；
C、Na2O、CaO是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，所以是堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，Na2O2和酸反應(yīng)還會(huì)生成鹽和水以及氧氣，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣是單質(zhì)不是化合物的范疇，不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿性氧化物、電解質(zhì)、氧化物、堿等概念的判斷，難度不大，注意知識(shí)的歸納和梳理和關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．
根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為A（g）+3B（g）?2C（g），正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有C（填字母序號(hào)）．
A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀．產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是Fe（OH）3溶度積（或Ksp或溶解度）比Mg（OH）2更�。籉e（OH）3溶度積（或溶解度）比Mg（OH）2更�。�
（3）25℃，向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000mL，混合后溶液體積1100mL，pH=11．
（4）常溫下，將0.1000mol L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L-1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應(yīng)，則c（Na+）＞ c（A-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)為，它的含氧官能團(tuán)名稱為羧基、羥基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．以下是化合物J的合成路線流程圖：

（1）反應(yīng)①②③④中屬于加成反應(yīng)的是①④（填序號(hào)）．
（2）化合物E的含氧官能團(tuán)為酯基和羰基（填官能團(tuán)的名稱）．
（3）請(qǐng)寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式
（4）實(shí)現(xiàn)G→J的轉(zhuǎn)化中，加入的物質(zhì)K是H2．
（5）A+B→D的反應(yīng)中還能生成D的一種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）請(qǐng)寫出以2-甲基-2-溴丁烷為原料制備化合物B的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖如題中所示．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某鏈狀含單官能團(tuán)的有機(jī)物W，只含C、H、O三元素，其蒸氣的密度是CO2的2倍（相同條件下），取一定量的有機(jī)物W完全燃燒生成CO2和 H2O的質(zhì)量比為22：9．則W的結(jié)構(gòu)共有（　�。┓N（不考慮立體結(jié)構(gòu)）
A．10B．8C．6D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置．在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合，然后輕輕地振蕩試管，使之混合均勻．
（1）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上方，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸
（2）濃硫酸的作用是①催化劑；②吸水劑
（3）飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出．
（4）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保泄銡馕叮�
（5）若實(shí)驗(yàn)中溫度過高，使反應(yīng)溫度達(dá)到140℃左右時(shí)，副反應(yīng)的主要有機(jī)產(chǎn)物是乙醚（ CH3CH2OCH2CH3 ）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），用環(huán)己醇制備環(huán)己烯．
已知：
密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161難溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片（防止暴沸），緩慢加熱至反應(yīng)安全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)．
（2）①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜止、分層，環(huán)己烯在上層（填“上”或“下”），分液后用C（填選項(xiàng)字母）洗滌．
A、KMnO4溶液 B、稀H2SO4  C、Na2CO3溶液
②蒸餾收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C（填選項(xiàng)字母）．
A、蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品
B、環(huán)己醇實(shí)際用量多了
C、制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)分類正確的是（　　）
酸堿鹽氧化物
A硫  酸純  堿硫酸鋇水
B氫硫酸燒  堿純  堿石灰石
C碳  酸熟石灰小蘇打二氧化硫
D二氧化碳苛性鉀食  鹽石灰石
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN．關(guān)于BF3和BN，請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s2sp1； BN中B元素的化合價(jià)為N；
（2）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF${\;}_{4}^{-}$的立體構(gòu)型為正四面體；
（3）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵），，層間作用力為分子間作用力；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，立方氮化硼中氮原子與硼原子交錯(cuò)排列，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為3.615×10-10cm，立方氮化硼的晶體類型是原子晶體，立方氮化硼中晶胞含有4個(gè)硼原子，晶胞的密度是=$\frac{25×4}{（3.615×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3．（只列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，相對(duì)原子質(zhì)量：N-14    B-11 ）．

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