【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng):2H2+O2=2H2O。

(1)為了加快正反應(yīng)速率,可以采取的措施有________(填序號(hào),下同)。

A.使用催化劑 B.適當(dāng)提高氧氣的濃度

C.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度 D.適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度

(2)下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________

(3)從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。

化學(xué)鍵

H—H

O=O

H—O

鍵能kJ/mol

436

496

463

請?zhí)顚懴卤恚?/span>

化學(xué)鍵

填“吸收熱量”或“放出熱量”

能量變化(kJ)

拆開化學(xué)鍵

2molH2化學(xué)鍵

________

________

1molO2化學(xué)鍵

形成化學(xué)鍵

4molH-O鍵

________

________

總能量變化

________

________

(4)氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2 +O2=2H2O。其中,氫氣在______極發(fā)生_______反應(yīng)。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是______L。

【答案】 ABC A 吸收熱量 1368 放出熱量 1850 放出熱量 484 負(fù) 氧化 2.24

【解析】1)根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析判斷;

2)氫氣燃燒是放熱反應(yīng);

3)根據(jù)斷鍵吸熱、形成化學(xué)鍵放熱分析;

4)原電池中負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

1A.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率,A正確;

B.適當(dāng)提高氧氣的濃度可以加快反應(yīng)速率,B正確;

C.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度可以加快反應(yīng)速率,C正確;

D.適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度減小反應(yīng)速率,D錯(cuò)誤。

答案選ABC。

2)氫氣燃燒是放熱反應(yīng),這說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,因此能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A。

3)由于斷鍵吸收能量,則拆開2molH2化學(xué)鍵需要吸收2mol×436kJ/mol872kJ,拆開1molO2化學(xué)鍵需要吸收能量是1mol×496kJ/mol496kJ,則斷鍵共需要吸收的能量是872kJ+496kJ1368kJ;形成4molH-O鍵放出的能量是4mol×463kJ/mol1852kJ,所以2mol氫氣反應(yīng)最終放出的能量是1852kJ1368kJ484kJ。

4)氫氣在反應(yīng)中失去電子,則氫氣在負(fù)極通入。1mol氫氣失去2mol電子,電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則消耗氫氣是0.1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液,操作步驟如下: _________________________,然后輕振蕩使其混合均勻。

(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中,目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是 _______________________________________________

(3)濃硫酸的作用是:① _______________; ② ______________

(4)圖中右邊試管中試劑是 _____________________________。

(5)分離得到乙酸乙酯的方法是________________,分離需要的玻璃儀器是___________。

(6)若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式______________________________________

(7)寫出乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)方程式_______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】800℃時(shí),a、bc三種氣態(tài)物的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖,由 圖分析不能得出的結(jié)論是(

A. a是反應(yīng)物

B. 正反應(yīng)是一個(gè)體積擴(kuò)大的反應(yīng)

C. 若升高溫度,a的轉(zhuǎn)化率增大

D. 若增大壓強(qiáng),a的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A (g)+2B (g) C (s)+D (g),能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)是

A. 容器內(nèi)A、B、C、D四者共存 B. νA(正)=2νB(逆)

C. 容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度不再改變 D. νA(正)=νC(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25 ℃時(shí),Ka(HF)=3.6×104,Ksp(CaF2)=1.46×1010現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液,則下列說法中正確的是

A. 25 ℃時(shí),0.1 mol·L1 HF溶液中pH=1

B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

D. 該體系中HFCaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相對位置如圖所示。已知: Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng),又能與強(qiáng)酸反應(yīng)。下列說法不正確的是

A. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: R<X

B. Y、Z的簡單離子在同一溶液中能大量共存

C. 工業(yè)上,采用電解法冶煉單質(zhì)Y

D. RZ2是含極性鍵的共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸,充分搖勻,冷卻后再加入少量無水乙酸,用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上,在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液,按圖連接好裝置,用酒精燈對試管甲小火加熱3~5min后,改用大火加熱,當(dāng)觀察到乙試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試回答:

(1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是______________________

(2)液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積_____,本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開始時(shí)用小火加熱的原因是__________;(已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃;乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃;乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃)

(3)試管甲中加入濃硫酸的目的是__________。

(4)該實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)管的作用是_______,其不宜伸入試管乙的溶液中,原因是________。

(5)試管乙中飽和Na2CO3的作用是______________________________________

(6)寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】龍葵醛是一種珍貴的香料,廣泛應(yīng)用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。

回答下列問題:

(1)X的名稱是_______

(2)下列有關(guān)龍葵醛和C3H6(烯烴)的說法正確的是________(填序號(hào))。

A.它們的實(shí)驗(yàn)式相同 B.它們都能使溴水褪色

C.它們都能發(fā)生加成反應(yīng) D.它們都含有碳碳雙鍵

(3)反應(yīng)⑤的試劑和條件是________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__________。

(4)有機(jī)物T所含官能團(tuán)的名稱是________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________。

(5)T的同分異構(gòu)體中,遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有_____,其中,在核磁共振氫譜上有4 組峰且峰的面積之比為1:2 :3 :6 的結(jié)構(gòu)簡式為_________(寫出其中的一種)。

(6) 參照上述流程圖(RX……),2-甲基-1,3-丁二烯為原料,經(jīng)三步制備2-甲基-1,4-丁二醛,設(shè)計(jì)合成路線:________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】易混易錯(cuò)題組

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽類的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答:

1)A0.1 molL-1(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>________________________________________________。

2)B0.1 molL-1 NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(3個(gè),分別用離子方程式表示):_____________________________________________

3)CAl2(SO4)3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制Al2(SO4)3溶液時(shí)通常需要向其中加入_______________,若把BC溶液混合,將產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

4)pH=2的某酸HnA(An為酸根)pH=12的某堿B(OH)m混合,恰好反應(yīng)生成正鹽,混合液pH=8,反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為_________,鹽中________離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為_______________________。

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