【題目】800℃時，a、b、c三種氣態(tài)物的濃度隨時間變化的情況如圖，由 圖分析不能得出的結(jié)論是（ ）

A. a是反應物

B. 正反應是一個體積擴大的反應

C. 若升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率增大

D. 若增大壓強，a的轉(zhuǎn)化率減小

【答案】C

【解析】根據(jù)圖象可知，達到平衡時a的濃度減小2mol/L，b的濃度增大2 mol/L，c的濃度增大1 mol/L，因反應物濃度的變化量之比等于其化學計量數(shù)之比，則該反應的方程式為：2a(g) 2b(g)+c(g)。A. 根據(jù)分析可知，a為反應物，故A正確；B. 根據(jù)反應方程式可知，該反應的正反應方向是體積擴大的反應，故B正確；C. 根據(jù)圖象無法判斷該反應是吸熱反應還是放熱反應，所以無法判斷溫度對a的轉(zhuǎn)化率的影響，故C錯誤；D. 該反應為氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，則a的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A. ① B. ④ C. ①②③ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某市售照明材料LED晶片是一種發(fā)光二極管。材質(zhì)組成為：GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、GaInN(氮化鎵銦)等。請回答下列問題：

（1）砷基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。

（2）上述非金屬元素氫化物的沸點從高到低的順序為___________。

（3）下列說法正確的是___________

a．電負性：As<Ga b．Sic與GaAs互為等電子體 c．第一電離能：As>Se>Ga

（4）如圖所示為GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)，晶體熔點為1237℃。

①晶胞中砷與鎵原子間的化學鍵類型有___________。

②一個鎵原子周圍所有距離最近且相等的砷原子形成的空間構(gòu)型是___________。

③一個晶胞的組成為___________。

④已知晶胞棱長a=5.64×10-10m,相對原子質(zhì)量Ga∶70,As∶75,則該晶胞密度為ρ=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉的結(jié)晶水合物在不同溫度下可以失去部分或全部的結(jié)晶水，現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體（ Na 2CO3·nH2O ）。為測定其組成，某同學在不同溫度下加熱樣品（溫度逐漸升高），實驗結(jié)果記錄如 下：

（1）該實驗稱量用的儀器是_____；實驗記錄中的容器是指_____（填儀器名字）；冷卻必須放在_____中進行（填儀器名稱）。

（2）該學生停止實驗的依據(jù)是_____。

（3）該樣品中 n 的值為_____。（保留一位小數(shù)）

（4）若該實驗過程中出現(xiàn)下列操作，其中可能會使實驗結(jié)果 n的值偏大的是（______）

A．容器內(nèi)壁原來附著有受熱不分解的物質(zhì)

B．碳酸鈉晶體樣品已有少量風化

C．加熱后容器在空氣中冷卻

D．加熱過程中有少量晶體濺出

（5）如果碳酸鈉晶體樣品不純，測定結(jié)果（______）

A．沒有偏差 B．一定偏小

C．一定偏大 D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大。金屬元素 W 是制備一種高效電池的重要材料，X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z 原子的最外層電子 數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。

（1）W 元素的原子核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子、_____種不同能量的電子。

（2）元素 Z 與元素 X 形成共價化合物 XZ2是____（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為_____。

（3）Y 原子的最外層電子排布式為_____

（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強的元素是_____（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實的 化學方程式______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用H++OH-＝H2O表示的是（ ）

A.NaOH溶液和H2CO3的反應B.氨水和稀H2SO4的反應

C.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應D.KOH溶液和鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室采用HCl氣體“置換”除水，升華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅制備高純度無水氯化鋅,裝置如圖所示[市售氯化鋅含Zn(OH)Cl]。下列說法不正確的是

A. 恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強

B. 管式爐Ⅰ采取的升溫方式是階段式升溫

C. 實驗時,應先撒去管式爐Ⅰ，再撤去管式爐Ⅱ

D. 在尾氣吸收裝置前應增加一個干燥裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2＝2H2O。

（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。

A．使用催化劑 B.適當提高氧氣的濃度

C．適當提高反應的溫度 D．適當降低反應的溫度

（2）下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。

化學鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能kJ/mol

436

496

463

請?zhí)顚懴卤恚?/span>

化學鍵

填“吸收熱量”或“放出熱量”

能量變化（kJ）

拆開化學鍵

2molH2化學鍵

________

________

1molO2化學鍵

形成化學鍵

4molH-O鍵

________

________

總能量變化

________

________

（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2 +O2＝2H2O。其中，氫氣在______極發(fā)生_______反應。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）
A.950 mL，111.2 g
B.500 mL，117 g
C.1 000 mL，117 g
D.任意規(guī)格，111.2 g

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