Question

9．回答下列問題．
（1）常溫時，F(xiàn)eCl₃ 溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用方程式表表示）FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl．
（2）25℃時，向0.1mol•L^-1氨水中加入少量NH₄Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是溶液中銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離．
（3）某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子．
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，這四種離子的濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH和CH₃COONa．
③若溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）＜c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解導(dǎo)致其溶液呈酸性；
（2）氯化銨電離生成銨根離子，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離；
（3）①某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子，水溶液中都存在某溶液中只存在OH^-、H⁺，如果溶液中溶質(zhì)是一種，只能是醋酸鈉；
②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，且c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），說明溶液堿性很強(qiáng)，溶質(zhì)為NaOH和醋酸鈉；
③若溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）=c（H⁺），醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些．

解答 解：（1）氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解導(dǎo)致其溶液呈酸性，溶液的pH＜7，水解方程式為FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，故答案為：＜；FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl；
（2）氯化銨電離生成銨根離子，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，pH減小，故答案為：溶液中銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離；
（3）①某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子，水溶液中都存在某溶液中只存在OH^-、H⁺，如果溶液中溶質(zhì)是一種，只能是CH₃COONa，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較小，離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，且c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），說明溶液堿性很強(qiáng)，溶質(zhì)為NaOH和CH₃COONa，故答案為：NaOH和CH₃COONa；
③若溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）=c（H⁺），醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些，因為二者體積相等，所以混合前c（NaOH）＜c（CH₃COOH），
故答案為：＜．

點評 本題考查離子濃度大小比較、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識點，側(cè)重考查基本原理，溶液體積酸堿性、離子濃度大小比較、電解質(zhì)類型進(jìn)行分析解答，難點是（3）題③的解答，題目難度不大．