4．藥物貝諾酯可由易酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．根據(jù)有機物的分類，乙酰水楊酸也屬于芳香烴
B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應
D．1mol乙酰水楊酸最多能與2molNaOH發(fā)生反應

分析 A．乙酰水楊酸含有O元素，而烴只含C、H元素；
B．對乙酰氨基酚含酚-OH；
C．乙酰水楊酸含-COOH，酚-OH不能能與NaHCO3溶液反應；
D．乙酰水楊酸含有羧基、酯基，且酯基可水解生成酚羥基．

解答 解：A．乙酰水楊酸含有O元素，而烴只含C、H元素，乙酰水楊酸屬于烴的衍生物，故A錯誤；
B．對乙酰氨基酚含酚-OH，遇FeCl3溶液顯紫色，則可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚，故B正確；
C．乙酰水楊酸含-COOH，酚-OH不能與NaHCO3溶液反應，故C錯誤；
D．乙酰水楊酸含有羧基、酯基，且酯基可水解生成酚羥基，則1mol乙酰水楊酸最多能與3molNaOH發(fā)生反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確酚及酯的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項C中的酚的酸性為解答的難點和易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，2LpH=12的氨水中含有OH-數(shù)目為0.02NA
B．氯堿工業(yè)中，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA時產(chǎn)生氣體體積（標準狀況）為4.48L
C．標準狀況下，11.2LCH3Cl中非極性共價鍵數(shù)目等于2.0NA
D．一定條件下，1molI2和0.2molH2混合充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下表為8種元素在周期表中的位置，回答下列問題：

（1）F、G、Q三種元素所形成的簡單離子中半徑最小的是Al3+（用微粒符號回答）；
（2）N的最高價氧化物的水化物中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵（極性鍵）；
（3）元素的非金屬性R＞M，任意列舉一條事實是酸性為HClO4＞H2SO4（或穩(wěn)定性為HCl＞H2S）（用化學用語和文字表達）；
（4）用電子式表示G、R形成化合物的過程；
（5）A、D兩元素形成的最簡單有機物的空間構(gòu)型是正四面體；
（6）X是由A、D兩元素形成的常溫下呈液態(tài)的有機物，將X滴入到Br2水中充分振蕩靜置后觀察到的現(xiàn)象是液體分為兩層，上層呈橙色，下層幾乎為無色（已知X不能使酸性KMnO4褪色）；
（7）A的單質(zhì)與空氣在強堿性條件下構(gòu)成燃料電池，該電池負極的電極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為測定某鎂鋁合金樣品（不含其它雜質(zhì)）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組的同學設(shè)計了如下主要實驗步驟：
①粉碎：將鎂鋁合金樣品粉碎，稱得樣品質(zhì)量m1g
②溶解：將粉碎后的樣品浸泡在過量NaOH溶液中溶解
③稱重：過濾、洗滌、干燥，稱得殘渣質(zhì)量m2g
④恒重：…
請回答下列問題：
（1）鋁鎂合金與過量NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）過濾時所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和普通漏斗；過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析可能的原因的是濾紙破損，濾液高于濾紙邊緣；（寫兩種原因）；
（3）實驗中，說明樣品已經(jīng)恒重的實驗依據(jù)是重復②③操作，連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.1g；
（4）實驗中，測得鎂鋁合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{100{m}_{2}}{{m}_{1}}$%；
（5）還可以通過測定反應生成氣體的體積達到實驗目的．請選用下列實驗裝置，設(shè)計一個最簡單的實驗測定m1g樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)．

你認為裝置的連接順序是AEDF（填字母序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．有機化學實驗中需要用溫度計的有石油分餾、硝基苯的制備和乙烯的制取
B．用溴水可以鑒別苯酚溶液、甲苯、乙醇和苯乙烯
C．用酒精可以處理粘在皮膚上的苯酚或苯酚醛樹脂制備實驗后的試管
D．取適量鹵代烴水解后產(chǎn)物，直接滴加AgNO3溶液以確定鹵原子種類

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．回答下列問題．
（1）常溫時，F(xiàn)eCl3 溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用方程式表表示）FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl．
（2）25℃時，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是溶液中銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離．
（3）某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子．
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，這四種離子的濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學式為NaOH和CH3COONa．
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．一定條件下，將1molN2和3molH2混合，充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．1.5molNO2與足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
C．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，11.2LCl2含氯原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．標準狀況下，0.5 NA 個NO和0.5 NA 個O2混合氣體的體積約為22.4 L
C．一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2混合反應后，生成NH3分子的數(shù)目為2NA
D．在電解CuSO4溶液的實驗中，測得電解后溶液pH=0，又知電解后溶液體積為1 L，在陽極析出的氣體分子數(shù)約為0.25NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如下．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子．電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應．該電池總反應式為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列說法中正確的是（　�。�
A．右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣
B．左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇
C．電池負極的反應式為：CH3OH+H2O═CO2+6H++4e-
D．電池正極的反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-

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