1．分析下表中有機(jī)物的排列規(guī)律，可寫出空格上物質(zhì)的分子式，則橫線上能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
123456…
CH4OC2H6OC3H8O C5H12OC6H14O…
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 給予的分子符合飽和一元醇或飽和一元醚的通式，能和鈉反應(yīng)生成氫氣的只有醇，所以這些物質(zhì)都是飽和一元醇，飽和一元醇可以可作是支鏈烷烴中H原子被-OH取代的產(chǎn)物，所以可以根據(jù)烷基碳鏈結(jié)構(gòu)判斷飽和一元醇種類，據(jù)此分析解答．

解答 解：給予的分子符合飽和一元醇或飽和一元醚的通式，能和鈉反應(yīng)生成氫氣的只有醇，所以這些物質(zhì)都是飽和一元醇，飽和一元醇可以可作是支鏈烷烴中H原子被-OH取代的產(chǎn)物，所以可以根據(jù)烷基碳鏈結(jié)構(gòu)判斷飽和一元醇種類，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，阿拉伯?dāng)?shù)字序號(hào)與飽和一元醇中碳原子個(gè)數(shù)相等，所以4號(hào)位置分子式為C4H10O，烷基-C4H9有四種碳鏈結(jié)構(gòu)，所以4號(hào)飽和一元醇有4種，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查探究化學(xué)規(guī)律，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及總結(jié)歸納能力，同分異構(gòu)體類型有官能團(tuán)異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)等，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象如表所示：由此判斷這四個(gè)電極對(duì)應(yīng)的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br />（　�。�
裝置 

 
CuSO4溶液		 

 
稀硫酸		 
 

稀硫酸
現(xiàn)象a極質(zhì)量減小
b極質(zhì)量增大		b極有氣泡
c極無明顯現(xiàn)象		電流從a極流向d極
A．d＞a＞b＞cB．b＞c＞d＞aC．a＞b＞c＞dD．a＞b＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為測(cè)定某鎂鋁合金樣品（不含其它雜質(zhì)）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下主要實(shí)驗(yàn)步驟：
①粉碎：將鎂鋁合金樣品粉碎，稱得樣品質(zhì)量m1g
②溶解：將粉碎后的樣品浸泡在過量NaOH溶液中溶解
③稱重：過濾、洗滌、干燥，稱得殘?jiān)|(zhì)量m2g
④恒重：…
請(qǐng)回答下列問題：
（1）鋁鎂合金與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）過濾時(shí)所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和普通漏斗；過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析可能的原因的是濾紙破損，濾液高于濾紙邊緣；（寫兩種原因）；
（3）實(shí)驗(yàn)中，說明樣品已經(jīng)恒重的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是重復(fù)②③操作，連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.1g；
（4）實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得鎂鋁合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100{m}_{2}}{{m}_{1}}$%；
（5）還可以通過測(cè)定反應(yīng)生成氣體的體積達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)選用下列實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)測(cè)定m1g樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

你認(rèn)為裝置的連接順序是AEDF（填字母序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．回答下列問題．
（1）常溫時(shí)，F(xiàn)eCl3 溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用方程式表表示）FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl．
（2）25℃時(shí)，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是溶液中銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離．
（3）某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子．
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，這四種離子的濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
②若溶液中四種離子的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH和CH3COONa．
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．一定條件下，將1molN2和3molH2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．1.5molNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
C．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，11.2LCl2含氯原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)回答：
（1）在一定濃度的溶液中，存在（HF）n締合分子，使HF分子締合的作用力氫鍵．
（2）ClO4-中氯原子的雜化方式為sp3，離子的立體構(gòu)型為正四面體；
（3）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1I、II所示：請(qǐng)比較酸性強(qiáng)弱：HIO3＞　H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．H5IO6分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為11：1．
（4）如圖2為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)，有關(guān)說法中正確的是BC．
A、用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
B、碘晶體為分子的配位數(shù)為12，具有分子密堆積特征
C、碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
D、碘晶體中碘分子有3種排列方向
（5）觀察CaF2晶胞結(jié)構(gòu)，判斷F-占據(jù)Ca2+形成的四面體空隙中，Ca2+占據(jù)F-形成的六面體空隙中，若相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為acm，晶胞密度為pg/cm3，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則CaF2的摩爾質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}$g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 NA 個(gè)NO和0.5 NA 個(gè)O2混合氣體的體積約為22.4 L
C．一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2混合反應(yīng)后，生成NH3分子的數(shù)目為2NA
D．在電解CuSO4溶液的實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得電解后溶液pH=0，又知電解后溶液體積為1 L，在陽極析出的氣體分子數(shù)約為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時(shí)，8g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．如果該反應(yīng)△S=+133.7J•K-1•mol-1該反應(yīng)在常溫（25℃）下能否自發(fā)進(jìn)行？（△G=△H-T△S）不能，常溫（25℃）下，△G=△H-T△S=131.5kJ/mol-298K×0.1337kJ•K-1•mol-1=+91.66kJ/mol＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．（填“能”或“不能”，并寫出判斷依據(jù)）．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為-93．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離過程是吸熱的
B．弱電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小
C．某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽
D．中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同

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