Question

【題目】已知：2Fe3++2I-= 2Fe2++I2,現(xiàn)有一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、I-、NO3-、HCO3-、SO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

(1)將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色

(2)取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

(3)將(2)中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀

(4)另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀察到有紅棕色沉淀生成，且沉淀量不減少。由此可以推斷：

溶液中肯定存在的離子有：_________________________________。

溶液中肯定不存在的離子有：________________________________。

溶液中還不能確定是否存在的離子有：___________________。

Answer 1

【答案】H+、Fe3+、SO42-??? Ba2+、Al3+、NH4+、I-、HCO3-、SO32-??? K+、Cl-、NO3-???

【解析】

（1）用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，則一定不存在HCO3－；

（2）取溶液少許，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇沉淀，說(shuō)明含有SO42－，則一定不含有Ba2＋；

（3）取實(shí)驗(yàn)（2）后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失，不能證明是否含有Cl－離子，因（2）中加入氯化鋇；

（4）取溶液少許，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀質(zhì)量不減少，故說(shuō)明含有Fe3＋，I-、SO32-具有還原性，能與鐵離子反應(yīng)，一定不含有Al3＋和NH4＋、I-、SO32-。

依據(jù)分析可知：溶液中一定存在：SO42－、Fe3＋，一定不存在：Ba2＋、Al3＋、HCO3－、NH4＋、I-；可能存在：K＋、Cl－、NO3－，故答案為：SO42－、Fe3＋；Ba2＋、Al3＋、HCO3－、NH4＋、I-、SO32-；K＋、Cl－、NO3－。