Question

10．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10．A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述正確的是（　�。�

• A． 四種元素的原子半徑：A＜B＜D＜C
• B． D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族
• C． B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵
• D． 一定條件下，D單質能置換出B單質，C單質能置換出A單質

Answer 1

分析 A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設A的最外層電子數(shù)為x，若B為第二周期元素，則2x=2，x=1，則A為H，B與D同主族，原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10，B為C，C為Na，D為Si，它們的核電荷數(shù)1+6+11+14=32，符合題意；若B為第三周元素，則2x=8，x=4，A為碳，C為硅，B和D沒有符合題意的元素，
A．電子層數(shù)越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小；
B．D為硅，利用電子排布來分析其位置；
C．二氧化碳中是碳氧雙鍵，而二氧化硅中是硅氧單鍵；
D．高溫下，碳與二氧化硅能發(fā)生反應，常溫下鈉與水反應．

解答 解：A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設A的最外層電子數(shù)為x，若B為第二周期元素，則2x=2，x=1，則A為H，B與D同主族，原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10，B為C，C為Na，D為Si，它們的核電荷數(shù)1+6+11+14=32，符合題意；若B為第三周元素，則2x=8，x=4，A為碳，C為硅，B和D沒有符合題意的元素，
A．電子層數(shù)越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小，則半徑關系為C＞D＞B＞A，故A正確；
B．D為硅，Si原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是4，所以位于第三周期第IVA族，故B錯誤；
C．二氧化碳中是碳氧雙鍵，而二氧化硅中是硅氧單鍵，故C錯誤；
D．高溫下，碳與二氧化硅能發(fā)生反應，常溫下鈉與水反應，所以B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結構和元素周期律、元素性質關系，正確推斷元素是解本題關鍵，結合物質結構、元素周期律、物質性質解答即可，易錯選項是C．