【題目】圖是工業(yè)生產(chǎn)上的氯化氫合成塔,請寫出各處物質(zhì)的化學(xué)式:
(1)B________,C________。
(2)工業(yè)上制備HC1的化學(xué)方程式是____________。
(3)實(shí)驗(yàn)室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫,當(dāng)微熱時(shí),發(fā)生裝置應(yīng)選用下列裝置的________(填編號)
(4)以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收HCl氣體,而且能防止倒吸的是________。
(5)圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(6)該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為________mol/L.
(7)取用任意體積的該鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________
A.溶液中HC1的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目
D.溶液的密度
(8)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.40mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
(9)下列操作中,使溶液的濃度偏低的操作是________
A.搖勻后,液面稍低于刻度線,再加水使之相平
B.轉(zhuǎn)移時(shí),有少量溶液灑到實(shí)驗(yàn)桌上
C.溶液轉(zhuǎn)移前,容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水
D.定容時(shí),不小心加水超過了刻度線,趁還未搖勻,立刻吸出多余的水
【答案】氯氣 氯化氫 H2+Cl22HCl E BD 11.9 BD 16.8 ABD
【解析】
(1)-(2)氫氣在氯氣中燃燒,可以生成氯化氫,反應(yīng)的方程式為:H2+Cl22HCl;由于氯氣有毒,若通外管就會泄漏,污染空氣,需要完全反應(yīng),氫氣過量,據(jù)此分析;
(3)屬于固體和液體起反應(yīng)需要加熱制備氣體,據(jù)此特點(diǎn)選擇適用的裝置;
(4)根據(jù)既能保證吸收完全,又能防止產(chǎn)生倒吸進(jìn)行分析;
(6)根據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度;
(7)溶液是均勻的,溶液的密度、濃度不隨體積變化;
(8)根據(jù)稀釋定律,稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積;
(9)分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V判斷對所配溶液濃度的影響。
(1)氫氣在氯氣中燃燒,可以生成氯化氫,反應(yīng)的方程式為:H2+Cl22HCl;由于氯氣有毒,若通外管就會泄漏,污染空氣,需要完全反應(yīng),因此A為氫氣,B為氯氣;C為氯化氫;
故答案是:氯氣;氯化氫;
(2)氫氣在氯氣中燃燒,可以生成氯化氫,反應(yīng)的方程式為:H2+Cl22HCl;
故答案是:H2+Cl22HCl;
(3)實(shí)驗(yàn)室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫,屬于固體和液體起反應(yīng)需要加熱制備氣體,因此可以選用的裝置為E。
故答案是:E。
(4)A項(xiàng),導(dǎo)管口未插入水中,雖然能夠防止倒吸,但不能充分進(jìn)行尾氣的吸收,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B項(xiàng),長導(dǎo)管插入水中,用于尾氣吸收,由于U型彎管的存在,水很難倒吸進(jìn)之前的裝置中,故B項(xiàng)正確;
C項(xiàng),尾氣吸收雖然很完全,但是極易發(fā)生倒吸,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D項(xiàng),干燥管插入水中,用于尾氣吸收,球型結(jié)構(gòu)用于防止倒吸,故D項(xiàng)正確;
故答案為BD。
(6)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L;
答案是:11.9;
(7)溶液是均勻的,溶液的密度、濃度不隨體積變化,而HCl的物質(zhì)的量及Cl-的數(shù)目與溶液體積有關(guān);
答案是:BD;
(8)設(shè)需要濃鹽酸的體積為V mL,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變,則:VmL×11.9mol/L=500mL×0.40mol/L,計(jì)算得出:V=16.8;
答案是:16.8;
(9)A.搖勻后,液面稍低于刻度線,屬于正常操作,溶液濃度準(zhǔn)確,不受影響;若再加水使之相平,溶液的體積增大,濃度偏低;
B.轉(zhuǎn)移時(shí),有少量溶液灑到實(shí)驗(yàn)桌上,導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;
C.溶液轉(zhuǎn)移前,容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水,最終還需要加水到刻度線,因此不影響溶質(zhì)和溶液的體積,濃度不變;
D.定容時(shí),不小心加水超過了刻度線,趁還未搖勻,立刻吸出多余的水,溶質(zhì)的量減小,溶液的濃度偏低;
故答案選ABD。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同溫度下,該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是
溫度 | 平衡濃度/(mol·L-1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 | |
T2 | 0.1 |
A. 若T2>T1,則該反應(yīng)的ΔH<0
B. T1、T2時(shí),H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)2Δn(T1)
C. NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D. 向容器中充入N2,H2NCOONH4質(zhì)量增加
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
I.探究活動一:
備選藥品:鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中; ②_____________________。 | 反應(yīng)速率: 鋅>鐵 | 金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快 |
(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)步驟②為__________________________________。
(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_______________________________;要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是__________________。
乙同學(xué)為了定量研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中需要測定的數(shù)據(jù)是_________________________。
(4)乙同學(xué)不會選用___________mol/L硫酸完成該實(shí)驗(yàn),理由是_________________。
II.探究活動二:
備選藥品:0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。
已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
實(shí)驗(yàn) 編號 | Na2S2O3用量 | H2SO4用量 | 溫度(℃) |
① | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 10 |
② | 0.2mol/L5mL | 0.2mol/L5mL | 25 |
③ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 25 |
④ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 40 |
