【題目】易混易錯(cuò)題組
物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽類的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答:
(1)A為0.1 molL-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>________________________________________________。
(2)B為0.1 molL-1 NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個(gè),分別用離子方程式表示):_____________________________________________
(3)C為Al2(SO4)3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制Al2(SO4)3溶液時(shí)通常需要向其中加入_______________,若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(4)pH=2的某酸HnA(An-為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m混合,恰好反應(yīng)生成正鹽,混合液pH=8,反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為_________,鹽中________離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為_______________________。
【答案】 c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) HCO3-H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-、H2OH++OH- 硫酸 Al3++3HCO===Al (OH)3↓+3CO2↑ BnAm An-
【解析】試題分析:(1)硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解而使溶液呈酸性,再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小順序;(2)碳酸氫鈉溶液中存在水的電離平衡、碳酸氫根離子離子的電離平衡和水解平衡;(3)Al2(SO4)3易水解呈酸性,為防止其水解配制時(shí)要加入少量酸;碳酸氫鈉和Al2(SO4)3發(fā)生雙水解而生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w;(4)根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0寫正鹽的化學(xué)式;混合液pH=8,說(shuō)明為強(qiáng)堿弱酸鹽,酸根離子水解;
解析:(1)硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解而使溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),則c(NH4+)>c(SO42-),銨根離子水解較微弱,所以c(SO42-)>c(H+),則該溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-);(2)碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根離子離子的電離平衡和水解平衡、水的電離平衡,離子方程式分別為:HCO3-H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-、H2OH++OH-;(3)Al2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽,鋁離子水解而使其溶液呈酸性,為防止氯化鋁水解,所以在配制Al2(SO4)3溶液時(shí)向溶液中加入少量的硫酸,Al2(SO4)3和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)而生成氫氧化鋁沉淀,同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w,離子反應(yīng)方程式為Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑;
(4)根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0,該正鹽的化學(xué)式為BnAm;混合液pH=8,說(shuō)明為強(qiáng)堿弱酸鹽,酸根離子水解,所以An-離子一定水解,第一步水解的離子方程式為 ;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng):2H2+O2=2H2O。
(1)為了加快正反應(yīng)速率,可以采取的措施有________(填序號(hào),下同)。
A.使用催化劑 B.適當(dāng)提高氧氣的濃度
C.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度 D.適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
(2)下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。
(3)從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。
化學(xué)鍵 | H—H | O=O | H—O |
鍵能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/span>
化學(xué)鍵 | 填“吸收熱量”或“放出熱量” | 能量變化(kJ) | |
拆開化學(xué)鍵 | 2molH2化學(xué)鍵 | ________ | ________ |
1molO2化學(xué)鍵 | |||
形成化學(xué)鍵 | 4molH-O鍵 | ________ | ________ |
總能量變化 | ________ | ________ |
(4)氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2 +O2=2H2O。其中,氫氣在______極發(fā)生_______反應(yīng)。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是______L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是( )
A.950 mL,111.2 g
B.500 mL,117 g
C.1 000 mL,117 g
D.任意規(guī)格,111.2 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2,還含少量SiO2、Fe2O3等]為原料制備堿式碳酸鎂(國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≤0.43%)的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1) “煅燒”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(2)常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2,“碳化”時(shí)終點(diǎn)pH對(duì)最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。
圖1 CaO含量與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系 圖2 堿式碳酸鎂產(chǎn)率與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系
①應(yīng)控制“碳化”終點(diǎn)pH約為________,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________和____________________。
②圖2中,當(dāng)pH=10.0時(shí),鎂元素的主要存在形式是____________(寫化學(xué)式)。
(3)“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為________________________________。
(4)該工藝為達(dá)到清潔生產(chǎn),可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣態(tài)分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1molN-N吸收l67KJ的熱量,生成lmol NN放出942KJ熱量。
(1)試寫出由N4氣態(tài)分子變成N2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式:_____________________。
(2)某鹽N2H6Cl2的性質(zhì)與NH4Cl類似,是離子化合物,其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
①N2H6Cl2顯酸性原因(用離子方程式表示)__________________________。
②寫出足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子,其中由酸電離的是( )
A.Na+、OH﹣、SO42﹣
B.H+、Cl﹣、SO42﹣
C.Na+、K+、OH﹣
D.Na+、K+、NO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是
A. 能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B. 1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成
C. 與互為同分異構(gòu)體
D. 既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 制取并收集少量氨氣
B. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C. 制取并檢驗(yàn)乙烯
D. 比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖,據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是( )
A. 該化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中既有能量的吸收又有能量的釋放
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=-(a-b) kJ/mol
C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高
D. 若某容器內(nèi)有2 mol SO3充分反應(yīng),吸收(a-b) kJ熱量
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