【題目】合成氣(COH2)是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法,如煤的氣化、天然氣部分氧化等。回答下列問題:

I.合成氣的制取

(1)煤的氣化制取合成氣。

已知:①H2O(g)=H2O(l) H=44kJ/mol;

②部分物質(zhì)的燃燒熱:

則反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=___________kJ/mol。

(2)天然氣部分氧化制取合成氣。

如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g),欲使制得的合成氣中COH2的物質(zhì)的量之比為12,則原混合物中H2O(g)CO2(g)的物質(zhì)的量之比為___________。

.利用合成氣合成乙醇

在一定條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中投入2 mol CO4molH2,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。

(2)下列情況能作為判斷反應(yīng)體系達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________(填序號)。

a.壓強(qiáng)不再變化 b.平均摩爾質(zhì)量不再變化 c.密度不再變化

(3)反應(yīng)起始壓強(qiáng)記為p1、平衡后記為p2,平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___________。(用含p1p2的代數(shù)式表示)

.合成乙醇的條件選擇

為探究合成氣制取乙醇的適宜條件,某科研團(tuán)隊(duì)對不同溫度、不同Rh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的催化劑對CO的吸附強(qiáng)度進(jìn)行了研究,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。CO的非離解吸附是指CO尚未乙醇化,離解吸附是指CO已經(jīng)乙醇化。

由此可見催化劑溫度對CO吸附強(qiáng)度的影響是___________;用Rh作催化劑,合成氣制取乙醇的適宜溫度是___________。

【答案】+ 131. 3 2 : 1 K=c(H2O)c( CH3CH2OH) /[c2(CO)c4(H2 )] ab 3(p1-p2)/ 2p1 100% 在低溫區(qū),溫度升高、不同催化劑對CO的吸附強(qiáng)度均增大;在高溫區(qū),溫度升高、不同催化劑對CO的吸附強(qiáng)度均減。幌嗤瑴囟认,催化劑中Rh質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,CO的吸附強(qiáng)度越大 550

【解析】

I. (1)根據(jù)已知條件可寫出熱化學(xué)方程式: H2O(g)= H2O(l)H=-44 kJ/ mol;C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJ/ mol;CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=-283.0 kJ/ mol ;H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(l) H=-285.8 kJ/ mol; 則①+--④為C(s)+ H2O(g)= CO(g)+H2(g) H =+ 131.3 kJ/mol。答案:+ 131.3。

(2)制得的合成氣中n(CO) : n(H2)=1 : 2,要求O2(g)、H2O(g)CO2(g)、CH4(g)混合物里n(C) : n(H)=1 : 4;由于CH4(g)n(C) :n(H)=1 : 4,則n(H2O) : n(CO2)=2 : 1。答案:2:1。

Ⅱ. (1)由反應(yīng)的化學(xué)方程可知,平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c(H2O)·c(CH3CH2OH)/[c2(CO)·c4(H2 )]

(2)溫度、容積一定時(shí),壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比,而該反應(yīng)為化學(xué)計(jì)量數(shù)改變的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)減小,直到平衡時(shí)壓強(qiáng)為定值,故a正確;平均摩爾質(zhì)量M=m/nm不變、M不變,則n不變,已達(dá)平衡,故b正確;=m/Vm、V不變,ρ恒為定值,故c錯誤。答案:ab

(3)在反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)中,減少的氣體物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)H2的物質(zhì)的量,設(shè)轉(zhuǎn)化率為a(H2),故4a(H2):(2+4)=(p1-p2):p1,解得a(H2)=3(p1-p2)/2p1 100%。答案:3(p1-p2)/2p1 100%。

Ill.分析圖像可知,催化劑對CO的吸附分非離解吸附和離解吸附兩種。圖像表明,無論何種吸附,①溫度對CO的吸附強(qiáng)度的影響是:在低溫區(qū),溫度升高、CO的吸附強(qiáng)度增大;在高溫區(qū),溫度升高、CO的吸附強(qiáng)度減小。②催化劑中Rh質(zhì)量分?jǐn)?shù)對CO的吸附強(qiáng)度的影響是:相同溫度下,催化劑中Rh質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高、CO的吸附強(qiáng)度越大。從圖中可知,合成乙醇的適宜溫度需控制在CO離解吸附強(qiáng)度最大處即550℃。答案:在低溫區(qū),溫度升高、不同催化劑對CO的吸附強(qiáng)度增大;在高溫區(qū),溫度升高、不同催化劑對CO的吸附強(qiáng)度減。幌嗤瑴囟认,催化劑中Rh質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高、CO的吸附強(qiáng)度越大;550℃。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖是工業(yè)生產(chǎn)上的氯化氫合成塔,請寫出各處物質(zhì)的化學(xué)式:

1B________,C________

2)工業(yè)上制備HC1的化學(xué)方程式是____________。

3)實(shí)驗(yàn)室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫,當(dāng)微熱時(shí),發(fā)生裝置應(yīng)選用下列裝置的________(填編號)

4)以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收HCl氣體,而且能防止倒吸的是________。

5)圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

6)該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為________mol/L.

