6.氯氣是一種重要的工業(yè)原料.工業(yè)上利用反應(yīng):3Cl2+2NH3→N2+6HCl 檢查氯氣管道是否漏氣,有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( 。
A.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性B.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

分析 3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl,Cl元素的化合價(jià)降低,N元素的化合價(jià)升高,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e-,以此來解答.

解答 解:A.N元素的化合價(jià)升高,則利用氨氣的還原性,氯元素化合價(jià)降低,所以氯氣是氧化劑,具有氧化性,故A正確;
B.反應(yīng)生成氯化銨,觀察到白煙可知管道漏氣,故B正確;
C.反應(yīng)中有單質(zhì)參加和生成,不屬于復(fù)分解反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.生成6mol NH4Cl有6mol×(1-0)=6mol電子轉(zhuǎn)移,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題以氨氣的性質(zhì)考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì),分別取少量樣品溶于足量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其結(jié)論正確的是( 。
A.若再滴加KSCN溶液,溶液未變紅,說明鐵粉未變質(zhì)
B.若再依次滴加氯水、KSCN溶液,溶液變紅,說明鐵粉部分變質(zhì)
C.若再滴加KSCN溶液,溶液變紅,說明鐵粉部分變質(zhì)或全部變質(zhì)
D.若再滴加KSCN溶液,溶液未變紅,再滴加氯水,溶液變紅,說明鐵粉全部變質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( 。
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2B.過氧化氫的電子式:
C.NH3的電子式:D.乙酸的球棍模型:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.氨氣具有廣泛的用途.

(1)實(shí)驗(yàn)室常用如圖1所示裝置制取并收集氨氣.
①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用C(填字母序號(hào)).
③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是防止溶液倒流.
(2)用圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)
①收集氨氣時(shí)應(yīng)從a(填“a”或“b”)處進(jìn)氣.
②實(shí)驗(yàn)中B中燒瓶內(nèi)出現(xiàn)噴泉,但水溶液不能完全充滿整個(gè)燒瓶,說明水溶液不能充滿燒瓶的原因:燒瓶中收集的氨氣不純,含有部分空氣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.已知:2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了氨的催化氧化實(shí)驗(yàn),裝置如圖

(1)分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol/L,先用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.35密度為0.88g/cm3的氨水配置9,.0mol/L的氨水100mL,需要定量儀器有a、c(選填編號(hào))
a.100mL 容量瓶   b.10mL量筒c.50mL  量筒  d.電子天平
(2)受熱時(shí),乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為請(qǐng)?jiān)谠摲匠淌街袠?biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(3)實(shí)驗(yàn)開始先加熱催化劑,當(dāng)催化劑達(dá)紅熱時(shí)再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈,可觀察到的現(xiàn)象有:
①平底燒瓶中不斷產(chǎn)生氣體,催化劑保持紅熱
②丁的燒瓶中氣體由無色轉(zhuǎn)化為紅棕色
③試管里的石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色
(4)干燥管甲中盛放堿石灰,用于吸水,干燥管丙用于吸收堿性氣體,其中盛放的試劑可能是(選填下列編號(hào))b
a.濃硫酸        b.固態(tài)P2O5       c.堿石灰.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.經(jīng)過科學(xué)家的大量研究,工業(yè)上氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下直接化合制得氨.圖1是工業(yè)合成氨生產(chǎn)的示意圖.
①圖1中分離出物質(zhì)X的化學(xué)式為NH3
②圖1中選定500℃、20~50MPa條件的主要原因BC(填字母)
A.溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
B.鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大
C.工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制
③改變反應(yīng)條件,會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng).圖2表示隨條件改變,氨氣的百分含量的變化趨勢(shì).
當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí),變化趨勢(shì)正確的是(選填a、b、c)c;
當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí),變化趨勢(shì)正確的是(選填a、b、c)a.
④常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導(dǎo)電,請(qǐng)用方程式表示氨氣溶于水過程中存在的可逆反應(yīng)NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念.在“綠色化學(xué)”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%.以下反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)性要求的是(  )
A.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙烯高分子材料
B.用甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C.用苯和濃硫酸、濃硝酸為原料制取硝基苯
D.用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列關(guān)于電離度α的敘述中,正確的是( 。
①α與濃度無關(guān)  ②α值隨溫度升高而增大  ③在相同條件下,α值的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱  ④α值越大,相應(yīng)離子濃度一定就越大 ⑤α值增大,相應(yīng)離子的物質(zhì)的量一定增大  ⑥在相同條件下,濃度相同的酸,α越大,其酸性也越強(qiáng).
A.①②③B.①④⑥C.②③⑥D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1).從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化.
(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格):
編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0
0.52.036.0
碳粉質(zhì)量的影響0.290.0
(2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2甲.t2時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng),其原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕,請(qǐng)?jiān)趫D2乙中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向;此時(shí),碳粉表面發(fā)生了還原(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-

(3)該小組對(duì)圖2甲中0-t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二::
假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;
假設(shè)二:反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高;
(4)為驗(yàn)證假設(shè)一,某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案,請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一.

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