【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
I.探究活動(dòng)一:
備選藥品:鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中; ②_____________________。 | 反應(yīng)速率: 鋅>鐵 | 金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快 |
(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)步驟②為__________________________________。
(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_______________________________;要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是__________________。
乙同學(xué)為了定量研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_________________________。
(4)乙同學(xué)不會(huì)選用___________mol/L硫酸完成該實(shí)驗(yàn),理由是_________________。
II.探究活動(dòng)二:
備選藥品:0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。
已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | Na2S2O3用量 | H2SO4用量 | 溫度(℃) |
① | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 10 |
② | 0.2mol/L5mL | 0.2mol/L5mL | 25 |
③ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 25 |
④ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 40 |
(1)若想探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可選的實(shí)驗(yàn)編號(hào)有___________。
(2)若想探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可選的實(shí)驗(yàn)編號(hào)有___________。
(3)在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需要觀察和記錄________________,來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。
(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________。
【答案】分別投入大小、形狀相同的鐵、鋅 研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系 溫度相同 一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間) 18.4 常溫下,鋅與18.4mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2,使對(duì)比實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理不同。 18.4mol/LH2SO4使鐵鈍化 ①、④或①、③或①、③、④ ②、③ 生成等質(zhì)量的沉淀所需的時(shí)間 S2O32-+10OH-+4I2=2SO42-+8I-+5H2O
【解析】
I.(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為向等體積濃度分別是0.5 mol/L、2 mol/L的硫酸中加入投入大小、形狀相同的鐵、鋅;發(fā)現(xiàn):反應(yīng)速率:鋅>鐵,說(shuō)明金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快;
(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯拷饘俦旧淼男再|(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系;要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是反應(yīng)溫度應(yīng)該相同,這樣才能形成對(duì)照實(shí)驗(yàn);
(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間);若相同的時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積越大,則反應(yīng)速率越快;或者收集相同體積的氣體,需要的時(shí)間越短,則反應(yīng)速率越快;
(4)乙同學(xué)不會(huì)選用18.4 mol/L硫酸完成該實(shí)驗(yàn),是因?yàn)?/span>Fe在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象;
II.(1)若要探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)該是只改變溫度,而其他條件不變?蛇x擇實(shí)驗(yàn)組合為①、④或①、③或①、③、④;
(2) 若想探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)該是只改變濃度,而其他條件不變?蛇x擇實(shí)驗(yàn)組合為②、③;
(3)在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需要觀察和記錄生成等質(zhì)量的沉淀所需的時(shí)間,來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢;
(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4,本身被還原為I-,反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+10OH-+4I2=2SO42-+8I-+5H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合乎實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是( )
A.Na在中燃燒制NaClB.濃與NaCl反應(yīng)制HCl
C.與石灰乳作用制漂粉精D.H2和充分混合光照制HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是
A. 高溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 低溫低壓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列烷烴:①正己烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤癸烷中,沸點(diǎn)由高到低順序正確的是( )
A. ①②③④⑤B. ⑤①③④②C. ⑤③④①②D. ③④⑤②①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖,數(shù)據(jù)“39.10”表示的是________。
某化學(xué)興趣小組欲除去16g固體氯化鈉中混有的少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(已知常溫下NaCl的溶解度為36g/100gO)
(1)加水溶解時(shí),適合的取水量為________
A. 20mL B. 45mL C. 75mL D. 100mL
(2)為加快溶解速率,可采取的方法是________和________(任寫(xiě)2種)
(3)依次加入的過(guò)量試劑為________、________和________。
(4)溶液A中加入的適量酸為________,若該酸也加過(guò)量,對(duì)所得到氯化鈉的純度________(填“有”或“沒(méi)有”)影響
(5)操作Ⅰ的名稱(chēng)是________;操作II的名稱(chēng)是________。兩種操作中都用到的玻璃儀器是________。
(6)最后得到的固體氯化鈉與原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量相比,結(jié)果________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(7)固體A中所含的鹽的化學(xué)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是( )
A. 乙烷和氯氣反應(yīng)B. 乙烯和氯化氫反應(yīng)
C. 乙烯和氯氣反應(yīng)D. 乙烯和氫氣、氯氣的混合氣體在常溫下反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )
A. 溫度相同、體積相同的O2和N2 B. 體積相等、密度不等的CO和C2H4
C. 質(zhì)量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和N2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖是工業(yè)生產(chǎn)上的氯化氫合成塔,請(qǐng)寫(xiě)出各處物質(zhì)的化學(xué)式:
(1)B________,C________。
(2)工業(yè)上制備HC1的化學(xué)方程式是____________。
(3)實(shí)驗(yàn)室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫,當(dāng)微熱時(shí),發(fā)生裝置應(yīng)選用下列裝置的________(填編號(hào))
(4)以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收HCl氣體,而且能防止倒吸的是________。
(5)圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(6)該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為________mol/L.
(7)取用任意體積的該鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________
A.溶液中HC1的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目
D.溶液的密度
(8)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.40mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
(9)下列操作中,使溶液的濃度偏低的操作是________
A.搖勻后,液面稍低于刻度線(xiàn),再加水使之相平
B.轉(zhuǎn)移時(shí),有少量溶液灑到實(shí)驗(yàn)桌上
C.溶液轉(zhuǎn)移前,容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水
D.定容時(shí),不小心加水超過(guò)了刻度線(xiàn),趁還未搖勻,立刻吸出多余的水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)方案 |
A | 檢驗(yàn)蔗糖水解生成葡萄糖 | 取適量蔗糖溶于盛有蒸餾水的試管中,滴入稀硫酸加熱一段時(shí)間,冷卻,滴入新制氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰,觀察有無(wú)磚紅色沉淀 |
B | 實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體 | 向盛有25mL蒸餾水的燒杯中滴入5-6滴氯化鐵飽和溶液,加熱煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱 |
C | 比較AgCl、AgI的Ksp大小 | 向盛有10滴0.1mol/LAgNO3 溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有沉淀生成,再滴加0.1mol/lKI溶液 |
D | 比較Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱 | 用導(dǎo)線(xiàn)連接鎂和鋁片,插入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,觀察氣泡 |
A. A B. B C. C D. D
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