【題目】下列化學(xué)用語正確的是

A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水:(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42-

B. Al(OH)3在水中的電離:Al(OH)3 Al3 ++3OH

C. H3PO4溶解于水:H3PO4 3H+ + PO43-

D. NaHSO3在水中的電離:HSO3 + H3O+ SO32-+ H2O

【答案】B

【解析】

A. (NH4)2Fe(SO4)2屬于可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,電離方程式中用“=”連接:(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4+ + Fe2 + + 2SO42-,A項錯誤;

B.Al(OH)3屬于弱電解質(zhì),在水中只能部分電離,電離方程式正確;B項正確;

C.H3PO4屬于多元弱酸,是弱電解質(zhì),溶解于水時分步電離:H3PO4H2PO4-+H+,H2PO4-HPO42-+H+,HPO42-PO43-+H+,C項錯誤;

D.NaHSO3是強(qiáng)電解質(zhì),在水中的電離方程式應(yīng)為:NaHSO3=Na++HSO3-,HSO3-SO32-+H+,D項錯誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰。已知元素X最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5,B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的,C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。

(1)D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________________。

(2)A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為________________(用相應(yīng)的元素符號作答)。

(3)B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為_______________(用相應(yīng)的化學(xué)式作答)。

(4)C元素的原子可形成多種離子,試推測下列微粒的立體構(gòu)型(C為字母,不是碳元素):

微粒

CO32-

CO42-

立體構(gòu)型名稱

_______________

_______________

(5)元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途。有關(guān)B2H4的說法正確的是_______。

A.B2H4分子間可形成氫鍵 B.B原子是sp3雜化

C.B2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵 D.B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時破壞共價鍵

(6)E元素和D元素在同一周期,屬于VIII族,價層有三個單電子,E(OH)2為兩性氫氧化物,在濃的強(qiáng)堿溶液中可形成E(OH)42-,寫出E(OH)2酸式電離的電離方程式___________________。

(7)F元素基態(tài)原子M層上有5對成對電子,F(xiàn)形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶胞(如圖所示)中F原子的配位數(shù)之比為___________,δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖,數(shù)據(jù)“39.10”表示的是________。

某化學(xué)興趣小組欲除去16g固體氯化鈉中混有的少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì),設(shè)計實驗方案如下(已知常溫下NaCl的溶解度為36g/100gO

1)加水溶解時,適合的取水量為________

A. 20mL B. 45mL C. 75mL D. 100mL

2)為加快溶解速率,可采取的方法是________________(任寫2種)

3)依次加入的過量試劑為________、________________。

4)溶液A中加入的適量酸為________,若該酸也加過量,對所得到氯化鈉的純度________(填沒有)影響

5)操作Ⅰ的名稱是________;操作II的名稱是________。兩種操作中都用到的玻璃儀器是________。

6)最后得到的固體氯化鈉與原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量相比,結(jié)果________(填增大、減小不變)。

7)固體A中所含的鹽的化學(xué)式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )

A. 溫度相同、體積相同的O2和N2 B. 體積相等、密度不等的CO和C2H4

C. 質(zhì)量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定某草酸晶體H2C2O42H2O樣品的純度,現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的該樣品,配制成100 mL溶液,25.00 mL該溶液于錐形瓶中,加適量稀硫酸0.100 mol/LKMnO4溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。為省去計算過程,當(dāng)稱取的樣品的質(zhì)量為某數(shù)值時,滴定所用KMnO4溶液的毫升數(shù)恰好等于樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的100倍。則應(yīng)稱取樣品的質(zhì)量為

A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖是工業(yè)生產(chǎn)上的氯化氫合成塔,請寫出各處物質(zhì)的化學(xué)式:

1B________,C________。

2)工業(yè)上制備HC1的化學(xué)方程式是____________。

3)實驗室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫,當(dāng)微熱時,發(fā)生裝置應(yīng)選用下列裝置的________(填編號)

4)以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收HCl氣體,而且能防止倒吸的是________。

5)圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

6)該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為________mol/L.

7)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________

A.溶液中HC1的物質(zhì)的量

B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目

D.溶液的密度

8)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.40mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

9)下列操作中,使溶液的濃度偏低的操作是________

A.搖勻后,液面稍低于刻度線,再加水使之相平

B.轉(zhuǎn)移時,有少量溶液灑到實驗桌上

C.溶液轉(zhuǎn)移前,容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水

D.定容時,不小心加水超過了刻度線,趁還未搖勻,立刻吸出多余的水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用陰離子交換膜控制電解液中OH的濃度制備納米Cu2O,反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2,裝置如圖,下列說法中正確的是

A. 電解時Cl-通過交換膜向Ti極移動

B. 陽極發(fā)生的反應(yīng)為:2Cu -2e +2OH = Cu2O+H2O

C. 陰極OH-放電,有O2生成

D. Ti電極和Cu電極生成物物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某恒定溫度下,在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體,其濃度分別為2 mol/L,1 mol/L,且發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定;反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成1.6 mol C,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為54,則下列說法中正確的是(

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:

②此時B的轉(zhuǎn)化率為35%

③增大該體系壓強(qiáng),平衡向右移動,但化學(xué)平衡常數(shù)不變

④增加C的量,AB轉(zhuǎn)化率不變

A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 合成氨工業(yè)選擇高溫(合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng))

C. 增大壓強(qiáng),有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

D. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時,增加KSCN的濃度,體系顏色變深

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