10.X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次增大短周期元素.Y、Z、M是同一周期的元素,且最外層電子數(shù)之和為15,Y與M可形成YM2分子;X與Z形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2.下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:W>Z>Y>X>M
B.YM2、Y2X2、W2M2均為直線型的共價化合物
C.元素Z和元素M的最高正價的數(shù)值之和等于11
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能含有離子鍵

分析 由題給的條件可知,X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次增大短周期元素,Y、Z、M是同一周期的元素,且最外層電子數(shù)之和為15,Y與M可形成YM2分子,可推出Y、Z、M分別為C、N、O三種元素;根據(jù)X與Z形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g•L-1,就可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g•L-1=17g/mol,從而確定X為H元素;根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$,推出W的質(zhì)子數(shù)為$\frac{1}{2}$(6+7+8+1)=11,所以W為Na元素,據(jù)此答題.

解答 解:由題給的條件可知,X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次增大短周期元素,Y、Z、M是同一周期的元素,且最外層電子數(shù)之和為15,Y與M可形成YM2分子,可推出Y、Z、M分別為C、N、O三種元素;根據(jù)X與Z形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g•L-1,就可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g•L-1=17g/mol,從而確定X為H元素;根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$,推出W的質(zhì)子數(shù)為$\frac{1}{2}$(6+7+8+1)=11,所以W為Na元素,
A、原子半徑應(yīng)是W>Y>Z>M>X(即Na>C>N>O>H),故A錯誤;
B、選項中CO2、C2H2 均為直線型共價化合物,而Na2O2 是離子化合物,不是直線型共價化合物,故B錯誤.
C、元素N的最高正價為+5價,元素O沒有最高正價,故C錯誤;
D、X、Y、Z、M四種元素可形成化合物 (NH42CO3、NH4HCO3、CO(NH22(尿素)等,前二種為離子化合物,含有離子鍵,故D正確;
故選D.

點評 本題是一道無機推斷題,元素的確定是解題的關(guān)鍵,綜合考查原子結(jié)構(gòu),元素周期表、元素周期律,分子結(jié)構(gòu),化學(xué)鍵等知識,試題難度不大,答題注意基礎(chǔ)知識的靈活運用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.有一瓶澄清溶液,可能含有K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-.根據(jù)如下各步實驗,完成相應(yīng)填空.
(1)用pH試紙檢驗,溶液呈強酸性,說明一定不存在的是(填離子符號,下同)CO32-;
(2)取部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水,經(jīng)振蕩、靜置后,CCl4層呈紫紅色,該實驗說明原溶液一定存在的離子是I-,一定不存在的離子是Fe3+、NO3-;
(3)另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性,在滴加過程中及滴加完畢后,溶液中均無沉淀產(chǎn)生,說明原溶液中一定不存在的離子是Al3+、Mg2+、Fe3+;
(4)取(3)所得溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明原溶液中一定還存在的離子是Ba2+,一定不存在的離子是SO42-
(5)通過上述實驗,還不能確定是否存在的是K+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.元素R所含的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.5gH2R氣體的體積是5.6L.
(1)求H2R的相對分子質(zhì)量;
(2)推斷R元素的名稱;
(3)確定R在元素周期表中的具體位置.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.(1)pH試紙的使用方法是:將pH試紙置于干燥、潔凈的玻璃片或瓷板上,用潔凈的玻璃棒蘸取待測液,滴在pH試紙的中央,片刻后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,讀取pH值.若將pH試紙用蒸餾水濕潤后測定某堿性溶液,測定結(jié)果與實際值的偏差是:偏。ㄆ』蚱螅
(2)今有K2SO4和Al2(SO43的混合溶液,已知其中K+濃度是0.2mol•L-1,SO42-的濃度是0.7mol•L-1.則 Al3+物質(zhì)的量濃度應(yīng)等于0.4 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.(1)在做淀粉水解實驗過程中,若想證明淀粉已經(jīng)水解,可以取水解液少許先中和后再加入新制Cu(OH)2并加熱至沸騰,現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀;若想證明淀粉只是部分水解,可以加入碘水,現(xiàn)象為變藍.
(2)做銀鏡反應(yīng)配制銀氨溶液時,把氨水滴入到硝酸銀溶液只至產(chǎn)生的白色沉淀剛好溶解為止.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏。馑徕洠↘IO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶于水.碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘.以碘為原料,通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示.
請回答下列問題:
(1)碘是紫黑色(填顏色)固體物質(zhì),實驗室常用升華方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘.
(2)寫出碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫反應(yīng)的離子方程式:2IO3-+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O
(3)電解前,先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液,溶解時發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū).另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻.圖中的序號3應(yīng)為陰離子交換膜(填“陽”或“陰”);電解時,陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O.
(4)教材中利用KI與空氣的反應(yīng)來探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液,則實驗時這幾種試劑的加入順序為:KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液;反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O.
(5)已知KI+I2?KI3,將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3•H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?否(填“是”或“否”),并說明理由低溫制備的KI3受熱易分解為I2,而I2受熱易升華.為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失.下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC.
A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是( 。
A.相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)
B.分子式相同的不同有機物一定是同分異構(gòu)體
C.具有同一通式的物質(zhì)屬于同系物
D.同分異構(gòu)現(xiàn)象只存在于有機物中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.頭孢羥氨芐(如圖)被人體吸收效果良好,療效明顯,且毒性反應(yīng)極小,因而被廣泛適用于敏感細菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療.已知肽鍵可以在堿性條件下水解.下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是( 。
A.頭孢羥氨芐的化學(xué)式為C16H16N3O5S•H2O
B.1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時,分別需要消耗NaOH 4mol和Br23mol
C.在催化劑存在的條件下,1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2
D.頭孢羥氨芐能在空氣中穩(wěn)定存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì))的方法正確的是( 。
A.溴苯(溴):加入CCl4后振蕩,然后分液
B.乙酸乙酯(乙酸):加入乙醇和濃硫酸并加熱
C.乙烷(乙烯):通過足量溴水
D.NaCl溶液(淀粉):過濾

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