(1)若想探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可選的實(shí)驗(yàn)編號有___________。
(2)若想探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可選的實(shí)驗(yàn)編號有___________。
(3)在該實(shí)驗(yàn)過程中,需要觀察和記錄________________,來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。
(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:a、_____b、 _____
(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是____,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)水銀球的位置在____處。冷凝水由____(填f或g)口通入,___口流出。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語正確的是
A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水:(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42-
B. Al(OH)3在水中的電離:Al(OH)3 Al3 ++3OH-
C. H3PO4溶解于水:H3PO4 3H+ + PO43-
D. NaHSO3在水中的電離:HSO3- + H3O+ SO32-+ H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是
A. 100 mL 1 mol/L的稀硫酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變
B. 合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢
C. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
D. 汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)如下圖所示,左室容積為右室的兩倍,溫度相同,現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體,同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡,打開活塞,繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡,下列說法正確的是_____
A.第一次平衡時(shí),SO2的物質(zhì)的量右室更多
B.通入氣體未反應(yīng)前,左室壓強(qiáng)和右室一樣大
C.第一次平衡時(shí),左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室
D.第二次平衡時(shí),SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多
(2)NH3合成常見的化肥尿素【化學(xué)式為CO(NH2)2】分為三步,其中第一步為:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol,對于這個(gè)反應(yīng),在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2,平衡時(shí)放出127.6kJ的熱量,若反應(yīng)溫度不變,在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2,到達(dá)平衡時(shí),c(NH3)為___________。
(3)①室溫下,在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水,由水電離出的c(H+)×c(OH-)_________。(填“變大”、“變小”、“不變”)
②已知Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12,向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液,則溶液中的c(CrO42-)=___________。
③室溫下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)已知:
H2CO3 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 | K2=1.02×10-7 |
(4)有一種可充電電池Na—Al/FeS,電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變,并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe,則該電池在充電時(shí),陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是____________,放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示:
請回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是____。
(2)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有___(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個(gè)問題,可以向溶液3中加入適量的___,之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___(填操作名稱)。
(3)下列是某學(xué)生設(shè)計(jì)NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的檢驗(yàn)步驟請根據(jù)內(nèi)容填空:
①首先檢驗(yàn)__離子,應(yīng)加入過量的___,檢驗(yàn)是否加入過量的方法___。
②將所得混合物過濾,然后在溶液中加入___試劑檢驗(yàn)另一離子。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氣(CO、H2)是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法,如煤的氣化、天然氣部分氧化等;卮鹣铝袉栴}:
I.合成氣的制取
(1)煤的氣化制取合成氣。
已知:①H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/mol;
②部分物質(zhì)的燃燒熱:
則反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=___________kJ/mol。
(2)天然氣部分氧化制取合成氣。
如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g),欲使制得的合成氣中CO和H2的物質(zhì)的量之比為1︰2,則原混合物中H2O(g)與CO2(g)的物質(zhì)的量之比為___________。
Ⅱ.利用合成氣合成乙醇
在一定條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中投入2 mol CO和4molH2,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。
(2)下列情況能作為判斷反應(yīng)體系達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________(填序號)。
a.壓強(qiáng)不再變化 b.平均摩爾質(zhì)量不再變化 c.密度不再變化
(3)反應(yīng)起始壓強(qiáng)記為p1、平衡后記為p2,平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___________。(用含p1、p2的代數(shù)式表示)
Ⅲ.合成乙醇的條件選擇
為探究合成氣制取乙醇的適宜條件,某科研團(tuán)隊(duì)對不同溫度、不同Rh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的催化劑對CO的吸附強(qiáng)度進(jìn)行了研究,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。CO的非離解吸附是指CO尚未乙醇化,離解吸附是指CO已經(jīng)乙醇化。
由此可見催化劑溫度對CO吸附強(qiáng)度的影響是___________;用Rh作催化劑,合成氣制取乙醇的適宜溫度是___________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com