12．下列各組稀溶液：①氨水和硝酸銀   ②NaAlO2和鹽酸    ③硫酸氫鈉和氫氧化鋇    ④硝酸和碳酸鈉．只用試管、滴管及聞氣味就能鑒別的是（　�。�
A．③④B．①②④C．①②③④D．②④

分析 只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別，則物質(zhì)之間添加順序不同，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，以此來解答．

解答 解：①向AgNO3溶液加氨水，先生成沉淀后溶解，而向氨水中加AgNO3溶液，無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，能鑒別，故正確；
②NaAlO2加入到鹽酸，先無沉淀生成，后生成沉淀，但把鹽酸滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，用其他試劑就可以區(qū)別，故正確；
③NaHSO4與Ba（OH）2，無論滴加順序如何，都生成BaSO4沉淀，不加其它試劑無法鑒別，故錯(cuò)誤；
④Na2CO3與硝酸，向硝酸中加碳酸鈉，開始就生成氣體，而向碳酸鈉中加硝酸，先沒有氣體后生成氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，題目難度中等，解答該類題目的關(guān)鍵是能把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累，注意滴加順序不同發(fā)生的不同化學(xué)反應(yīng)為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．若mXa+與nYb-符合題目要求，則m+a=n-b
B．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定小于HnY
C．X，Y一定不是相鄰周期元素
D．若X，Y處于同一周期且X離子所帶電荷多于Y離子，則離子半徑一定為：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能完全中和1.5molNaOH的物質(zhì)是（　�。�
A．0.75mol硫酸B．0.75鹽酸C．0.5mol硝酸D．0.75mol醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．對(duì)于粒子${\;}_{6}^{13}$C的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為13B．中子數(shù)為6C．質(zhì)子數(shù)為6D．最外層電子數(shù)為6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C．1L濃度為1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-
D．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列推論正確的是（　�。�
A．由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點(diǎn)高
B．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱
C．由“相同條件下，HF比HCl溶液的酸性弱”，可推知氟的非金屬性小于氯的非金屬性
D．由“某過程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．熔融氧化    3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
Ⅱ．加酸歧化法3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
或電解法      2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑
（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和cd（填字母）．
a．蒸發(fā)皿          b．瓷坩堝          c．鐵坩堝          d．泥三角
（2）加酸時(shí)不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會(huì)被氧化，降低產(chǎn)品的量；
（3）寫出采用電解法時(shí)的陽極反應(yīng)式MnO42--e-═MnO4-；與加酸歧化相比，電解法的明顯優(yōu)勢為K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中，提高利用率；
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
①稱取0.80g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液．
②準(zhǔn)確稱取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
③將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用①中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)．記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計(jì)算得出產(chǎn)品純度．滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其原因可能為生成的Mn2+作催化劑，隨著Mn2+濃度增加，反應(yīng)速率越來越快；加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組選項(xiàng)中，前者為垃圾類別，后者為處理方法，其中不合理的是（　�。�
A．廢舊塑料--回收再利用B．醫(yī)療垃圾--焚燒
C．廚余垃圾--堆肥D．廢舊電池--填埋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．大理石與醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C．碳酸氫鈣溶液中加入石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
D．明礬溶于水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

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同步練習(xí)冊(cè)答案