15．在氧化還原反應2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，被還原與被氧化的硫原子個數(shù)比為（　�。�
A．2：1B．1：3C．2：3D．1：2

分析 反應：2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，H2S中S元素的化合價升高，被氧化，SO2中S元素的化合價降低，被還原，結(jié)合方程式的化學計量數(shù)關(guān)系進行判斷．

解答 解：2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，H2S中S元素的化合價升高，被氧化，SO2中S元素的化合價降低，被還原，
由方程式計量數(shù)關(guān)系可知，
當有2molH2S被氧化時，有1molSO2被還原，
被還原與被氧化的硫原子個數(shù)比為1：2，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應中電子守恒及原子守恒的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；④10mL 0.1mol/L AgNO3的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c（Ag+）從大到小的順序排列正確的是（　�。�
A．④①②③B．④③②①C．④①③②D．②③①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是（　�。�
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液
C．滴定過程中視線應一直注視錐形瓶內(nèi)混合液顏色的變化
D．用酚酞做指示劑，溶液由無色變淺紅色，半分鐘不變色為滴定終點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能完全中和1.5molNaOH的物質(zhì)是（　�。�
A．0.75mol硫酸B．0.75鹽酸C．0.5mol硝酸D．0.75mol醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B．在0℃101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子
C．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4
D．14g 氮氣中含有7NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．對于粒子${\;}_{6}^{13}$C的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為13B．中子數(shù)為6C．質(zhì)子數(shù)為6D．最外層電子數(shù)為6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
C．1L濃度為1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-
D．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：
Ⅰ．熔融氧化    3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
Ⅱ．加酸歧化法3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
或電解法      2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑
（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和cd（填字母）．
a．蒸發(fā)皿          b．瓷坩堝          c．鐵坩堝          d．泥三角
（2）加酸時不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產(chǎn)品的量；
（3）寫出采用電解法時的陽極反應式MnO42--e-═MnO4-；與加酸歧化相比，電解法的明顯優(yōu)勢為K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中，提高利用率；
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
①稱取0.80g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液．
②準確稱取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
③將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用①中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點．記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產(chǎn)品純度．滴定過程中反應的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為生成的Mn2+作催化劑，隨著Mn2+濃度增加，反應速率越來越快；加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產(chǎn)品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．1.92g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（　�。�
A．504 mLB．168 mLC．224 mLD．336 ml

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