20．對(duì)于粒子${\;}_{6}^{13}$C的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為13B．中子數(shù)為6C．質(zhì)子數(shù)為6D．最外層電子數(shù)為6

分析 元素符號(hào)的左下角是質(zhì)子數(shù)，左上角是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．${\;}_{6}^{13}$C的質(zhì)量數(shù)是13，故A正確；
B．${\;}_{6}^{13}$C的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=13-6=7，故B錯(cuò)誤；
C．${\;}_{6}^{13}$C的質(zhì)子數(shù)等于6，故C正確；
D．${\;}_{6}^{13}$C的核外電子數(shù)是6，最外層電子數(shù)為4，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意微粒符號(hào)的含義以及質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)在給定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是（　�。�
A．C4H10屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種
B．結(jié)構(gòu)為的一溴代物有5種
C．分子組成是C4H80屬于醛類的同分異構(gòu)體有3種
D．分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．經(jīng)測(cè)定，某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液中四種離子之間可能滿足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B．若溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3•H2O，則不等式c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）一定正確
C．若溶液中四種離子滿足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中的溶質(zhì)一定只有NH4Cl
D．若溶液中c（Cl-）=c（NH4+），則該溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中有Fe2+、Mg2+、Al3+、Fe3+等四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（　�。�
A．Fe2+B．Mg2+C．Al3+D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在氧化還原反應(yīng)2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，被還原與被氧化的硫原子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A．2：1B．1：3C．2：3D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．如圖，有關(guān)鐵釘腐蝕（除②外，電解質(zhì)溶液為食鹽水）說法不正確的是（　�。�
A．③是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．若將⑥的Cu極換成不溶性電極，則⑥是外加電流的陰極保護(hù)法
C．腐蝕快到慢的順序?yàn)棰荩劲埽劲伲劲蓿劲郏劲?/td>
D．①發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組稀溶液：①氨水和硝酸銀   ②NaAlO2和鹽酸    ③硫酸氫鈉和氫氧化鋇    ④硝酸和碳酸鈉．只用試管、滴管及聞氣味就能鑒別的是（　　）
A．③④B．①②④C．①②③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．茶是中國(guó)人民喜愛的飲品之一．為了定性檢驗(yàn)茶葉中含有的Ca、A1、Fe三種元素，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖流程所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)．他們查閱文獻(xiàn)資料知道：①草酸銨[（NH4）2C2O4]屬于弱電解質(zhì)（即難電離）．草酸鈣（CaC2O4）難溶于水．②Ca2+、A13+、Fe3+三種離子分別完全沉淀成為金屬氫氧化物時(shí)溶液的pH為：Ca（OH）2：pH≥13；    A1（OH）3：pH≥5.5；      Fe（OH）3：pH≥4.1

試根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）．
（2）實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+．
（3）沉淀C中所含主要物質(zhì)的化學(xué)式Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
（5）步驟⑨的作用是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀；請(qǐng)你猜測(cè)步驟⑩的目的是檢驗(yàn)Al3+（或鋁元素）存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10．A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述正確的是（　�。�
A．四種元素的原子半徑：A＜B＜D＜C
B．D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族
C．B、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵
D．一定條件下，D單質(zhì)能置換出B單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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