10．下列物質(zhì)在給定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是（　　）
A．C4H10屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種
B．結(jié)構(gòu)為的一溴代物有5種
C．分子組成是C4H80屬于醛類的同分異構(gòu)體有3種
D．分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種

分析 A、C4H10為丁烷，存在正丁烷與異丁烷兩種同分異構(gòu)體；
B、有機(jī)物中含有幾種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，就有幾種一鹵代物；
C、醛基為-CHO，剩余為丙基，丙基有2種；
D、羧酸具有-COOH，剩余為丁基，丁基有4種．

解答 解：A、C4H10為丁烷，有正丁烷與異丁烷兩種同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B、有機(jī)物中含有幾種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，就有幾種一鹵代物，中含有5種H，故其一溴代物有5種，故B正確；
C、醛基為-CHO，剩余為丙基，丙基有2種，故分子組成是C4H80屬于醛類的同分異構(gòu)體有2種，故C錯(cuò)誤；
D、羧酸具有-COOH，剩余為丁基，丁基有4種，故分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有4種，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是同分異構(gòu)體個(gè)數(shù)的判斷，難度較大，注意給定的條件以及熟練掌握各種簡單烴基的個(gè)數(shù)是解決本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．元素X的最低化合價(jià)絕對(duì)值與元素X的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B．簡單離子半徑的大小順序?yàn)椋篫3+＞W(wǎng)2-＞Q-＞Y2-
C．Y與氫元素形成的化合物中均只含極性共價(jià)鍵
D．最高價(jià)的X與Q形成的化合物中，各原子都為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．將10 mL0.1 mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mlL0.1 mol•L-1鹽酸中，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
B．物質(zhì)的量濃度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比較，兩者離子的總濃度相等
C．向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，說明FeCl3只有氧化性，無法被氧化劑氧化
D．將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3濃溶液，可觀察到大量淡黃色沉淀與少量白色沉淀，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．①應(yīng)用于合成氨反應(yīng)的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個(gè)數(shù)比為1：2．
②鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用．現(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為：
該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、共價(jià)鍵、離子鍵．該化合物中一個(gè)Cr的配位數(shù)為6．甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有sp3和sp2．等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是H2S或NH2-．（填一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；④10mL 0.1mol/L AgNO3的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c（Ag+）從大到小的順序排列正確的是（　�。�
A．④①②③B．④③②①C．④①③②D．②③①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計(jì)算結(jié)果）．若保持溫度不變，增加水蒸氣的濃度，則K將不變（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（4）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$N2+6H2O．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．若mXa+與nYb-符合題目要求，則m+a=n-b
B．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定小于HnY
C．X，Y一定不是相鄰周期元素
D．若X，Y處于同一周期且X離子所帶電荷多于Y離子，則離子半徑一定為：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是（　�。�
A．KNO3B．CC．KNO3、SD．N2、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．對(duì)于粒子${\;}_{6}^{13}$C的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為13B．中子數(shù)為6C．質(zhì)子數(shù)為6D．最外層電子數(shù)為6

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