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【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相對位置如圖所示。已知: Y的最高價氧化物對應的水化物既能與強堿反應，又能與強酸反應。下列說法不正確的是

A. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: R<X

B. Y、Z的簡單離子在同一溶液中能大量共存

C. 工業(yè)上，采用電解法冶煉單質Y

D. RZ2是含極性鍵的共價化合物

【答案】B

【解析】根據題給信息，Y為鋁，R為碳，X為氮，Z為硫；原子半徑越小，所形成的氫化物越穩(wěn)定，碳的原子半徑大于氮原子半徑，所以CH4 <NH3，A正確；Al3+ 和S2-相遇發(fā)生雙水解反應，生成沉淀和氣體，B錯誤；工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁，C正確；CS2為非金屬元素間形成的共價化合物，碳與硫原子之間為極性共價鍵，D正確；正確選項B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是一種重要的非金屬單質，硅及其化合物的用途非常廣泛。根據所學知識回答硅及其化合物的相關問題。

（1）硅的最高價氧化物對應水化物化學式可能是_____。

A．H4SiO3 B．H2SiO3 C．H3SiO4 D．HSiO4

（2）金剛石與金剛砂(SiC)具有相似的晶體結構，在金剛砂的空間網狀結構中，碳原子、硅原子交替以共價 單鍵相結合。金剛砂屬于_____晶體。金剛砂的熔點比金剛石的熔點_____；金剛砂的結構中，一個硅原子周圍結合_____個碳原子。

（3）晶體硅的微觀結構與金剛石相似，晶體硅中 Si—Si 鍵之間的夾角大小約為_____。 下表列有三種物質(晶體)的熔點：

簡要解釋熔點產生差異的原因：

①SiO2 和 SiCl4：_________________________；

②SiCl4和 SiF4：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用H++OH-＝H2O表示的是（ ）

A.NaOH溶液和H2CO3的反應B.氨水和稀H2SO4的反應

C.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應D.KOH溶液和鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進行如下反應：N2＋3H22NH3，5min內氨的物質的量質量增加了0.1mol，則反應速率為

A. v(NH3)＝0.02mol/(L·min)

B. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)

C. v(N2)＝0.01mol/(L·min)

D. v(H2)＝0.03mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2＝2H2O。

（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。

A．使用催化劑 B.適當提高氧氣的濃度

C．適當提高反應的溫度 D．適當降低反應的溫度

（2）下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。

化學鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能kJ/mol

436

496

463

請?zhí)顚懴卤恚?/span>

化學鍵

填“吸收熱量”或“放出熱量”

能量變化（kJ）

拆開化學鍵

2molH2化學鍵

________

________

1molO2化學鍵

形成化學鍵

4molH-O鍵

________

________

總能量變化

________

________

（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2 +O2＝2H2O。其中，氫氣在______極發(fā)生_______反應。電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B. 圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖Ⅲ表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化曲線，圖中a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c

D. 圖Ⅳ表示反應4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質的量,平衡時N2的體積分數變化情況，由圖可知NO2的轉化率b>a>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,現有物質的量濃度都為0.1mol/L的三種溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列說法正確的是

A. ②和③等體積混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)

B. 100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01

C. ①和②等體積混合后的溶液中可能的離子濃度為c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)

D. 若①和③等體積混合后，會抑制水的電離，則HRO4-的電離程度肯定大于RO42-的水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質，下列分類標準不正確的是（ ）
A.鈉的化合物
B.可與硝酸反應
C.可溶于水
D.電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離的是（ ）
A.Na+、OH﹣、SO42﹣
B.H+、Cl﹣、SO42﹣
C.Na+、K+、OH﹣
D.Na+、K+、NO3﹣

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