20．下列各組的比值等于2：1的是（　�。�
A．pH值均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比
B．硫化鉀溶液中c（K+）與c（S2-）之比
C．相同溫度下，0.2mol•L-1的醋酸溶液與0.1mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比
D．10mL 0.5mol•L-1的鹽酸溶液與5mL 0.5mol•L-1的醋酸溶液中的n（H+）之比

分析 A．燒堿和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，且燒堿是一元堿，氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿；
B．硫化鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致數(shù)目減少；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度不同，電解程度不同；
D．HCl是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸為弱酸部分電離．

解答 解：A．燒堿和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，pH相等的兩種堿溶液中氫氧根離子濃度相等，因?yàn)闊龎A是一元強(qiáng)堿堿，氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，所以燒堿與Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度之比2：1，故A正確；
B．因?yàn)镾2-會(huì)水解，導(dǎo)致數(shù)目減少，比值會(huì)大于2，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，濃度越高，電離度越低，所以比值小于2，故C錯(cuò)誤；
D．HCl是強(qiáng)酸，完全電離，10mL 0.5mol•L-1的鹽酸溶液，n（H+）=5×10-3mol，醋酸為弱酸部分電離5mL 0.5mol•L-1的醋酸溶液中的n（H+）＜2.5×10-3mol，比值會(huì)大于2，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及鹽類水解知識(shí)，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意醋酸是弱電解質(zhì)，濃度越高，電離度越低．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H+和OH-）Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-．取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL．實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33克．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該溶液中不一定含有Na+
B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C．該溶液中一定不含NO3-
D．該溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

Ⅰ、（1）中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，
Ⅱ、（2）中的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Fe-2e=Fe2+、正極：2H++2e=H2↑
Sn極附近溶液的pH增大（填增大、減小或不變），當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有1molH2生成時(shí)，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA（用NA表示）．
Ⅲ、（3）中被腐蝕的金屬是Zn、其電極反應(yīng)式為Zn-2e═Zn2+．
Ⅳ、比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是（2）＞（1）＞（3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是（　　）
A．激光B．焰色反應(yīng)C．原子光譜D．霓虹燈
E．石墨導(dǎo)電F．燃燒放熱      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病．碘酸鉀（KIO3）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）碘是紫黑色（填顏色）固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用升華方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．
（2）寫出碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫反應(yīng)的離子方程式：2IO3-+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O
（3）電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．圖中的序號(hào)3應(yīng)為陰離子交換膜（填“陽(yáng)”或“陰”）；電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O．
（4）教材中利用KI與空氣的反應(yīng)來(lái)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、淀粉溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液；反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
（5）已知KI+I2?KI3，將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由低溫制備的KI3受熱易分解為I2，而I2受熱易升華．為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無(wú)色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：A的相對(duì)分子質(zhì)量為90．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．則A的分子式為C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：A中含有的官能團(tuán)：-COOH、-OH．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：A中含有4種氫原子．
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人類必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，關(guān)于它們的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．棉花、紙、醋酸纖維的主要成分都是纖維素
C．淀粉、牛油、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
D．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色
C．甲烷與氯氣混合光照，混合氣體顏色變淺
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的操作正確的是（　　）
A．苯（苯酚）：加濃溴水振蕩，過(guò)濾
B．乙酸乙酯（乙酸）：加入乙醇和濃硫酸并加熱
C．乙醇（水）：加入生石灰，蒸餾
D．淀粉溶液（葡萄糖）：滲析

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