7)取用任意體積的該鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________

A.溶液中HC1的物質(zhì)的量

B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目

D.溶液的密度

8)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.40mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

9)下列操作中,使溶液的濃度偏低的操作是________

A.搖勻后,液面稍低于刻度線,再加水使之相平

B.轉(zhuǎn)移時(shí),有少量溶液灑到實(shí)驗(yàn)桌上

C.溶液轉(zhuǎn)移前,容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水

D.定容時(shí),不小心加水超過了刻度線,趁還未搖勻,立刻吸出多余的水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

檢驗(yàn)蔗糖水解生成葡萄糖

取適量蔗糖溶于盛有蒸餾水的試管中,滴入稀硫酸加熱一段時(shí)間,冷卻,滴入新制氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰,觀察有無磚紅色沉淀

B

實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體

向盛有25mL蒸餾水的燒杯中滴入5-6滴氯化鐵飽和溶液,加熱煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱

C

比較AgCl、AgIKsp大小

向盛有100.1mol/LAgNO3 溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有沉淀生成,再滴加0.1mol/lKI溶液

D

比較Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱

用導(dǎo)線連接鎂和鋁片,插入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,觀察氣泡

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由乙烯和丙二酸等物質(zhì)合成I,合成路線如下:

請回答下列問題:

1丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

2有機(jī)物D的分子式為C5H10O4,其官能團(tuán)的名稱是__________。

3寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________。

4E→F的反應(yīng)類型是______________。

5在一定條件下,丙二酸與乙二醇通過發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物。寫出該高分子化合物的化學(xué)式______________

6I的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物且滿足下列條件的有_____種。

①苯環(huán)上有4個取代基;②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③每種同分異構(gòu)體1 mol能與1 mol碳酸鈉發(fā)生反應(yīng),也能與足量金屬鈉反應(yīng)生成2molH2④一個碳原子連接2個或2個以上羥基不穩(wěn)定。

其中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是___________________。(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)

7丙二酸可由乙烯、甲醛為原料制得(其它無機(jī)試劑任選)。請模仿并畫出合成路線圖。___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 合成氨工業(yè)選擇高溫(合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng))

C. 增大壓強(qiáng),有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

D. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),增加KSCN的濃度,體系顏色變深

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑,主要用作氯化劑或氯磺化劑,也用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。實(shí)驗(yàn)室可利用SO2Cl2反應(yīng)制取少量SO2Cl2,所需裝置如圖所示(部分裝置略)

已知:①Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2。

SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,密度為1.67g/mL。它在常溫下較穩(wěn)定、遇水劇烈水解,100℃以上易分解。

回答下列問題:

(1)檢查裝置A氣密性的操作是___________。

(2)選擇實(shí)驗(yàn)裝置(A~E)并連接接口(a~h)順序:(Aa)___________(bBc)___________(hE)(裝置可重復(fù)使用)。

(3)B裝置中的冷凝管需連接冷凝水,它應(yīng)從___________(“m”“n”)接入。

(4)實(shí)驗(yàn)完成后裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是___________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________。

(5)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)SO2Cl2產(chǎn)品中是否溶有雜質(zhì)。

①組裝儀器,檢查氣密性;

②添加試劑抽取8.0mL液體產(chǎn)品,組裝儀器;

___________,緩慢推動注射器活塞將液體產(chǎn)品全部推入錐形瓶中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有___________;

④充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量為23.3g,表明液體產(chǎn)品中溶有___________,其理由是___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體混合物中可能含有K+Na+、Cl、CO32SO42等離子,將該固體溶解于蒸餾水,對所得溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列推斷正確的是( 。

A. 該混合物一定是K2CO3NaCl

B. 該混合物可能是Na2CO3KCl

C. 該混合物可能是Na2SO4Na2CO3

D. 該混合物一定是K2SO4NaCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液進(jìn)行下列操作,觀察到的現(xiàn)象與水解有關(guān)的是  

A. 滴加NaOH溶液有沉淀產(chǎn)生 B. 加熱蒸干灼燒得到紅棕色固體

C. 通入氣體有沉淀產(chǎn)生 D. 滴加KSCN試液溶液變紅

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是

A. 銅是負(fù)極,銅片上有氣泡產(chǎn)生 B. 銅離子在銅片表面被還原

C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D. 鹽橋中陽離子進(jìn)入左燒杯

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案