17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)的體積主要由構(gòu)成氣體的分子的大小決定
B．從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液中氫離子的濃度為4mol/L
C．同溫同壓下，30mLA2氣體和10mL B2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mLC氣體，則C化學(xué)式為 A3 B或B A3
D．同溫同壓下任何氣體的分子間距離幾乎相等

分析 A．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)的體積主要由氣體分子數(shù)目多少?zèng)Q定；
B．溶液是均勻的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等；
C．同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，結(jié)合原子守恒確定C的化學(xué)式；
D．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體間距約是相等的．

解答 解：A．由于氣體分子大小遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氣體間距，氣體分子大小可以忽略，一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體間距約是相等的，故一定溫度和壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)的體積主要由氣體分子數(shù)目多少?zèng)Q定，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸溶液中氫離子的濃度為2mol/L×2=4mol/L，溶液是均勻的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等，從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出的0.5 L溶液中氫離子的濃度為4mol/L，故B正確；
C．同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則發(fā)生反應(yīng)：3A2+B2=2C，由原子守恒可知C化學(xué)式為 A3B或BA3，故C正確；
D．同溫同壓下，任何氣體的分子間距離幾乎相等，故D正確，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀．產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是Fe（OH）3溶度積（或Ksp或溶解度）比Mg（OH）2更��；Fe（OH）3溶度積（或溶解度）比Mg（OH）2更小．
（3）25℃，向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000mL，混合后溶液體積1100mL，pH=11．
（4）常溫下，將0.1000mol L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L-1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應(yīng)，則c（Na+）＞ c（A-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)為，它的含氧官能團(tuán)名稱為羧基、羥基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），用環(huán)己醇制備環(huán)己烯．
已知：
密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161難溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片（防止暴沸），緩慢加熱至反應(yīng)安全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)．
（2）①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜止、分層，環(huán)己烯在上層（填“上”或“下”），分液后用C（填選項(xiàng)字母）洗滌．
A、KMnO4溶液 B、稀H2SO4  C、Na2CO3溶液
②蒸餾收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C（填選項(xiàng)字母）．
A、蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品
B、環(huán)己醇實(shí)際用量多了
C、制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)分類正確的是（　�。�
酸堿鹽氧化物
A硫  酸純  堿硫酸鋇水
B氫硫酸燒  堿純  堿石灰石
C碳  酸熟石灰小蘇打二氧化硫
D二氧化碳苛性鉀食  鹽石灰石
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過(guò)濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤滲析等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法：（填序號(hào)）
（1）實(shí)驗(yàn)室的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用①的方法除去．
（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用③的方法．
（3）除去氫氧化鐵膠體中的少量氯化鐵溶液可采用⑤的方法．
（4）NaCl中混有少量KNO3，可采用②的方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失
B．氧化還原反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)一定相等
C．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．氧化還原反應(yīng)中一定有氧原子的得到與失去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時(shí)生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣．測(cè)得產(chǎn)物中NO2與O2的體積比為5：1（同溫同壓下測(cè)得），試分析該硝酸鹽分解時(shí)金屬化合價(jià)的變化情況是（　　）
A．升高B．降低C．不變D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN．關(guān)于BF3和BN，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s2sp1； BN中B元素的化合價(jià)為N；
（2）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF${\;}_{4}^{-}$的立體構(gòu)型為正四面體；
（3）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵），，層間作用力為分子間作用力；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，立方氮化硼中氮原子與硼原子交錯(cuò)排列，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為3.615×10-10cm，立方氮化硼的晶體類型是原子晶體，立方氮化硼中晶胞含有4個(gè)硼原子，晶胞的密度是=$\frac{25×4}{（3.615×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3．（只列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，相對(duì)原子質(zhì)量：N-14    B-11 ）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．2009年2月21日，法國(guó)佳士得拍賣行“伊去•圣洛朗與皮埃爾•貝爾熱珍藏”專物拍賣會(huì)拍賣品預(yù)展在法國(guó)巴黎大皇宮拉開(kāi)帷幕．25日，中國(guó)圓明園流失文物鼠首和兔首銅像被拍賣．普通銅器的時(shí)間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是Cu2（OH）2CO3．這兩件銅鑄的國(guó)寶仍然熠熠生輝不生銹，下列對(duì)其主要原因的分析，最可能的是（　�。�
A．它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金
B．環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶液溶解洗去
C．銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不易被氧化
D．它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

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