8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣通入足量水中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．乙烯和氮?dú)饨M成的28g混合氣體中含有NA個(gè)分子
C．1molNa2O2中陽離子和陰離子數(shù)均為2NA
D．1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

分析 A．氯氣與水的反應(yīng)中，只有少量的氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
B．乙烯和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量都是28g/mol，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出28g混合物的物質(zhì)的量；
C．過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，總共含有3mol離子；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目．

解答 解：A．標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣溶于水，只有少量的氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；
B．28g乙烯和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，含有NA個(gè)分子，故B正確；
C．1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，陽離子數(shù)均2NA，陰離子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算膠體中含有的膠粒數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，AC為易錯(cuò)點(diǎn)，A中注意氯氣與水的反應(yīng)情況、C中明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．11.2L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和甲烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后．溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g．求原氣體混合物中乙烯與甲烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．回答下列問題．
（1）常溫時(shí)，F(xiàn)eCl3 溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用方程式表表示）FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl．
（2）25℃時(shí)，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是溶液中銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離．
（3）某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子．
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，這四種離子的濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
②若溶液中四種離子的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH和CH3COONa．
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)回答：
（1）在一定濃度的溶液中，存在（HF）n締合分子，使HF分子締合的作用力氫鍵．
（2）ClO4-中氯原子的雜化方式為sp3，離子的立體構(gòu)型為正四面體；
（3）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1I、II所示：請(qǐng)比較酸性強(qiáng)弱：HIO3＞　H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．H5IO6分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為11：1．
（4）如圖2為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)，有關(guān)說法中正確的是BC．
A、用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
B、碘晶體為分子的配位數(shù)為12，具有分子密堆積特征
C、碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
D、碘晶體中碘分子有3種排列方向
（5）觀察CaF2晶胞結(jié)構(gòu)，判斷F-占據(jù)Ca2+形成的四面體空隙中，Ca2+占據(jù)F-形成的六面體空隙中，若相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為acm，晶胞密度為pg/cm3，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則CaF2的摩爾質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}$g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 NA 個(gè)NO和0.5 NA 個(gè)O2混合氣體的體積約為22.4 L
C．一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2混合反應(yīng)后，生成NH3分子的數(shù)目為2NA
D．在電解CuSO4溶液的實(shí)驗(yàn)中，測得電解后溶液pH=0，又知電解后溶液體積為1 L，在陽極析出的氣體分子數(shù)約為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（H：1  O：16）（　　）
A．常溫下，1.8g H2O含有0.2nA個(gè)H-O共價(jià)鍵
B．1L 0.3 mol•L-1的FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目為0.3nA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含 nA個(gè)CCl4分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO2和CO2的混合氣體含有2nA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時(shí)，8g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．如果該反應(yīng)△S=+133.7J•K-1•mol-1該反應(yīng)在常溫（25℃）下能否自發(fā)進(jìn)行？（△G=△H-T△S）不能，常溫（25℃）下，△G=△H-T△S=131.5kJ/mol-298K×0.1337kJ•K-1•mol-1=+91.66kJ/mol＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．（填“能”或“不能”，并寫出判斷依據(jù)）．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為-93．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知2SO2+O2?2SO3是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，則下列有關(guān)途述正確的是（　�。�
A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．升高溫度可加快逆反應(yīng)速率但不能改變正反應(yīng)速率
C．一定條件下，SO2可100%轉(zhuǎn)化為SO3
D．任何條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的濃度一定等于SO3的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將濃度為0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�
A．c（H+）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．Ka（CH3COOH）

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