【題目】如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸,充分搖勻,冷卻后再加入少量無水乙酸,用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上,在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液,按圖連接好裝置,用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱3~5min后,改用大火加熱,當(dāng)觀察到乙試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試回答:

(1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是______________________。

(2)液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積_____,本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開始時(shí)用小火加熱的原因是__________;(已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃;乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃;乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃)

(3)試管甲中加入濃硫酸的目的是__________

(4)該實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)管的作用是_______,其不宜伸入試管乙的溶液中,原因是________。

(5)試管乙中飽和Na2CO3的作用是______________________________________。

(6)寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

【答案】 液體分層 1/3 加快反應(yīng)速率,同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失 催化劑、吸水劑 導(dǎo)氣、冷凝 防止加熱不充分而倒吸 除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層析出 CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOC2H5 +H2O

【解析】1)根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)結(jié)合碳酸鈉的性質(zhì)分析判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;

2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)基本操作分析,液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積的三分之一,開始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率,避免反應(yīng)物的揮發(fā);

3)濃硫酸的作用是作酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑;

4)加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出,長導(dǎo)管起到冷凝作用,不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸;

5)根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)分析用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的原因;

6)裝置甲中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水。

1)乙酸乙酯不溶于水、密度小于水,混有的乙酸和乙醇被碳酸鈉溶液反應(yīng)或溶解,則試管乙飽和碳酸鈉溶液中,生成的乙酸乙酯在水溶液上層,試管中觀察到的現(xiàn)象是:液體分層,在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體;

2)液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積的三分之一,開始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率,同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失;

3)濃硫酸有吸水性,促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),濃硫酸能加快反應(yīng)速率,所以濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑;

4)已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃;乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃;乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃,加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出,長導(dǎo)管起到冷凝作用,不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸;

5)碳酸鈉溶液溶解乙醇,能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸,便于聞到乙酸乙酯的香味,降低乙酸乙酯的溶解度,使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,便于分層,即飽和碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層析出;

6)裝置中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某市售照明材料LED晶片是一種發(fā)光二極管。材質(zhì)組成為:GaAs(砷化鎵)AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、GaInN(氮化鎵銦)等。請(qǐng)回答下列問題:

1砷基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。

2上述非金屬元素氫化物的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>___________。

3下列說法正確的是___________

a.電負(fù)性:As<Ga bSicGaAs互為等電子體 c.第一電離能:As>Se>Ga

4如圖所示為GaAs的晶胞結(jié)構(gòu),晶體熔點(diǎn)為1237℃

晶胞中砷與鎵原子間的化學(xué)鍵類型有___________。

一個(gè)鎵原子周圍所有距離最近且相等的砷原子形成的空間構(gòu)型是___________。

一個(gè)晶胞的組成為___________。

已知晶胞棱長a=5.64×10-10m,相對(duì)原子質(zhì)量Ga70,As75,則該晶胞密度為ρ=___________。

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A. 恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強(qiáng)

B. 管式爐采取的升溫方式是階段式升溫

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先撒去管式爐,再撤去管式爐

D. 在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個(gè)干燥裝置

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【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng):2H2+O2=2H2O。

(1)為了加快正反應(yīng)速率,可以采取的措施有________(填序號(hào),下同)。

A.使用催化劑 B.適當(dāng)提高氧氣的濃度

C.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度 D.適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度

(2)下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。

(3)從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。

化學(xué)鍵

H—H

O=O

H—O

鍵能kJ/mol

436

496

463

請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/span>

化學(xué)鍵

填“吸收熱量”或“放出熱量”

能量變化(kJ)

拆開化學(xué)鍵

2molH2化學(xué)鍵

________

________

1molO2化學(xué)鍵

形成化學(xué)鍵

4molH-O鍵

________

________

總能量變化

________

________

(4)氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2 +O2=2H2O。其中,氫氣在______極發(fā)生_______反應(yīng)。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是______L。

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【題目】-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)生成的羥基自由基(·OH) 能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法正確的是

A. 電源的X極為正極

B. 與電源Y相連電極的電極反應(yīng)式為H2O+e-=H++·OH

C. Fenton反應(yīng): H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

D. 每消耗22.4L O2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況),整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH

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【題目】常溫下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的三種溶液:NaHRO4溶液; H2RO4溶液; Na2RO4溶液。下列說法正確的是

A. ②和③等體積混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)

B. 100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01

C. ①和②等體積混合后的溶液中可能的離子濃度為c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)

D. 若①和③等體積混合后,會(huì)抑制水的電離,則HRO4-的電離程度肯定大于RO42-的水解程度

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【題目】將鈉投入到滴有無色酚酞溶液的水中,下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是(
A.Na浮在水面上
B.有氣體產(chǎn)生
C.水溶液變?yōu)樗{(lán)色
D.Na熔化成小球并在水面上四處游動(dòng)

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【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是(
A.950 mL,111.2 g
B.500 mL,117 g
C.1 000 mL,117 g
D.任意規(guī)格,111.2 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)該有機(jī)物的說法中正確的是

A. 能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有2

B. 1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成

C. 互為同分異構(gòu)體

D. 既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)

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