【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A. 100 mL 1 mol/L的稀硫酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B. 合成氨的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

C. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

D. 汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢

【答案】D

【解析】

A.稀硫酸與鋅反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑，在稀硫酸中加氯化鈉溶液，反應(yīng)混合溶液的體積增大，溶液中H+濃度減小，反應(yīng)速率減慢，A項錯誤；

B.升高體系的溫度，反應(yīng)物分子獲得了能量，部分普通分子變成了活化分子，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以反應(yīng)速率增大，B項錯誤；

C.濃硫酸能使鐵的表面形成一層致密的氧化膜，阻止了濃硫酸與鐵繼續(xù)反應(yīng)，所以改用鐵片和濃硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，C項錯誤；

D.根據(jù)“CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2”可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，有氣體參加的反應(yīng)減小壓強，反應(yīng)速率減慢，D項正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)的名稱正確的是（ ）

A. 1，2—二甲基丁烷B. 2-乙基-1-丁烯

C. 2，3，3—三甲基丁烷D. 2，3—二甲基-4-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是（ ）

A. 乙烷和氯氣反應(yīng)B. 乙烯和氯化氫反應(yīng)

C. 乙烯和氯氣反應(yīng)D. 乙烯和氫氣、氯氣的混合氣體在常溫下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在除雜質(zhì)的實驗操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑。某校化學(xué)課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計了下列實驗步驟：

試簡要說明：

（1）加入過量BaCl2的溶液的原因___________________。

（2）加入過量Na2CO3的溶液的原因_________________________。

（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖是工業(yè)生產(chǎn)上的氯化氫合成塔，請寫出各處物質(zhì)的化學(xué)式：

（1）B________，C________。

（2）工業(yè)上制備HC1的化學(xué)方程式是____________。

（3）實驗室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫，當(dāng)微熱時，發(fā)生裝置應(yīng)選用下列裝置的________（填編號）

（4）以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的是________。

（5）圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（6）該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為________mol/L.

（7）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________

A.溶液中HC1的物質(zhì)的量

B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目

D.溶液的密度

（8）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.40mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

（9）下列操作中，使溶液的濃度偏低的操作是________

A.搖勻后，液面稍低于刻度線，再加水使之相平

B.轉(zhuǎn)移時，有少量溶液灑到實驗桌上

C.溶液轉(zhuǎn)移前，容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水

D.定容時，不小心加水超過了刻度線，趁還未搖勻，立刻吸出多余的水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細(xì)活性氧化鋅，其工藝流程如下：

(1)濾渣1的成分為___________。

(2)在S2O82－的結(jié)構(gòu)式中只含有一根“O一O”非極性鍵，則S的化合價為___________；工業(yè)上常用惰性電極電解(NH4)2SO4生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)，陽極電極反應(yīng)式為__________________。凈化1是為了將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(3)凈化3的目的_________________________________。

(4)碳化回收溶液的主要成分為___________，該物質(zhì)循環(huán)使用的目的___________________。

(5)碳化在50℃進行，“前驅(qū)體”的化學(xué)式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，寫出碳化過程生成“前驅(qū)體”的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[]。室溫下，實驗室里用0.10 mol/L 的鹽酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是

A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑

B. C點加入鹽酸的體積為10mL

C. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

D. 滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法肯定錯誤的是(　 　)

A.某原子K層上只有一個電子

B.某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍

C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，主要用作氯化劑或氯磺化劑，也用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。實驗室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量SO2Cl2，所需裝置如圖所示(部分裝置略)：

已知：①Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑。

②SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，密度為1.67g/mL。它在常溫下較穩(wěn)定、遇水劇烈水解，100℃以上易分解。

回答下列問題：

(1)檢查裝置A氣密性的操作是___________。

(2)選擇實驗裝置(A~E)并連接接口(a~h)順序：(A－a)___________(b－B－c)___________(h－E)(裝置可重復(fù)使用)。

(3)B裝置中的冷凝管需連接冷凝水，它應(yīng)從___________(填“m”或“n”)接入。

(4)實驗完成后裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是___________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________。

(5)設(shè)計如下實驗，以檢驗SO2Cl2產(chǎn)品中是否溶有雜質(zhì)。

①組裝儀器，檢查氣密性；

②添加試劑抽取8.0mL液體產(chǎn)品，組裝儀器；

③___________，緩慢推動注射器活塞將液體產(chǎn)品全部推入錐形瓶中，觀察到的實驗現(xiàn)象有___________；

④充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量為23.3g，表明液體產(chǎn)品中溶有___________，其理由是___________。

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